高中化学学习材料
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第七题化学基本理论的理解与应用
题组一元素周期律和周期表
1．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
答案 B
解析A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O 元素没有最高正价，F无正价错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
2．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()
A．Y的单质在空气中加热不会熔化
B．工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质
C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离
D．X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键
答案 C
解析W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B
项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；C项正确；D项，氧化镁中只有离子键，错误。3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
答案 D
解析W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，错误；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，错误。
4.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)
C．气态氢化物稳定性：X D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 D 解析X、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在第二周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是O元素，所以推测X为N，Z 为S，W为Cl。因此，O元素没有最高正价，A错误；单核阴离子的半径r(Z)>r(W)>r(Y)，B 错误；非金属性强弱顺序中Y>Z，故其氢化物稳定性Y>Z，C错误；W的最高价氧化物对应的 水化物是高氯酸，是最强的含氧酸。 5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示： Y V X W Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。 下列判断正确的是() A．原子半径：X>Y>V>W B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1 C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3 答案 C 解析根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径X>W>Y>V，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3＋不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D项错误。 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是() A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些 答案 A 解析由化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。 7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。 下列说法中正确的是() A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性 B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D．Z的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Z>W 答案 B 解析由W单质的颜色知W为硫元素，故Y是氧元素，X是碳元素，Q是氯元素，Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，当Z是钠元素时，A错误；根据元素周期律知B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析，D错误。8. 现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是() A．C可分别与A、E元素形成离子化合物 B．D可形成三种价态的酸 C．原子半径：E>D>B>A>C D．最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A 答案 B 解析由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸， B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。 9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是() A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案 D 解析根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl反应。 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是() A．XH4的沸点比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案 D 解析X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点NH3＞CH4；B项，CCl4中为共价键，NaCl中为离子键；C项，离子半径N3－＞Na＋；D项，酸性：HClO4＞HNO3。 题组二化学反应与能量变化 1．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1③ 则14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g) 时放出的热量为() A．218 kJ B．109 kJ C．54.5 kJ D．163.5 kJ 答案 B 解析若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH≈－218 kJ·mol－1，由此可求出14 g CO与足量FeO反应时放出的热量为109 kJ。 2．某太空站中存在如图所示有关能量、物质间的转化关系，其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。下列说法不正确的是() A．向电解水系统中加入Na2SO4可增加溶液的导电性 B．燃料电池工作中，溶液中K＋、H＋移向正极 C．整个系统实现了物质的零排放及能量间的完全转化 2H2O D．该系统发生的总反应为2H2＋O2放电 充电 答案 C 解析Na2SO4不参与电极反应，但可增大溶液中离子的浓度，从而可增加溶液的导电性，A正确；原电池工作时，正极得到电子，在电场力作用下，阳离子移向正极，B正确；不同形式能量间的转化率不可能达到100%，C错误；因还原剂只有H2，氧化剂只有O2，故D正确。3． 电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如右图所示的装置：下列说法中不正确的是() A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出 B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e－===Ag C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag＋向银电极移动 D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色 答案 C 解析X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，A选项正确；X和Y用导线连接时，Ag作正极，Cu作负极，B选项正确；若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag作阳极，Cu作阴极，Ag ＋向铜电极移动，C选项错误；无论X和Y是否用导线连接，铜都会失去电子变成铜离子，D 选项正确。 4．下列说法正确的是() A．用甲图装置电解精炼镁 B．用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C．用丙图装置构成铜锌原电池 D．用丁图装置对二次电池进行充电 答案 B 解析Mg2＋在溶液中不放电，A项错；丙图是原电池装置和电解池装置的组合，若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置，C项错；丁图中当二次电池使用完后进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，D项错。 5．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是() A．镁电极是该电池的负极 B．惰性电极上发生氧化反应 C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液 答案 B 解析根据方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。6．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是() A．甲池中负极反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．甲池中消耗2.24 L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8 g固体 D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 答案 D 解析A项，甲池中原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，错误；B项，甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，错误；C项，消耗气体的体积没有指明是否处于标况，无法计算，错误；D项，乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原，正确。 