【学习目标】
第一节 化学反应中的质量守恒
实验现象：
。天平
。
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2、学会运用质量守恒定律解决化学问题
【学习过程】
一、 问题引领
1、阅读课本 P102 活动天地 5-1 思考： 问题： 你选择甲、乙、丙中的
，因为
。
分解了的过氧化氢的质量与反应后生成水和氧气的总质量是否相等？ 2、如何用实验来验证这一推测是否正确？阅读课本 P103 实验探究 5-1 思考：
该实验的目的是什么？
二、实验探究（
5-1） [提出问题]化学变化前后，物质的质量有位变化? [作出假设]
[进行实验验证]1、实验探究：观看视频
实验现象：白磷燃烧，产生大量的
，放出大量的 ，天平 。
实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变） 反思评价：如果没有气球结果会怎样？
实验结论：反应前后物质的总质量
。（变或不变）
实验现象：锥形瓶中有大量
产生。天平
。
实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变）
反思评价：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量应该 。（变或不变）因此，有气体参与会生成的反应要选择
反应装置进行实验。
三、总结提升——质量守恒定律 （1）定义：
（2）定义解读： ① “参加反应”的含义
“参加反应”的物质质量是指参与了化学反应的物质质量，而不能简单理解 成反应物，因为化学反应中会存在反应物剩余的问题。剩余的反应物不计算在内。
②“质量总和”的含义
一些反应可能有气体参加，也有可能有气体或沉淀生成，应用质量守恒定律时， 各状态的物质都要包括，不能遗漏。
③““守恒”指的是质量守恒，而不是其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
④质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不属于此定律研究的范畴。
四、质量守恒定律的微观解释
1、从微观角度分析，物质在发生化学反应前后，为什么各物质的质量总和相等？
2、在化学反应前后哪些量一定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
元素种类各元素质量物质的总质量
原子种类各原子数目原子的质量
物质种类
分子的种类分子的个数
五、质量守恒定律的应用
（1）解释反应前后物质的质量变化
例1：“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”、怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
（2））推断反应物或生成物中某物质的质量
例2、电解36 克水得到4 克氢气，那么生成多少氧气？（）
A.18g
B.4g
C. 32g
D. 9g （3）确定物质的组成元素
例3：某物质燃烧以后只产生CO2 和H2O,说明该物质中一定含元素,可能含元素X + O2 → CO2 + H2O
（4））推断反应物或生成物的化学式
例4 根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z 中，Z 的化学式用X、Y 表示应是（）
A. XY2
B. XY3
C.X2Y3
D. X3Y2