基础课时4
氧化还原反应的基本概念和规律
(时间：45分钟)
1. (2014·江南十校第二次联考，7)前段时间，我国大部分地区被雾霾笼罩，汽车尾气的排放是形成雾霾的原因之一，三聚氰酸[C 3N 3(OH)3](结构如图所示)可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2。其反应原理为①C 3N 3(OH)3―→3HNCO ；②HNCO ＋NO x ―→N 2＋CO 2＋H 2O
下列说法正确的是 ( )。
A ．上述反应②中CO 2是氧化产物，N 2是还原产物
B ．反应②中若消耗2 mol NO 2和1 mol NO ，则反应中转移的电子数为12N A
C ．0.1 mol 三聚氰酸中含σ键为1.2N A
D ．NO 、NO 2和CO 2都是有毒的气体
解析 在HNCO 中C 元素的化合价为＋4价，所以CO 2不是氧化产物，A 错；2 mol NO 2和1 mol NO 反应后生成N 2，根据化合价的变化可得转移电子数为10N A ，B 错；1个三聚氰酸分子中含单键12个，所以0.1 mol 三聚氰酸中含σ键数为1.2N A ，C 正确；CO 2是无毒的，D 错。
答案 C
2．工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2 ②电解饱和食盐水制烧
碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2＋Cl 2
下列有关说法正确的是()。
A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
解析反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。
答案 D
3．(2013·上海化学，16)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2＋＋
b Br－＋
c Cl2―→
d Fe3＋＋
e Br2＋
f Cl－
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()。
A．24322 6 B．02101 2
C．20120 2 D．22221 4
解析根据题意，氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，故Cl2应先氧化Fe2＋，再氧化Br－，则B项错误。A项为通入足量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，C项为通入少量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，D项为通入等物质的量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数。
答案 B
4．(2014·安徽示范高中联考)将0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L－1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()。
A．NO2B．NO C．N2O3D．NH＋4
解析由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：n(Mg)∶n(HNO3)
＝
0.48 g
24 g·mol－1
∶(0.5 L×0.1 mol·L－1)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2 mol
Mg参与反应，则生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0.5 mol HNO3被还原，
还原产物为NH4NO3。
答案 D
5．(2015·合肥六中测试)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：
对于该离子方程式的说法不正确的是()。
A．IO－4作氧化剂
B．氧化性：Mn2＋>IO－3
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子
解析由Mn2＋―→MnO－4知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO－4，由IO－4―→IO－3知碘元素的化合价降低，则IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。
答案 B
6．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是()。
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，加热PbO2生成O2时，生成的
O 2与生成的＋2价Pb(用PbO 表示)的关系为：
O 2 ～ 2PbO
由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO 2表示)与生成物Cl 2的关系为：
PbO 2 ～ Cl 2
由上述两个关系式及题目中的已知信息O 2和Cl 2的物质的量之比为3∶2可知剩余固体中，PbO ∶PbO 2＝6∶2＝3∶1。Pb 3O 4可以看做2PbO·PbO 2，故先将四个选项中的Pb 3O 4换算为2PbO·PbO 2，则选项A 中的PbO ∶PbO 2＝3∶1，选项B 中的PbO ∶PbO 2＝4∶3，选项C 中的PbO ∶PbO 2＝9∶5，选项D 中的PbO ∶PbO 2＝17∶9。
答案 A
7．(2014·安庆模拟)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，
Fe 3＋、NO －3、Fe 2＋、NH ＋4、H ＋、H 2O ，下列叙述正确的是 ( )。
A ．该反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化
B ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C ．若有1 mol NO －3发生氧化反应，转移电子5 mol
D ．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋
解析 该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO 3>Fe 3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe 2＋＋NO －3＋10H ＋===8Fe 3＋＋NH ＋4＋3H 2O 。A 项，若Fe(NO 3)2溶液加酸酸化，形成的HNO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，正确；B 项，氧化剂是HNO 3，还原剂是Fe 2＋，二者物质的
量之比为1∶8，错误；C 项，根据电子得失守恒，N ＋5O －3→N －3