7．一种碳钠米管能够吸附氢气，可作充电电池(如下图所示)的碳电极，该电池的电解质为6 mol·L －1 KOH溶液，下列说法中正确的是() A．充电时将碳电极与电源的正极相连 B．充电时阴极发生氧化反应 C．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．放电时碳电极反应为2H＋－2e－===H2↑ 答案 C 解析A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的碳电极，放电时作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应该与电源的负极相连，作阴极，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为H2－2e－＋2OH －===2H2O，错误。 8．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是() A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 答案 B 解析 A 项，氢气在Pt(Ⅰ)极上生成，说明Pt(Ⅰ)为阴极，则X 为负极，Y 为正极，正确；B 项， 阳极区的SO 2－3、HSO －3在阳极被氧化为SO 2－4、H 2SO 4，酸性增强，pH 减小，错误；C 项，由 于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即b >a ，正确；D 项，阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确。 9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( ) ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1 2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋12 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 答案 D 解析 A 项，甲醇完全燃烧应生成H 2O(l)，错误；B 项，图示为放热反应，而反应①为吸热反应，错误；C 项，反应②为放热反应，错误；D 项，CH 3OH(l)===CH 3OH(g) ΔH ＞0，该项正确。 10．纳米Cu 2O 是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是( ) A ．阳极的电极反应式均为2Cu －2e －＋2OH － ===Cu 2O ＋H 2O B ．工作过程中两个装置内溶液的pH 均减小 C ．两个装置内阴离子均移向铜电极 D ．开始时阴极上均有氢气生成 答案 C 解析 为得到纯净的Cu 2O ，Cu 2O 应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C 正确；右侧装置铜电极上的反应式为2Cu －2e －＋H 2O===Cu 2O ＋2H ＋，A 错误；左侧铁电极上H ＋放电，总反应式为2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑，水被消耗导致NaOH 浓度增大，pH 增大，B 错误；右侧装置开始时是Cu 2＋在阴极放电，D 错误。 11．下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确的是( ) A ．该装置将化学能转化为电能 B ．电极b 表面O 2发生还原反应，其附近酸性增强 C ．电极a 表面的反应是SO 2＋2H 2O －2e － ===SO 2－ 4＋4H ＋ D ．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO 2与加入的H 2O 的质量比为8∶15 答案 B 解析 该装置为原电池 负极(a)2SO 2－4e －＋4H 2O===8H ＋＋2SO 2－4 正极(b)O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，A 项正确； B 项，酸性应减弱，错误； C 项正确； D 项，2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4，n (H 2SO 4)＝ 100×49% g 98 g·mol －1＝0.5 mol ， m (SO 2)m (H 2O )＝0.5 mol ×64 g·mol －10.5 mol ×18 g·mol －1＋100 g －49 g ＝8 15， 正确。 12．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)=====电解 4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe ＋4NaOH=====1 100 ℃ 2H 2↑＋Fe 3O 4＋4Na ↑。下列有关说法中正确的是( ) A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2OH － －2e － ===H 2↑＋O 2↑ B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同 D. 目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠(如图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 答案 D 解析 由电解熔融NaOH 的总反应式知，阳极上发生的反应为4OH －－e －===2H 2O ＋O 2↑，A 错；铁的还原性比钠弱，该反应的发生是利用平衡移动原理(钠的沸点低，形成气体而脱离反应体系)，B 错；由两个反应方程式知转移的电子数不相等，C 错。 题组三 化学反应速率与化学平衡综合应用 1．CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，将1 mol CO 和1 mol H 2O 置于密闭容器中发生 上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是( ) A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 答案 B 解析 反应热只与始末状态有关，与反应路径无关，设计成原电池后化学能转变成电能，放出的热量减小。 2．对可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol － 1，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B ．若单位时间内消耗x mol N 2，同时生成2x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C ．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c (NH 3)变为原平衡时的2 倍 D．若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成 答案 D 解析升高温度时，正逆反应速率均增大，A错误；B项表述的反应方向相同，所以不能作为到达平衡的标志，错误；C项达平衡时容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新平衡时c(NH3)大于原平衡的2倍，错误。 3．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常数为K1； 反应②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常数为K2； 总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K 下列叙述正确的是() A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 答案 C 解析总反应为放热反应，升高温度K值减小，A错；总反应可看作①＋②，则K＝K1·K2，B 错，升高温度，反应①平衡向右移动，[O]浓度增大，C正确；压强不影响平衡常数，D错。4．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53 kJ·mol －1，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L－10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是() A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1 C．反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 答案 C 解析 A 项，正反应为吸热反应，升高温度，K 值增大，错；B 项，v (N 2O 4)＝12× (0.20－0.12)mol· L －120 s ＝0.002 mol·L －1·s －1，B 错；C 项，第80 s 时达平衡状态，转化N 2O 4的物质的量为0.3 mol ，吸收的热量Q ＝0.3 mol ×53 kJ·mol －1＝15.9 kJ ；D 项再通入N 2O 4，相当于增大压强，平衡逆向移动，转化率减小。 5． 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO 2(g) ＋N 2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c (NO)与温度T 的关系如右图所示，则下列说法中正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 C ．在T 2时，若反应体系处于状态 D ，则这时一定有v 正 D ．在T 3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 答案 D 解析 温度升高，c (NO)浓度增大，平衡左移，正反应为放热反应，A 、B 均不正确；D 点c (NO)较平衡状态大，即Q 特列原理的是( ) 答案 D 解析随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速度应比正反应速率增大的快，A项不符合；升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合。 7．