专题一离子反应（第一课时）
石港中学白立新汤丽华
学习目标
离子共存问题是高考中常见题型，几乎是每年必考的题型，以选择题为主。今后命题的发展趋势是：
（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L的溶液中，
（a可以大于7或小于7）……”等。
典型例题
例1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．H+ I－ Cl－ NO3－ B．Ｋ＋AlO２－ NO3－ OH－
C．H+ NH4+ Al3+ SO42－Ｄ．H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
（解析）判断溶液中有关离子能否大量共存，实际是判断在以下条件中离子能否共存：
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存
（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应的不共存，但铵根离子例外，能和HCO3—、CO32—等共存。
（5）无色溶液中不存在有色离子（或特定颜色的离子存在于特定的溶液中）
本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项：
选项A中I－和NO3－在H+存在下要发生氧化还原反应，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。
选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。
选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案答案：B
例2、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
（解析）首先理解附加条件：I－不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：
选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。
选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。
选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。
选项D符合条件。
答案：D
课堂练习
1、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A． Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B． AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C． Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D． AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
2．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋NO3－Cl-
3．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
4．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定
．．存在的离子是
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+、Cu2+ D．Ba2+、K+
答案：1、BD 2、A 3、BD 4、D
5．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、
Cl－、SO-2
4、NO-
3
、OH－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水会污染环
境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。现又测得甲厂的污水pH＞7。试推断：
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是___________。
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是___________。
答案（1）Na＋、OH－、Cl－、SO-2
4（2）Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO-
3
6．现有五种阳离子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：Cl—、NO3—、OH—、SO42—、CO
3
2—。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：
⑴C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。
⑵A、E溶液都为碱性，同时0.1mol/L的A溶液的PH值小于13。
⑶在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。
⑷在D溶液中加入Ba(NO3)2的熔液，无明显变化。
可得出A、 B、 C、 D、、E、（填化学式）。
答案Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2）
课后练习
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）
1．下列各组离子能在溶液量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
2．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是
A．Mg2＋、K＋、Br－、SO42—B．S2O32—、Na＋、H＋、Cl－
C．Ca2＋、K＋、ClO－、I－D．Al3＋、K＋、AlO3—、Cl－
3．在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液量共存的是
A．NH4—、Na＋、HCO3—、ClO－B．K＋、ClO4—、NO3—、SO42—
C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－
4．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Ag＋、Ca2＋、NO3—、HCO3—B．SO32—、SO42—、Na＋、Mg2＋
C．Fe2＋、K＋、NO3—、Cl－D．K＋、S2O32—、SO42—、Na＋
5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3—B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—
C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—
6．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO2-、Na＋、S2－、NO3—可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH4+、SiO32—、Cl－不能大量共存
D．在强酸性条件下NH4+、K＋、SO32—、S2－可以大量共存
7．对下列各组离子的叙述不正确的是
A．H＋、AlO2—、Ba2＋、HCO3—不能在水量共存
B．Mg2＋、NH4+、Fe2＋、NO3—能在酸性溶液量共存
C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色
D．Na＋、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液量共存
8．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是
A．K＋、Cl－、SO42—、NH4+B．Ca2＋、Cl－、MnO4—、Na＋
C．AlO2—、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3—
9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3—、CO32—B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2—
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
10．在c（HCO3—）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Al3＋、NO
、NH4+、Cl－B．Na＋、SO42—、K＋、CH3COO－
3
C．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、CO32—、K＋、OH－
二、填空题（30分）
11．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________。
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。
在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。
12．NaBH4是一种强还原剂。
（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO2—形式存在。写出反应的离子方程式：___________________。实验表明，溶液酸性越强，生成H2
的速度越快，其原因是
____________________________________________________________________。
（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO2—形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3＋的废液中的Au3＋还原。其离子方程式是___________。
（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。
Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2——NaBH4＋Na2SiO3
试配平这个方程式______________________________________。
13．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。
14．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）
②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I 2＋2S 2O 32—===S 4O 62—＋2I －
（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。
（2）水中溶解O 2为（以mg/L 为单位）_____________________。
（3）加MnSO 4及含NaOH 的KI 溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。
15．在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）：
KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O
（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。
参考答案
一、1．A 2．A 3．BD 4．CD 5．B 6．BC 7．BC 8．AD 9．C 10．B
二、11．（1）2H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O SO 42—＋Ba 2＋===BaSO 4
↓
（2）Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42—===BaSO 4↓＋H 2O OH －＋H ＋===H 2O
（3）2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 42—===2BaSO 4↓＋AlO 2—＋2H 2O Al 3＋＋3AlO 2—＋
6H 2O===4Al （OH ）3↓
12．（1）BH 4—＋2H 2O===4H 2↑＋BO 2— 从离子反应的角度看，NaBH 4与H 2O 反应的
实质是BH 4—与H 2O 电离出的H ＋发生氧化还原反应。H ＋浓度越大，BH 4—与H ＋反应的速
率越快
（2）3BH －4＋8Au 3＋＋24OH －===3BO 2—＋8Au ＋18H 2O
（3）1，16，8，7——4，7
13．（1）HCO 3—＋H 2OH 2CO 3＋OH －
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深 红 Mg 2＋＋2HCO 3—Mg （OH ）2↓＋2CO 2
↑
14．（1）③ 蓝色褪去 （2）
a
bV 8×103 mg/L （3）偏高 外界空气中O 2进入，氧化Mn 2＋
15．（1）碳（或C ）
（2）
（3）35.5
第二课时
学习目标
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的容。
2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
例题解析
例1、下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应
Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液入SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO (解析)对于A，式中OH—、H+和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中+4价的硫氧化为+6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的答案C。
例2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
答案A C
【点评】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡（氧化还原反应中得失电子数相等）；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。
课堂练习
1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO—+ 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH
2．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．铁粉和过量的稀HNO3反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O
3.下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4.下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
答案1、A 2、C 3、AC 4、D
5．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现将该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式是：___________ _______________；
生成沉淀乙的离子方程式是：__________________ _________。（2）沉淀丙是______________ ____，简述如何用化学实验来确定其成分？
（3）气体甲成分有哪几种可能？
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有__________ _________________________________________。
答案 (1) 2S2－ + SO32－ + 6H+== 3 S↓+ 3 H2O Al3++ 3 HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2) BaCO3 (可能有BaSO4) 向沉淀中加入过量稀HCl, 若沉淀全部溶解，则无BaSO4，若沉淀未全部溶解，则存在BaSO4。
课后练习
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO3—＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
2．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋
B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
C．向Fe2（SO4）3溶液入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋
D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO42—＋4H＋＋2Br－
B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
4．下列反应的离子方程式正确的是
===BaSO4↓A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO 2
4
B．硫化钠水解：S2－＋H2OHS－＋OH－
C．硫酸铜溶液入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—===Al（OH）3↓＋HCO3—
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3—＋2OH－===SO32—＋NH
3↑＋2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．含3 mol FeBr2的溶液入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．实验室用CaCO3制取CO2：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．小打溶液中加醋酸溶液：HCO3—＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O
D．稀硫酸溶液入氨气：H＋＋NH3===NH4+
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋
B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
二、填空题（15分）
11．含有Na＋、Cl－、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。
（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是_______________。
（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是
_______________。
12．由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，将它们分别溶于水。已知：
①A、C的焰色反应呈黄色；②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化；③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成；
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失；⑤A、B、C 溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体。
（1）写出化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出D溶液中不断滴入C溶液发生反应的离子方程式___________、___________。