H ＋4，1 mol NO －3发生氧化反应时转移电子8 mol ，错误；D 项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋
，错误。 答案 A
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ①
Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是
( )。
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成1 mol Sb 时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为1∶3 解析 反应①②中的氧化剂分别是O 2、Sb 4O 6，A 错误；反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强，C 错误；每生成1 mol Sb 时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为3∶1，D 错误。
答案 B
9．(2014·天津市六校一联，12)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。下列说法正确的是 ( )。
A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B ．氧化剂是Fe 3＋，氧化产物是Cu 2＋
C ．反应中转移电子的物质的量为x mol
D ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原 Fe 3＋的总物质的量为(y －x ) mol
解析
CuFeS 2中Cu 、Fe 均为＋2价，S 为－2价，
，Fe 3＋为氧化剂，CuFeS 2为还原剂，S
为氧化产物，A 、B 错误；生成x mol 单质硫时转移2x mol 电子，C 错误；生
成x mol 单质硫，则参加反应的Fe 3＋的物质的量为2x mol ，生成n (Cu 2＋)＝ 12x
mol ，n (Fe 2＋
)＝52x mol ，溶液中剩余n (Fe 3＋)＝y －12x －52x ＝(y －3x ) mol ，则原Fe 3＋的总物质的量n (Fe 3＋)＝(y －x )mol 。
答案 D
10．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )。
A.2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2
解析本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，错误；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO－4得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol 电子，错误；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正确。
答案 B
11．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
_____________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是
________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
解析(1)MnO－4在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，
在碱性条件下被还原成MnO2－4，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2＋氧化成紫红色的MnO－4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；盐酸中的Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。
答案(1)酸碱性(2)MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(3)a 12．(2014·合肥质检)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；
b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；
c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；
d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。
请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是________(填序号)。
A．方法a、b、c都可在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的
C．FeSO4只有还原性，没有氧化性
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na2O
C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
(3)对于方法d，请回答下列问题：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：___________，
请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是___________。
解析(1)选项A，方法b、c中都有Na2O2参与反应，若在水溶液中进行，Na2O2与H2O反应，从而无法得到Na2FeO4。选项B，反应中NaClO、Na2O2均获得电子，为氧化剂。Na2FeO4为氧化产物，所以NaClO、Na2O2的氧化性均强于
Na2FeO4的氧化性。选项C，FeSO4中的Fe元素为＋2价，在反应中可失去电子，也可得到电子，所以FeSO4既有氧化性，也有还原性。选项D，FeSO4不能与KSCN溶液反应生红色溶液。
(2)选项A，根据反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，Na2O2在反应中只
获得电子，只作氧化剂。选项B，Na2O2对应的产物包含Na2FeO4、Na2O，二者都是还原产物。选项C,3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，正确。选项D，Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价。
(3)①氧化剂为Cl2，其化学计量数为3；还原剂为Fe(NO3)3，其化学计量数为2，