在容积可变的容器中发生化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示： 压强/Pa 2×1055×1051×106 c(A)/mol·L－10.08 0.20 0.44 根据表中数据，下列判断正确的是() A．当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa时，平衡向左移动 B．化学计量数：m＋n＝p C．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动 D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大 答案 B 8. 硫酸工业生产的步骤之一是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段分别表示达到的平衡状态①②③)() A．t2～t3时间段，平衡逆向移动 B．平衡状态①和②，平衡常数K相同 C．平衡状态①和②，SO2的转化率相同 D．t4时刻改变的条件是减小压强 答案 B 9．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据如表所示(表中t2>t1)： 反应时间 /min n (CO) /mol n (H 2O) /mol n (CO 2) /mol n (H 2) /mol 0 1.2 0.60 0 0 t 1 0.80 t 2 0.20 下列说法正确的是( ) A ．0～t 1 min 内的平均反应速率v (H 2)＝0.4t 1mol·L －1·min － 1 B ．平衡时CO 的转化率为66.67% C ．t 1时刻该反应处于平衡状态 D ．保持其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2)＝0.20 mol 答案 C 解析 0～t 1 min 内，氢气的浓度变化为0.20 mol·L －1，A 错误；t 1时刻，H 2O(g)的物质的量为0.20 mol ，结合t 2时刻数据知t 1时刻已经达到平衡状态，此时CO 的转化率为33.3%，B 错误，C 正确；因平衡时CO 2也是0.20 mol·L －1，由此可求得K ＝1，再利用平衡常数及平衡时CO 2、H 2浓度相等可判断D 错误。 10．在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800 ℃，发生下列反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。 则下列说法不正确的是( ) A ．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为1 B ．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH <0 C ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO(g)，则平衡时CO 物质的量分数为33.3% D ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O(g) ，则平衡时CO 转化率为66.7% 答案 C 解析 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x 则1.0 mol －x ＝0.5 mol x ＝0.5 mol A 项：K ＝x V ·x V 1.0－x V ·1.0－x V ＝1，正确；B 项，温度降低，K 增大，平衡右移，正反应为放热反应， 正确；C 项，y 2 (2.0－y )(1.0－y ) ＝1，y ＝2 3 mol ，CO 的质量分数：2.0－y 3×100%≈44.4%，错误； D 项，根据C 项分析，D 项正确。 11．一定温度下，容积为2 L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是( ) A ．反应可表示为2X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为8 000 B ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 C ．若将容器的容积压缩至1 L ，则X 的体积分数减小，浓度增大 D ．若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 答案 C 解析 Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝0.1 mol ∶0.15 mol ∶0.1 mol ＝2∶3∶2 反应可表示为2X ＋3Y 2Z 。 K ＝(0.12 )2(0.12)2×(0.052)3＝64 000，A 项错误；B 项，改变压强，平衡常数不变，错误；C 项，压缩容 积，平衡右移，X 的体积分数减小，浓度增大，正确；D 项，升高温度，正、逆反应速率均增大。 题组四 溶液中的粒子平衡 1．常温下，浓度均为0.1 mol·L －1 的6种盐溶液pH 如下，下列说法正确的是( ) 溶质 Na 2CO 3 NaHCO 3 Na 2SiO 3 Na 2SO 3 NaHSO 3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O===HClO＋NaHCO3＋NaCl B．相同条件下电离程度比较：HCO－3>HSO－3>HClO C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－) 答案 A 解析根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H＋的能力依次为H2SO3>H2CO3>HSO－3>HClO>HCO－3>H2SiO3。 2．已知： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K sp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是() A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2＋)增大 答案 C 解析Fe(OH)3的K sp最小，加碱时先生成沉淀，A正确；加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，加CuO消耗H＋，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，B正确；由Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋水解，比例应大于5∶4，C错误；D项发生沉淀转化，c(Cu2＋)增大，正确。 3． 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是() A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 D．由a点到b点的过程中，溶液中c(H＋) c(ClO－) 减小 答案 B 解析由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错；由于c点pH＝7，依据电荷守恒得关系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO －)＋c(HClO)，所以c(Na＋)===2c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，c(H＋) c(ClO－)增大。 4．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是() A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在 答案 C 解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错；①所示溶液抑制水的电离，③所示溶液促进水的电离，B项错；②点pH＝7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错。 5．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是() A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C ．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c (Na ＋ )>c (SO 2－ 4)>c (NH ＋ 4)>c (OH － )＝c (H ＋ ) D ．pH 相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2 和 NH 4Cl 溶液中： c [(NH 4)2SO 4]>c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]>c (NH 4Cl) 答案 C 解析 A 项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl 、CH 3COOH 、NaCl 的混合溶液，离子浓度大小为c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)；B 项中HB －仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c (HB －)>c (B 2－)>c (H 2B)；D 项中物质的量浓度相同时，pH 大小为NH 4Cl>(NH 4)2Fe(SO 4)2>(NH 4)2SO 4(根据NH ＋4的水解程度比较)，则当pH 相等时，c (NH 4Cl)>c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]>c [(NH 4)2SO 4]。 6．常温时，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．某溶液中由水电离出的c (H ＋ )＝1×10－ a mol·L － 1，若a >7时，该溶液pH 一定为14－a B ．0.1 mol·L －1 的KHA 溶液，其pH ＝10，c (K ＋ )>c (A 2－ )>c (HA － )>c (OH － ) C ．