13．（12分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入NaSO4和NaOH 的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B中NaSO4与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质NaSO4NaOH BaCl2AlCl3FeCl3浓度mol/L
2
（5）O--V3阶段反应的离子方程式为________．
（6）V1—V2阶段总反应的离子方程式为________．
14．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO-2、S2－、SO-23、SO-24。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为；
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________；
(3)沉淀丙中一定含有，可能含有 ______________；
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。
15. 2.80g铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均
无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、1．C 2．BC 3．CD 4．BD 5．AB 6．D 7．A 8．AC 9．B 10．AB
二、11．（1）SO32—、CO32—
（2）CO32—、SO32—、SO42—
（3）Ag＋、Pb2＋
12．（1）Na2CO3NH4HSO4NaOH AlCl3
（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－===AlO2—＋2H2O
13．解析：①溶液中Fe3+被完全沉淀出后，Al3＋才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成导致，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4物质的量相等．故加入的物质：[NaOH]=[NaSO4]这段的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Ba2++SO42_=BaSO4
②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3，且B为90 mL时，Fe3+、AL3+恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2++SO42_=BaSO4，Fe3++3OH_ = Fe(OH)3，AL3++3OH_= Al(OH)3
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时Ba2+恰好沉淀完全．这段中Al(OH)3继续溶解，B为110 mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解．这段中溶解了0.O1mol Al(OH)3，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH]=1mol/L，则100 mL时，共加入NaSO4为0.1 mol，共生成BaSO4O.1mol，故A溶液中[Ba2+]=1mol/L．这段Al(OH)3溶解的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH)3、BaSO4共0.11 mol，则为Fe(OH)30.11 mol，A中[Fe3+]=0.1mol/L．
⑤第二、三段间共消耗NaOH20mL，则共溶解的为Al(OH)30.02 mol，则A中[Al3+]=0.2mol/L．
14．⑴S ⑵Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑
⑶Ba2+、Cl－ Na+ ⑷S2－、SO-23、AlO-2
15.1.6mol/L
离子反应单元检测
一、选择题：每小题5分，10小题共50分．
1．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2
C．硫化钾晶体溶于水S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O 2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+ K+ SO42— NO3—B．Mg+ NH4+ SO42— Cl—
C．Na+ K+ SO42—NO3— D．Ba2+ Na+ MnO4— SO42—
3.下列各组离子能在同一溶液量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色
也无变化的是 ( )
A.Na+ K+ S2O32- SO42-
B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-
C.K+ Na+ OH- AlO2-
D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-
4.在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42-
C.Na+ AlO2- Br- Cl-
D.Al3+NH4+ Cl- SO42-
5.在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2-Na+ Cl- NO3-
C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3-
D.Cu2+ NO3- Fe3+Cl-
6.在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）
A．Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42-
C.AlO2- Na+ Cl- Al3+
D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-
7.下列离子方程式中正确的是
A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓
B．氟气和水反应：
2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小打溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
8. 下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
9.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B．Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－
C．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ D．NH4+、SO42－、S2－、Cl－
10．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
11．（4分）已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：
3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3
现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。
12．(12分)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI21.0 mol的水溶液中：。
13．（12分）铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水
配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH+
4＋AlO-
2
＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，
写出先后发生反应的离子方程式：
(1) ，
(2) ，
(3)NH3·H2O
-
====
OH
NH3↑＋H2O，
(4) 。
14．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：________
_________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）
1 2 3 4 5 6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．
参考答案
1．C 2．C 3．C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.AC 9.C 10.AC
11．2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
12．(1)2I－＋Cl2====2Cl－＋I2
(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－
13．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
(2)NH+
4＋OH－NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－====AlO-
2
＋2H2O
14．（1）硫
（2）Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3，可能含有BaSO4
（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）Na+S2-、SO32-、AlO2-
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
《离子反应》练习题一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2．下列各组物质的分类正确的是() ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个