二者的物质的量之比为3∶2。②根据题目信息，反应物为Na2FeO4、H2O，生成物为Fe(OH)3、O2和NaOH，则有：Na2FeO4＋H2O―→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH ＋O2↑，配平的反应化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8NaOH＋3O2↑，其离子反应方程式为4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。Na2FeO4具有强氧化性，能消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。
答案(1)B(2)C
(3)①3∶2②4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑生成的氢
氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的
13．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)
等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿
业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分
解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。
解析(2)根据原子守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A 为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生归中反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2发生歧化反应可以得到含有NaClO的溶液。
答案(1)C
(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023(或N A)
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
2016年全国统一高考数学试卷（理科）（新课标Ⅲ） 一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）设集合S={x|（x﹣2）（x﹣3）≥0}，T={x|x＞0}，则S∩T=（）A．[2，3]B．（﹣∞，2]∪[3，+∞）C．[3，+∞）D．（0，2]∪[3，+∞）2．（5分）若z=1+2i，则=（） A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i 3．（5分）已知向量=（，），=（，），则∠ABC=（）A．30°B．45°C．60°D．120° 4．（5分）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中各月平均最高气温和平均最低气温的雷达图，图中A点表示十月的平均最高气温约为15℃，B点表示四月的平均最低气温约为5℃，下面叙述不正确的是（） A．各月的平均最低气温都在0℃以上 B．七月的平均温差比一月的平均温差大 C．三月和十一月的平均最高气温基本相同 D．平均最高气温高于20℃的月份有5个 5．（5分）若tanα=，则cos2α+2sin2α=（）
A．B．C．1 D． 6．（5分）已知a=，b=，c=，则（） A．b＜a＜c B．a＜b＜c C．b＜c＜a D．c＜a＜b 7．（5分）执行如图程序框图，如果输入的a=4，b=6，那么输出的n=（） A．3 B．4 C．5 D．6 8．（5分）在△ABC中，B=，BC边上的高等于BC，则cosA=（）A．B．C．﹣D．﹣ 9．（5分）如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的表面积为（）
A．18+36B．54+18C．90 D．81 10．（5分）在封闭的直三棱柱ABC﹣A1B1C1内有一个体积为V的球，若AB⊥BC，AB=6，BC=8，AA1=3，则V的最大值是（） A．4πB． C．6πD． 11．（5分）已知O为坐标原点，F是椭圆C：+=1（a＞b＞0）的左焦点， A，B分别为C的左，右顶点．P为C上一点，且PF⊥x轴，过点A的直线l与线段PF交于点M，与y轴交于点E．若直线BM经过OE的中点，则C的离心率为（） A．B．C．D． 12．（5分）定义“规范01数列”{a n}如下：{a n}共有2m项，其中m项为0，m 项为1，且对任意k≤2m，a1，a2，…，a k中0的个数不少于1的个数，若m=4，则不同的“规范01数列”共有（） A．18个B．16个C．14个D．12个 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分. 13．（5分）若x，y满足约束条件，则z=x+y的最大值为．
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
2016年广东省中考化学试卷 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分） 1．（2分）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（） A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈 2．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（） A．鸡蛋清7.6～8.0 B．牛奶6.3～6.6 C．葡萄汁3.5～4.5 D．苹果汁2.9～3.3 3．（2分）在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（） A． 禁止烟火 B． 当心爆炸 C． 剧毒 D． 禁止拍照 4．（2分）下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D 5．（2分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（） A．出行多乘公共交通工具 B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 C．用废旧报纸制作铅笔杆 D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 6．（2分）如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（） A．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红 C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红 7．（2分）下列有关物质的分类正确的是（） A．纯碱、烧碱都属于碱B．塑料、羊毛属于合成材料 C．淀粉、蛋白质属于有机物D．生石灰、熟石灰属于氧化物 8．（2分）下列图示实验操作正确的是（）
