专题
盐类水解规律及离子方程式的书写
一、盐类水解的四大规律
1. 什么离子水解？
根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。
因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。
2. 什么盐水解？
强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。
结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。
3．盐类水解后水溶液的酸碱性
(1) 强碱弱酸盐的水解
1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;
2) 这类盐包括：K
2CO
3
、Na
2
S、K
2
S、Na
3
PO
4
、NaH
2
PO
4
、NaHCO
3
、KHCO
3
、KAc、……
(2) 强酸弱碱盐的水解
1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;
2) 这类盐包括：Cu(NO
3)
2
、CuSO
4
、CuCl
2
、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl、NH
4
NO
3
、AlCl
3
、FeCl
3
……
(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；
若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH
4)
2
CO
3
。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则
水溶液显中性，如NH
4
Ac水解。
(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。)
故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。
这类盐包括：KNO
3、NaNO
3
、KCl、Na
2
SO
4
、NaCl、……
4．水解离子方程式的书写
(1) 强碱弱酸盐
1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;
2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m -
＋H 2O HA
(m -1)-
＋OH
-
A -
＋H 2O
HA ＋OH -
(2) 强酸弱碱盐
1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；
2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。 4) 通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H +
(3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：M n +＋A m -＋nm H 2O ＝m M (OH )n ＋H n A
总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。
门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法
1．图示法 (1) Na 2CO 3
离子方程式为：-23CO ＋H 2O
HCO 3-
＋ OH
－
，
相应的化学方程式为：Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH 。
(2) NH 4Cl
N H 4
+
＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +
。
2．一般离子方程式的书写法 按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。 如：NH 4Cl
按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2O
NH 3·H 2O ＋ HCl
N H 4+
＋ Cl -
＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +
＋ Cl -
N H 4
+ ＋ H 2O
NH 3·H 2O ＋ H +
这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。
如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2O
NaHCO 3＋NaOH
2Na + ＋-23CO ＋H 2O
Na +＋HCO 3-＋Na + ＋OH －
-23
CO
＋H 2O
HCO 3-＋OH
－
3．缺啥补啥法
按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。
如CuSO 4：参与水解的是Cu 2+，生成对应的阳离子H +。 Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)
？＋H +
把水看成是H +
·OH －
，显然，阳离子将与结合生成Cu (OH )2， Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)Cu (OH )2＋H +，将其配平即得水解离子方程式：
Cu 2+＋2H 2O
Cu (OH )2＋2H +
又如 N aHCO 3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH －
。
HCO 3-＋H 2O (H +
·OH
－
)？＋OH －
HCO 3-将OH
－
与结合生成H 2CO 3，可配平，可得下式：
HCO 3-＋H 2O (H +
·OH
－
)
H 2CO 3＋OH －
4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al 2(SO 4)3：
按照通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H + 即可 得出：Al 3+＋3H 2O M (OH )3＋3H + 又如Na 3PO 4： 按照通式：A m -＋H 2O HA (m -1)-＋OH - A -＋H 2O
HA ＋OH -
即可得出：PO 43-＋H 2O
HPO 42-
＋OH -
HPO 42-
＋H 2O H PO 24-
＋OH -
H PO 24-
＋H 2O
H 3PO ＋OH -
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： (1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成， 所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。 由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一 般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH?HO H2CO等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步： CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、 H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 (4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写 时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有： AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 (1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中 会有放出。 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 (5 )明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝 溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：AI3+ + 3HCO3 一==AI(OH) 3 J + 3CO2 f,现 象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。 (7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有KCO,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。 (9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AICI 3溶液蒸干灼烧得到的是Al 2O3 而不是AICI 3固体。 酸性强弱排序 HCIO>HI>HBr~ H2SO>HCI>HCIO B>HNO (以上为强酸) >HGO(草酸)>HSO>HPO4>CH3COCOOH
第2课时盐类水解的实质与规律---课前预习学案 [学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 【温故知新】 1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是，理由是。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。 2.(1)写出下列中和反应的化学方程式： ①盐酸与NaOH溶液：； ②盐酸与氨水：； ③醋酸与NaOH溶液：； ④醋酸与氨水：。 (2)上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。 (3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH4Cl ，CH3COONa ，CH3COONH4。 3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是。【探求新知】 探究点一盐类水解 1.常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 溶液中的微粒可能发生作用的微粒酸碱性NaCl 7 CH3COONa 9 NH4Cl 5 Na2CO310 Al2(S04)3 6 KNO37 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。 2.CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析 (1)溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离： ，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。(2)因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－] ，[H＋] ，[OH－] ，[H＋] [OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。 (3)化学方程式是，离子方程式是。 CH3COONa溶液为什么显碱性？P83 3.请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因p84 (1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：，。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。 (2)水的电离平衡移动方向是，其原因是；水的电离平衡移动的结果是。 (3)化学方程式是，离子方程式是。
