无产阶级革命导师恩格斯
弗里德里希·冯·恩格斯(Friedrich V on Engels)（1820年11月28~1895年8月5日），德国哲学家、思想家、革命家，国际共产主义运动的伟大导师和领袖、近代共产主义的奠基人。他是马克思主义的创始人之一，还是马克思的亲密战友，被誉为“第二提琴手”，和马克思共同撰写了《共产党宣言》，共同创立了科学共产主义理论；参加了第一国际的领导工作。马克思逝世后，他承担整理和出版《资本论》遗稿的工作，还肩负领导国际工人运动的重担。除同马克思合撰著作外，他还著有《自然辩证法》《家庭、私有制和国家的起源》等。
知识点一《英国工人阶级状况》
1、树立崇高理想
（1）童年时代：受到严格的基督教的普鲁士教育。
（2）中学时代：产生帮助劳动人民的信念。
2、实现伟大转变
（1）恩格斯在弃学经商和服兵役时期研究黑格尔哲学，并写出了批判唯心主义的哲学论文。
（2）英国宪章运动期间，恩格斯深入研究英国的社会情况，逐步树立起历史唯物主义世界观；同时他坚信资本主义生产方式必将被一种更加合理的生产方式所取代，在生产方式的变革中，工人阶级将起到决定性的作用。
（3）1845年，恩格斯完成了《英国工人阶级状况》一书，真实地描述了英国工人阶级的状况，指出了摆脱这种状况的出路，即无产阶级与资产阶级的斗争，并对近代社会两大阶级的对立和斗争作了唯物主义的科学论述。
知识点二第二提琴手
1、并肩战斗
（1）从1844年在巴黎第二次见面后，恩格斯与马克思便开始了伟大的友谊。
（2）一起改造正义者同盟、写作《共产党宣言》、参加1848年革命等。
2、伟大合作
（1）经济上：从1850年起的近20年内，恩格斯用自己经商的钱给马克思一家提供经济援助，以保证马克思有充足的时间和财力从事革命理论。
（2）革命工作中：恩格斯无私地支持马克思，替马克思撰稿，并积累了研究资本主义经济制度和阶级关系的第一手资料，给马克思创作《资本论》提供了巨大帮助。
恩格斯写作《英国工人阶级状况》的条件。
提示：（1）客观条件：工业革命后，资本家对工人阶级的残酷剥削和惟利是图。
（2）主观条件：恩格斯关注工人阶级的命运，树立起“帮助劳动人民”的价值观；深入
研究英国社会状况，树立历史唯物主义世界观。
【拓展应用】恩格斯称自己是“第二提琴手”，反映的本质()
A．自己的小提琴技艺不好B．自己是马克思革命活动的出色合作者
C．自己是马克思革命活动的支持者D．体现恩格斯高尚的人格魅力
知识点三国际工人运动的领袖
1、指导国际工人运动
（1）马克思逝世后，恩格斯与各国工人阶级政党的领导者或通信、或面谈，在思想上给新成长起来的革命领袖以启迪和帮助。
（2）随着国际工人斗争的形式多样化，恩格斯反复教导各国社会主义者要从本国的条件出发，坚持和运用马克思主义的基本原理，独立地决定本国革命的方针和策略。2、建立新的国际工人组织：在恩格斯的推动和指导下，1889年在巴黎成立了第二国际，
推动了19世纪末国际工人运动的发展。
3、进行理论研究
（1）恩格斯发表《家庭、私有制和国家的起源》，在马克思主义史上第一次系统探讨了人类社会的史前史，揭示了私有制、阶级和国家的起源、发展及其消亡的规律。（2）恩格斯对19世纪末期资本主义经济、政治发展中的一些新现象，如垄断组织的出现、帝国主义两大军事同盟的形成等问题，作了深入的研究和探讨。
1、考茨基说：“恩格斯的逝世使我们感到的悲痛，远远超过了马克思的逝世，因为我们觉得，恩格斯逝世后，马克思才完全逝世了”，“恩格斯在世时，他的精神生活与马克思的精神生活是休戚相关的，马克思还活在我们中间，我们还深受着他俩的影响。而现在，他俩都离开我们了。”
请回答：
（1）为什么说“恩格斯逝世后，马克思才完全逝世了”？
答：马克思逝世后，恩格斯继续指导国际工人运动，帮助各国工人政党，并推动成立了第二国际。同时在理论研究上全面丰富和发展了马克思主义。
（2）结合所学知识谈谈19世纪末恩格斯如何有创造性的发展了马克思主义学说？
答：①19世纪末国际工人斗争形式的多样化,恩格斯反复教导各国社会主义者要从本国实际出发，坚持和运用马克思主义的基本原理,独立决定本国的革命方针和策略，并成立第二国际推动国际工人运动的发展。
②在理论上全面丰富和发展马克思主义，他的《家庭、私有制和国家的起源》一书，第一次系统探讨了人类社会的史前史，揭示了私有制、阶级和国家的起源、发展和消亡的规律，并对19世纪末资本主义经济政治中的新现象作了深入研究与探讨。
（3）从恩格斯身上我们感悟到什么？
答：感悟：帮助劳动人民的远大理想；勤奋好学的优秀品质；公而忘私的人格魅力；注重理论与实际的联系，与时俱进的创新精神。