A． 测待测溶液pH B． 蒸发 C． 过滤 D． 氧气验满 9．（2分）二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（） A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价 10．（2分）下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）
2016安徽高考文科数学真题及答案 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合{1,3,5,7}A =，{|25}B x x =≤≤，则A B =I （ ）。 （A ）{1,3}（B ）{3,5}（C ）{5,7}（D ）{1,7} 【参考答案】B 【答案解析】集合A 与集合B 公共元素有3，5，故{}35A B ?=， 选B 。 【试题点评】本题在高考数学（理）提高班讲座 第一章《集合》中有详细讲解，在寒假特训班、百日冲刺 班中均有涉及。 （２）设(12i)(i)a ++的实部与虚部相等，其中a 为实数，则a=（ ）。 （A ）－3（B ）－2（C ）2（D ）3 【参考答案】A 【答案解析】设i a a i a i )21(2))(21(++-=++，由已知，得a a 212+=-，解得3-=a ，选A. 【试题点评】本题在高考数学（理）提高班讲座中有详细讲解，在寒假特训班、百日冲刺班中均有涉及。 （3）为美化环境，从红、黄、白、紫4种颜色的花中任选2种花种在一个花坛中，学.科.网余下的2种花种在另一个花坛中，则红色和紫色的花不在同一花坛的概率是 （A ） 13（B ）12（C ）13（D ）56 【参考答案】A 【答案解析】将4中颜色的花种任选两种种在一个花坛中，余下2种种在另一个花坛，有6种种法，其中红色和紫色不在一个花坛的种数有2种，故概率为 3 1 ，选A. 【试题点评】本题在高考数学（理）提高班讲座 第十四章《概率》中有详细讲解，在寒假特训班、百日冲刺班中均有涉及。 （4）△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c.已知a =2c =，2 cos 3 A = ，则b=（ ）。 （A （B C ）2（D ）3 【参考答案】D 【答案解析】由余弦定理得3222452 ? ??-+=b b ，解得3=b （3 1 -=b 舍去），选D. 【试题点评】本题在高考数学（理）提高班讲座 第八章《三角函数》中有详细讲解，在寒假特训班、百日 冲刺班中均有涉及。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
安徽省高考数学二模试卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若集合为自然数集，则下列选项正确的是（） A．M?{x|x≥1} B．M?{x|x＞﹣2} C．M∩N={0} D．M∪N=N 2．若i是虚数单位，复数z满足（1﹣i）z=1，则|2z﹣3|=（） A．B．C．D． 3．已知等差数列{a n}的前n项和为S n，a9=1，S18=0，当S n取最大值时n的值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 4．若a，b都是正数，则的最小值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 5．已知抛物线y2=2px（p＞0）上一点M到焦点F的距离等于2p，则直线MF的斜率为（）A．B． C．±1 D． 6．点G为△ABC的重心，设=，=，则=（） A．﹣B．C．﹣2D．2 7．由棱锥和棱柱组成的几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）
A．14 B．C．22 D． 8．执行下面的程序框图，则输出的n的值为（） A．10 B．11 C．1024 D．2048 9．在三棱锥P﹣ABC中，PA⊥平面ABC，，则三棱锥P ﹣ABC的外接球的表面积为（） A．20πB．24πC．28πD．32π 10．已知实数x，y满足，若z=kx﹣y的最小值为﹣5，则实数k的值为（） A．﹣3 B．3或﹣5 C．﹣3或﹣5 D．±3 11．某校组织由5名学生参加的演讲比赛，采用抽签法决定演讲顺序，在“学生A和B都不是第一个出场，B不是最后一个出场”的前提下，学生C第一个出场的概率为（）A．B．C．D． 12．定义在R上的偶函数f（x）的导函数为f′（x），若对任意的实数x，都有2f（x）+xf′（x）＜2恒成立，则使x2f（x）﹣f（1）＜x2﹣1成立的实数x的取值范围为（） A．{x|x≠±1} B．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）C．（﹣1，1）D．（﹣1，0）∪（0，1） 二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13．命题“”的否定是______． 14．双曲线的左，右焦点分别为F1，F2，记|F1F2|=2c，以坐标原点O为圆心，c 为半径的圆与双曲线M在第一象限的交点为P，若|PF1|=c+2，则P点的横坐标为______．
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2016年广东省化学中考试题 班别： 姓名： 分数： 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 P —31 S —32 Ca —40 Ba —137 一、单选题（每题2分，共14分） 1． 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ） A ．酿制甜酒 B ．煤炭燃烧 C ．瓷器破碎 D ．钢铁生锈 2．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是（ ） A ．鸡蛋清7.6~8.0 B ．牛奶 6.3~6.6 C ．葡萄汁 3.5~4.5 D ．苹果汁 2.9~3.3 3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（ ） 4．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ） 5．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ） A ．出行多乘交通工具 B ．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 C ．用废旧报纸制作铅笔杆 D ．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 6．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（ ） A ．④比①先红，②、 ③ 不变红 B ．①比④先红，②、③不变红 C ．④变红，①②③不变红 D ．①变红，②③④不变红 7．下列有关物质的分类正确的是（ ） A ．纯碱、烧碱都属于碱 B ．塑料、羊毛属于合成材料 C ．淀粉、蛋白质属于有机物 D ．生石灰、熟石灰属于氧化物