专题 盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K 2CO 3 、Na 2 S、K 2 S、Na 3 PO 4 、NaH 2 PO 4 、NaHCO 3 、KHCO 3 、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO 3) 2 、CuSO 4 、CuCl 2 、(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、AlCl 3 、FeCl 3 …… (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性； 若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH 4) 2 CO 3 。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则 水溶液显中性，如NH 4 Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO 3、NaNO 3 、KCl、Na 2 SO 4 、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
09. 盐类水解离子方程式的书写 一、知识梳理 盐类水解离子方程式的书写注意事项: ⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示，也不把易分解的生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 ⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。如：Na2CO3溶液的水解可表示为： CO 32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。 ⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。 如：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+ ⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。 如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、典例分析 例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（） A．S2－+2H 2O H2S+2OH－ B．CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－ C．CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O 考点：盐类水解方程式的书写． 分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断． 解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H 2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误； B、醋酸根离子的水解方程式为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确； C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误； D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大． 三、实战演练 1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（） A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ D．NH3+H2O NH3?H2O
--
单水解方程式
NaOH
1. 醋酸钠水解,化学方程式： CＨ３COONa ＋H2O ＯＨ
CH3CＯOH ＋ Na
离子方程式： S２- ＋ H2Ｏ 9. Ｎ H4NO３ 水 解 , 化学 方程 式 ：
离子方程式： ＣH3ＣOO- +Ｈ2O
CH3COOＨ + OH-
HNO3
2. ＮaＦ水解,化学方程式:
离子方程式:
ＮH4＋+Ｈ2Ｏ
ＨＳ－ + OH-
NH4NO3＋ H２ O
Ｎ H3·H2O＋
ＮH3·Ｈ2O＋ H+
离子方程式： F- + H２Ｏ
ＨＦ + OH-
3. NaHCO3 水解，化学方程式： NaHCO3 + H2O
H2ＣO３ + Ｎa
ＯH 离子方程式：
HＣＯ３- + Ｈ2O
H2ＣＯ3 + OH-
4. Na2ＣO3 水解,(苏打洗涤去油污)
化学方程式： Na２CO３ + Ｈ2Ｏ
NaHCＯ3 + ＮａOＨ
10. CｕＣl2 水解，化学方程式：ＣuＣl2 ＋ ２H2O ｌ
离子方程式:Ｃu２+ + 2Ｈ２O 11. CｕSＯ4 水解,化学方程式:
Cu(OH)2 ＋ 2H＋
离子方程式：Cu２＋ + 2H2O
Ｃu(ＯH)2 ＋ 2Ｈ＋
Cｕ(OH)2 ＋ 2HC
离子方程式： CO32- + H2O
HCO３- + OH-
HCO３- + H2O
H２CO3 + OＨ-
12. Ｃu(NO3）２水解,化学方程式：
5. NaClＯ水解、 化学方程式： NaClO + H2O
ＯＨ
离子方程式: CｌＯ- + H2O
HClO ＋ OＨ-
6. ＮaHSO3 水解、化学方程式： NaHSO3 + H２Ｏ
NaOH
HClO + Na H2SO３ ＋
离子方程式:Ｃu2+ + 2H2Ｏ
Cｕ（OH）2 ＋ 2Ｈ+
13. NＨ4Cl 水解,化学方程式： ＮＨ4Cl +Ｈ2O
NＨ3．H2O + HＣl
离子方程式:NH４＋＋Ｈ２O
NＨ3·H2O＋ H＋
14. Ａl２（SO4)３水解,化学方程式:
离子方程式:
HＳＯ3－ + H2O
H2SO3 + OH-
7. NａHＳ水解，化学方程式: ＮａＨS + H2O
H２S
离子方程式： HSˉ＋ H2Ｏ
H2S + OHˉ
8. Na２Ｓ水解,化学方程式: Na2S ＋ H2Ｏ
+ NaOH
离子方程式:Al3+ ＋ ３Ｈ2Ｏ 15. AｌＣl3 水解,化学方程式：
Al(OH)3 + 3H+
NaHS +
离子方程式:Al3+ ＋ ３H２O
Ａl（ＯH)３ ＋ 3Ｈ+
16. 氯化铝溶液蒸干并灼烧的方程式，化学方程式：
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第2课时盐类水解的实质与规律 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。 一、盐溶液酸碱性及原因 1．实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 溶液酸碱性中性碱性酸性 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈酸性 水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈碱性
水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性 3.盐类水解 (1)概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)实质 (3)特点 4．盐类的水解规律 (1)盐类水解规律示意图 (2)内容 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 (3)常见易水解离子 常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
第1课时盐类水解的实质与规律 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 一、盐类水解的实质与规律 1．探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性 NaCl强酸强碱盐pH＝7中性 CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性 NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性 2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 ①电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。 水的电离：H2O H＋＋OH－。 ②水电离平衡的影响 CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。使水的电离平衡向电离的方向移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋) NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。 ④水解方程式 化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。 离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。 例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3D．