将0.2 mol·L －1 的某一元酸HA 溶液和0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7， 则反应后的混合液：c (HA)>c (Na ＋ )>c (A － ) D ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c (Na ＋ )＝2c (CO 2－ 3)＋2c (HCO － 3) ＋2c (H 2CO 3) 答案 C 解析 A 项，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－a mol·L －1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH 可能为a 或14－a ；B 项，KHA 溶液的pH ＝10，说明HA －的水解程度大于电离程度，c (K ＋)>c (HA －)>c (OH －)>c (A 2－)；C 项，混合后得到等物质的量浓度的HA 和NaA 的溶液，pH>7，说明NaA 的水解程度大于HA 的电离程度，c (HA)>c (Na ＋)>c (A －)；D 项，根据物料守恒，c (Na ＋)＝ 32 [c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3 )]。 7．常温下，K sp (CaSO 4)＝9×10－ 6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是( ) 高考化学（理综）第一题综合体相关知识点汇总1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素 举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素 举例蔬菜、水果等 19、正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。 23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法 (1)直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法 选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 高考理综化学第7题汇总 第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 ．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2] 高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中 加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 学习-----好资料 下列表述正确的是 1.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅①化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤．．．．③⑤③④⑤ B ②④C D A①②③ 下列实验能达到预期目的的是 2.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸①将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染Cl ②2用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ③用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子④用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑤．．．．①②③②④⑤C②③⑤DBA①③④ ．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是3氯、溴、碘钠、镁、铝烧碱、氢气食盐、淡水 D B C A ．下列说法正确的是4硅材料广泛用于光纤通讯工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B A 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C D 的是下列实验操作与安全事故处理错误5. ．．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计A.插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B.1/3制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 D.6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关① 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金② 中使用的硫酸钡是弱电解质钡餐”③“太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置④常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物⑥③④⑤⑥ D. B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ A. ①②③④ 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是7. ．．．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害．A ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油地沟油．“C”．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是8 更多精品文档． 学习-----好资料 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 A 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物 B 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 C 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 D 二．强化练习 的是、下列有关说法不正确1 ．．．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 A. 溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 B. FeCl3氨氧化法制硝酸的过程中有生成NO C. 2氯碱工业中，是在阴极室中产生的NaOHD. 、下列说法中正确的是2．医用酒精的浓度通常为95% A ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．、或都会导致酸雨的形成CSOCO NO222．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是3．服 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化； 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A 精品文档 下列表述正确的是 1.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅①化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤．．．．③⑤③④⑤ B ②④C D A①②③ 下列实验能达到预期目的的是 2.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸①将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染Cl ②2用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ③用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子④用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑤．．．．①②③②④⑤C②③⑤DBA①③④ ．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是3氯、溴、碘钠、镁、铝烧碱、氢气食盐、淡水 D B C A ．下列说法正确的是4硅材料广泛用于光纤通讯工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B A 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C D 的是下列实验操作与安全事故处理错误5. ．．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计A.插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B.1/3制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 D.6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关① 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金② 中使用的硫酸钡是弱电解质钡餐”③“太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置④常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物⑥③④⑤⑥ D. B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ A. ①②③④ 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是7. ．．．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害．A ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油地沟油．“C” ．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是8 精品文档． 精品文档 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质 2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误 ．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计 插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物高考化学第一题 化学基本常识的总结文档
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