8．下列图示实验操作正确的是（） A．A B．B C．C D．D 9．二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（） A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价 11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（） A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．用过滤的方法可以使硬水软化 12．如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100 ℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减 小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液 13．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 14．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。说法正确的是（）A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 15．（4分）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回 答问题： （1）钒原子的质子数为，x= 。 （2）钒属于（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为。
2016年安徽省高考数学试卷（理科）（全国新课标Ⅰ） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）设集合A={x|x2﹣4x+3＜0}，B={x|2x﹣3＞0}，则A∩B=（）A．（﹣3，﹣）B．（﹣3，）C．（1，）D．（，3） 2．（5分）设（1+i）x=1+yi，其中x，y是实数，则|x+yi|=（） A．1 B．C．D．2 3．（5分）已知等差数列{a n}前9项的和为27，a10=8，则a100=（）A．100 B．99 C．98 D．97 4．（5分）某公司的班车在7：00，8：00，8：30发车，小明在7：50至8：30之间到达发车站乘坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是（） A．B．C．D． 5．（5分）已知方程﹣=1表示双曲线，且该双曲线两焦点间的距离 为4，则n的取值范围是（） A．（﹣1，3）B．（﹣1，） C．（0，3） D．（0，） 6．（5分）如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径．若该几何体的体积是，则它的表面积是（） A．17πB．18πC．20πD．28π 7．（5分）函数y=2x2﹣e|x|在[﹣2，2]的图象大致为（）
A．B． C．D． 8．（5分）若a＞b＞1，0＜c＜1，则（） A．a c＜b c B．ab c＜ba c C．alog b c＜blog a c D．log a c＜log b c 9．（5分）执行如图的程序框图，如果输入的x=0，y=1，n=1，则输出x，y的值满足（） A．y=2x B．y=3x C．y=4x D．y=5x 10．（5分）以抛物线C的顶点为圆心的圆交C于A、B两点，交C的准线于D、 E两点．已知|AB|=4，|DE|=2，则C的焦点到准线的距离为（）A．2 B．4 C．6 D．8 11．（5分）平面α过正方体ABCD﹣A1B1C1D1的顶点A，α∥平面CB1D1，α∩平面ABCD=m，α∩平面ABB1A1=n，则m、n所成角的正弦值为（）A．B．C．D．
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年广东省梅州市中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（） A．粮食酿酒B．棉线织布C．冶炼金属D．烧制陶瓷 2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（） A．B．C．D． 3．有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（）A．塑料B．涤纶C．合金D．合成橡胶 4．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（） A．测得厕所清洁剂的pH=13 B．测得炉具清洁剂的pH=1 C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 5．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（） A． 配制氯化钠溶液 B． 闻气体气味 C． 检查装置气密性
D． 称量固体质量 6．青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（） A．青蒿素属于氧化物 B．青蒿素由42个原子构成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（） A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5 C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多 D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污 8．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个 9．溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（） A．1个溴原子的质量是79.90g B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C．m=35，n=7 D．溴化镁的化学式为MgBr 10．下列实验方法能达到实验目的是（）
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2016年安徽省合肥市高考数学二模试卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若集合为自然数集，则下列选项正确的是（） A．M?{x|x≥1} B．M?{x|x＞﹣2}C．M∩N={0} D．M∪N=N 2．若i是虚数单位，复数z满足（1﹣i）z=1，则|2z﹣3|=（） A．B．C．D． 3．已知等差数列{a n}的前n项和为S n，a9=1，S18=0，当S n取最大值时n的值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 4．若a，b都是正数，则的最小值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 5．已知抛物线y2=2px（p＞0）上一点M到焦点F的距离等于2p，则直线MF的斜率为（） A．B． C．±1 D． 6．点G为△ABC的重心，设=，=，则=（） A．﹣B． C．﹣2D．2 7．由棱锥和棱柱组成的几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A．14 B．C．22 D． 8．执行下面的程序框图，则输出的n的值为（） A．10 B．11 C．1024 D．2048