NH4Cl 答案D 解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。 考点盐类水解的实质和规律 题点盐类水解的概念和实质 例2有下列盐溶液： ①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 答案②④⑦③⑥①⑤ 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H O===2AgOH↓＋2NH＋4。 2 提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 2．按要求书写下列反应的离子方程式 盐类水解的实质与规律练习题及答案 2014-07-12 [基础过关] 一、盐类水解的概念 1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是() A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是() A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO 3．下列各物质的溶液显酸性的是() A．NaHCO3B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK 4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() ①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A．①⑥B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧ 二、盐类水解离子方程式的书写 6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是() ①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－ ②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋ ③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ A．①④B．②③C．①③D．②④ 7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是() A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3 C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第二课时盐类水解 【课前感知·预习】 【学习目标】 1.了解盐类水解的原理、规律 2.会书写水解方程式 【学习重点】 1.盐类水解的原理 2.水解方程式的书写 【知识梳理】 一、盐类的水解 1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成 的反应。 2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 3.特征： （1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。（2）热效应：反应 （3）反应程度： 水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数 很弱 4.条件： ⑴盐中必须有阴离子或阳离子。 常见的能水解的离子 ①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。 ②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。 ⑵盐必须易溶于水。 5.规律 盐类水解规律可概括为： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。 ⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解: ⑵用离子方程式表示： 盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+) 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解： 7.注意事项： 书写水解反应的离子方程式时应该注意： ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是______。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 双水解反应 写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应： 2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应： 3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应： 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3 Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为 ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ ３ ＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产 生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反 应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２ ↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶 液（CH3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH 更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性 的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等 例如： Al3＋与CO2－ 3、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO2－ 3 Fe3+与CO2－ 3、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO2－ 3 NH+ 4与AlO－ 2 、 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。 四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式： 首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ 高中化学复习知识点：水解的离子方程式书写 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液:Mg 2+＋2Cl -＋2H 2O 通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．泡沫灭火器工作时化学反应:2Al 3+＋3CO 32-＋6H 2O ＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O D ．硫化钠的水解反应；S 2-＋H 3O +＝HS -＋H 2O 2．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A ．HCO 3－＋H 2O ?H 3O ＋＋CO 32－ B ．Fe 3＋＋3H 2O ?Fe(OH)3↓＋3H ＋ C ．SO 32－＋2H 2O ?H 2SO 3＋2OH － D ．CH 3COO －＋H 2O ?CH 3COOH ＋OH － 3．下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（ ） A ．HCOOH+OH -垐?噲?HCOO —+H 2O B ．CO 2+H 2O 垐?噲?3HCO -+H + C ．23CO -+H 2O 垐?噲? 3HCO -+OH - D ．HS —+H 2O 垐?噲?S 2—+H 3O + 4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A ．氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B ．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4e=4OH - C ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32-+2H 2O 2OH -+H 2CO 3 D ．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H ++SO 42++Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 5．下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．室温下测得氯化铵溶液pH ＜7，证明一水合氨是弱碱：NH 4++H 2O ?NH 3?H 2O+H + B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2↑ C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：23 223CO 2H O H CO 2OH --++? D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4﹣+16H ++5C 2O 42﹣═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32- B ．CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - C ．PO 43-+H 3O + HPO 42-+H 2O D ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -离子方程式书写的基本规律要求
盐类水解的实质与规律练习题及答案
盐类水解的原理
双水解反应写出下列反应的离子方程式
高中化学复习知识点：水解的离子方程式书写
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