高中化学金属及其化合
物知识点
内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高中化学金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、钠
（1）钠的：钠是银属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。
（2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na
2O,加热：2Na + O
2
== Na
2
O
2
;
2Na + Cl
2
== 2NaCl; 2Na + S== 等。
②钠与水反应:2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小
球，
在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2
↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 +
2H
2O == Cu(OH)
2
↓+ O4 + H
2
↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl
2
↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
②是的剂；
③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。
2、和
（1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.
(2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然也可以直接漂白的。
3、和
溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途用在玻璃、肥皂、、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。的主要成分之一；制等。
注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是
0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的进行循环试用，提高原料的利用率。
二、镁及其化合物
1、镁的性质
（1）：镁是银属，质较软，密度1.74g/cm3，是，硬度小。
（2）：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③与酸反应：与非反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液， MgCl2?6H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2?6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg +
Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此被大量用火箭、导弹、飞机等中。
4、（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的（）。是。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+
2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
三、铝及其化合物
1、铝的性质：
（1）：银属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、和。
（2）：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：，如和在常温下，使铝发生现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强反应时放出氢气。
③与溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如和蔗糖或镁条和等。
2、（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为；是。我们常见到的宝石的主要成分是。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些的表现。如因含有少量的而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。中的矿玉主要成分是α－，硬度仅次于，用途广泛。
：既能与强酸反应又能与反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此直到美国科学家发现在氧化铝中加入(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
3、（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是。热易分解。
：既能与强酸又能与反应生成盐和水的。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +
2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。的流程：（主要成分是氧化铝）用溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氧化铝铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3== Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3== 4Al + 3O2↑。
5、铝的用途：铝有良好的导电、和，主要用于导线、等，铝的最大用途是制合金，强度高，密度小，易成型，有较好的。迅速风靡。也是业的主要原料。
6、明矾的净水：：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。与水反应，生成，具有很强的吸附能力，吸附水中的，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 ()+ 3H+ 。
知识整理：
①（Al(OH)3）的制备：在溶液中加足量。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+
3NH4Cl 。
②实验：A、向溶液中滴加溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。B、向氢溶液中滴加溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==
4Al(OH)3↓。
③实验：向溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 ==
2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==
4Al(OH)3↓。
⑤实验：A、向溶液中滴加，先有沉定，后溶解。
反应的：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。B、向中滴加偏溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O ==
4Al(OH)3↓。
四、金属及其化合物关系网
（1）金属钠及其化合物：
（2）金属镁及其化合物：
（3）金属铝及其化合物：
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