9．在三棱锥P﹣ABC中，PA⊥平面ABC，，则三棱锥P﹣ABC 的外接球的表面积为（） A．20πB．24πC．28πD．32π 10．已知实数x，y满足，若z=kx﹣y的最小值为﹣5，则实数k的值为（） A．﹣3 B．3或﹣5 C．﹣3或﹣5 D．±3 11．某校组织由5名学生参加的演讲比赛，采用抽签法决定演讲顺序，在“学生A和B都不是第一个出场，B不是最后一个出场”的前提下，学生C第一个出场的概率为（） A．B．C．D． 12．定义在R上的偶函数f（x）的导函数为f′（x），若对任意的实数x，都有2f（x）+xf′（x）＜2恒成立，则使x2f（x）﹣f（1）＜x2﹣1成立的实数x的取值范围为（） A．{x|x≠±1} B．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）C．（﹣1，1）D．（﹣1，0）∪（0，1） 二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13．命题“”的否定是______． 14．双曲线的左，右焦点分别为F1，F2，记|F1F2|=2c，以坐标原点O为圆心，c为半径的圆与双曲线M在第一象限的交点为P，若|PF1|=c+2，则P点的横坐标为______． 15．已知各项均为正数的数列{a n}前n项和为S n，若，则a n=______．16．若函数f（x）=x2（x﹣2）2﹣a|x﹣1|+a有4个零点，则a的取值范围为______． 三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17．在△ABC中，三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知函数 为偶函数， （1）求b； （2）若a=3，求△ABC的面积S． 18．某品牌手机厂商推出新款的旗舰机型，并在某地区跟踪调查得到这款手机上市时间（x个月）和市场y% （2）根据上述回归方程，分析该款旗舰机型市场占有率的变化趋势，并预测自上市起经过多少个月，该款旗舰机型市场占有率能超过0.5%（精确到月） 附：．
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
第1页，总13页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 姓名：____________班级：____________学号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 2016年广东省深圳市中考化学试卷 考试时间：**分钟 满分：**分 姓名：____________班级：____________学号：___________ 题号 一 二 三 总分 核分人 得分 注意 事项 ： 1、 填 写 答 题 卡 的 内 容 用 2B 铅 笔 填 写 2、提前 15 分钟收取答题卡 第Ⅰ卷 客观题 第Ⅰ卷的注释 评卷人 得分 一、单选题（共10题) ） A . 活性炭净水 B . 蒸馏海水获取淡水 C . 以葡萄为原料酿酒 D . 酒精挥发 2. （2016?深圳）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A . 加 热液体 B . 倾倒液体 C . 读取液体体积 D . 称量氯化钠固体
答案第2页，总13页 ………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 3. 下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（ ） A 表示混合物 B 图中只含有2种分子 C 表示单质 D 表示6个CO 分子 A . A B . B C . C D . D 4. （2016?深圳）下列化学用语表示正确的是（ ） A . 五氧化二氮的化学式：O 5N 2 B . 氧原子的结构示意图： C . 钙离子：Ca +2 D . 2个氮分子：2N 2 5. （2016?深圳）如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（ ） A . 图中的钙、镁、钾、钠是指元素 B . 该天然水显酸性 C . 该天然水不含任何化学物质 D . 该天然水不含非金属元素 6. （2016?深圳）下列说法中正确的是（ ） A . Na 2CO 3中C 为+2价 B . 稀释10g 质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g C . 在电解水的实验中，产生的H 2和O 2体积比约为1：2 D . 在化学反应前后分子数目肯定没有变化 7. （2016?深圳）乙烯（C 2H 4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（ ） A . C ，H 元素的质量比为6：1
2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。
2016年安徽省高考数学试卷（文科）（全国新课标Ⅰ） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（5分）设集合A={1，3，5，7}，B={x|2≤x≤5}，则A∩B=（）A．{1，3}B．{3，5}C．{5，7}D．{1，7} 2．（5分）设（1+2i）（a+i）的实部与虚部相等，其中a为实数，则a=（）A．﹣3 B．﹣2 C．2 D．3 3．（5分）为美化环境，从红、黄、白、紫4种颜色的花中任选2种花种在一个花坛中，余下的2种花种在另一个花坛中，则红色和紫色的花不在同一花坛的概率是（） A．B．C．D． 4．（5分）△ABC的内角A、B、C的对边分别为a、b、c．已知a=，c=2，cosA=，则b=（） A．B．C．2 D．3 5．（5分）直线l经过椭圆的一个顶点和一个焦点，若椭圆中心到l的距离为其短轴长的，则该椭圆的离心率为（） A．B．C．D． 6．（5分）将函数y=2sin（2x+）的图象向右平移个周期后，所得图象对应的函数为（） A．y=2sin（2x+）B．y=2sin（2x+）C．y=2sin（2x﹣）D．y=2sin（2x﹣） 7．（5分）如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径．若该几何体的体积是，则它的表面积是（）
A．17πB．18πC．20πD．28π 8．（5分）若a＞b＞0，0＜c＜1，则（） A．log a c＜log b c B．log c a＜log c b C．a c＜b c D．c a＞c b 9．（5分）函数y=2x2﹣e|x|在[﹣2，2]的图象大致为（） A．B． C．D． 10．（5分）执行如图的程序框图，如果输入的x=0，y=1，n=1，则输出x，y的值满足（）