反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5．下列离子组能以较大浓度共存的是（） A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32- C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题
离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑
（化学）化学离子反应练习题及答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
离子反应图像题专题训练 一、金属及其化合物反应图像 【例1】把一块镁铝合金投入到1mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液， 生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列 说法中错误的是（） A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0≤a＜50 C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（） A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0、05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和 所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（） A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2 D．OA段反应的离子方程式为：Ba2＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4３-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O 3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产 生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三 份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产 生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉 淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体 积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
高考热点专题训练--离子反应、离子方程式 （五年高考真题精练） 考点1 离子方程式正误判断 解此类题应该注意以下几个方面的问题： 一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成 化学式。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥 发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H 2 O (错) 应为： 例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 错) 应为： 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O (错) 应为： 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。 3、氨水作反应物写NH 3·H 2 O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH 3 (标↑号)。 4、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H 2SO 4 与 固体反应不能写离子方程式。 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－强热 HCl↑(错)应为： 5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO 3 溶液中 应拆成Na+和HCO 3- （NaHSO 4 溶液中应拆成Na+ 和H+ 和SO 4 - ） 6、正确把握与“量”有关的反应原则 ①CO 2和Ca(OH) 2 按不同比例的反应(酸性氧化物与碱)： ②FeBr 2+Cl 2 按不同比例反应(两种或两种以上离子被一种物质氧化或还原)： ③NaHCO 3+ Ca(OH) 2 按不同比例的反应（酸式盐与碱）： ④Ba(OH) 2与KAl(SO 4 ) 2 按不同比例的反应： 二、离子方程式的正误判断 ⑴、反应要符合事实。 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ (错) 应为：⑵、要做到质量和电荷守恒。 例1．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2 OH+H 2 ↑(错) 应为： 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为： ⑶、看化学式拆分是否正确。 ⑷、看是否系数化简时错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO 42－+OH－+Ba2+=BaSO 4 ↓+H 2 O （错）应为： ⑸、看是否漏写离子 将上一题写成Ba2++SO 42－=BaSO 4 ↓ (错) ⑹、没有参加反应的离子没有删除 例氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO 3－=AgCl↓+Na++NO 3 －（错）应为：
离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是
物质的量、离子反应测试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第I 卷（选择题，共60 分） 1 .将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ 2 ?下列物质属于电解质的是（ C . BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4 J + HO+CO 2f 5.下列说法正确的是（ ） A .能电离出H+的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 A . H 2S B . HCl C . NH 3 D . Cl 2 7Z 下列y 反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ 2AgNO ^=2Ag + 2NO 2 f + O 2 f C . C U2(OH)2CO 士=2Cu O+ CO 2f + HbO D . 8 A . — mol — 1 28 .根据①2Fe 3++2I - =2Fe 2+ +l 2②Br 2+2Fe 2+ =2Br -+2Fe 3+ ，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 8 .下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ 学校 班级 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。 、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共60分。） A . 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C . 0.05 mol/L D . 0.04 mol/L A.铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.某同学用量筒量取液体时, 将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为 16.0mL ，倾倒出一部分溶液，又俯视 液体凹液面最低处，读数为 10.0mL ,该同学取出液体的体积是 A.大于 6.0mL B. 等于6.0mL C. 小于6.0mL D. 无法判断 4.下列化学方程式中，不能用 离子方程式Ba 2+ + SO 42 — = BaSO 4 J 表 示的是( ) A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4 J +2HNO B . BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4 J +2 NaCl D . BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4 J +2HCl 6.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是（ A . 2KI + Br 2= 2KBr + |2 A . H 2SO 4 B . KOH C . BaCl 2 D . Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol L A . 10 mL 1 mol C . 10 mL 2 mol —1 NaNO 3溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是( L —1 Mg(NO 3)2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L —? Al(NO 3)3 溶液 L —1 AgNO 3溶液 D . 10 mL 0.5 mol L —? Cu(NO 3)2溶液 10 . 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ 2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 f B . —mol —1 C . 14x mol — 1 D . 28x mol 14