2、关于第二国际（1889）和第一国际（1864）的异同？
相同点：（1）都是国际性的工人组织
（2）都建立在工人运动由低潮走向高潮阶段
（3）恩格斯都参与组织的领导和组织工作
不同点：
（1）第二国际在各国无产阶级政党的组织基础上建立，第一国际是由各国工人团体组成的；（基础）
（2）第二国际活动范围扩大到欧美，与工人的实际斗争结合在一起，第一国际主要是欧洲少数国家，只是一个宣传鼓动的工人组织；（范围）
（3）第二国际不是各国工人政党的上级组织，通过决议给各国党指明方向，第一国际是各国工人团体的上级组织，直接领导团体开展工人运动。（组织）
马克思与恩格斯比较记忆：
1、恩格斯在《英国工人阶级状况》中，有过这样的描述：“工人比起资产阶级来，说的是另一种习惯语，有另一套思想和观念，另一套习俗和道德准则，另一种宗教和政治。这是两种完全不同的人，他们彼此是这样的不同，就好像他们是属于不同的种族一样。在欧洲大路上，到现在为止我们还只认得这两种人中的一种，即资产阶级。可是对英国的未来更加重要得多，恰好是另一种人，即由无产者所组成的那一种人。”
恩格斯所描述的两种人是英国社会的哪两个阶级？他们之间的关系怎样？哪一个阶级更有前途？
答案提示：所描述的是英国社会工业资产阶级和工业无产阶级。它们之间的关系是完全对立与斗争。无产阶级更有前途，因为他们是最先进生产力的代表者。
2、社会一旦有技术上的需要，则这种需要就会比十所大学更能把科学推向前进。
在马克思看来，科学是一种在历史上起推动作用的、革命的力量。任何一门理论科学中的每一个新发现，即使它的实际应用甚至还无法预见，都使马克思感到衷心的喜悦，但是当有了立即会对工业、对一般历史发展产生革命影响的时候，他的喜悦就完全不同了。
恩格斯是怎样看待科学技术对生产力的推动作用的？
答案提示：恩格斯认为科学技术对生产力的发展起着根本性的、革命性的作用。
1．根据以下两份材料及课文内容，分析恩格斯为什么要写作《英国工人阶级状况》？（1）从这污秽的阴沟里泛出了人类最伟大的工业溪流，肥沃了整个世界；从这肮脏的下水道中流出了纯正的金子。人性在这里获得了最为充分的发展，也达到了最为野蛮的状态；文明在这儿创造了奇迹而文明人在这儿却几乎变成了野蛮人。
——1835年托克维尔论曼彻斯特（2）“1841年，曼彻斯特布道团对工人生活状况进行了调查，结果证明：在工业革命的这个心脏地区，等待着工人的却是饥饿、失业和死亡。
其中一位传教士的报告中写道：
R·卡恩，一家五口，三个孩子，全都失业，丈夫有病，一个孩子也病了。病孩子躺在地下室潮湿的角落里，身下只铺一层刨花。没有一点破烂可以遮身的。地下室里空无所有……”
答案提示：（1）在中学时代就关注工人阶级的命运，树立起“帮助劳动人民”的价值观，并深入研究了英国社会状况，确立了生产力决定生产关系、经济基础决定上层建筑的历史唯物主义世界观。
（2）资本家对工人阶级的残酷剥削和唯利是图，使恩格斯坚信工人阶级将利用斗争获得自身的解放，并在社会变革中起到决定性的作用。
2．马克思逝世后，恩格斯做了哪些领导无产阶级革命运动的工作？
答案提示：在理论和思想上指导各国工人运动；指导和推动了第二国际的成立；全面丰富和发展了马克思主义的革命理论，其《家庭、私有制和国家的起源》一书，第一次系统探讨了人类社会的史前史，揭示了私有制、阶级和国家的起源、发展及其消亡的规律。
1.关于《英国工人阶级状况》，恩格斯后来说“当然，站在真正的活生生的人面前，直接地、具体地、公开地进行宣传，比起胡乱写一些令人讨厌的抽象文章、用自己‘精神的眼睛’看着同样抽象的公众，是完全不同的两回事。”这段话恩格斯想要表达的观点是（）
A.写文章要说真话
B.尽量不要写抽象文章
C.本书目的之一是揭露资本家的罪恶
D.资本家要倾听人民的呼声
2．恩格斯1845年1月20日写给马克思的信中说“可是，还没有开始工作，我已经感到发愁了，做生意太讨厌，巴门太讨厌，浪费时间也太讨厌，而特别讨厌的是不仅要做资产者，而且还要做工厂主，即积极反对无产阶级的资产者。”恩格斯此时的思想状况是（）
A.多赚钱支持马克思的研究
B.身为资本家心为无产者
C.准备辞职做职业革命家
D.急于同马克思会面
3．恩格斯1847年11月写给马克思的信中说“因为其中必须或多或少地叙述历史，所以现有的形式是完全不合适的。我将把我在这里草拟的东西带去……我开头写什么是共产主义，随即转到无产阶级──它产生的历史，它和以前的劳动者的区别，无产阶级和资产阶级之间的对立的发展，危机，结论。其中也谈到各种次要问题，最后谈到了共产主义者的党的政策。”材料表明，恩格斯和马克思正在（）
A.为共产主义者同盟撰写纲领
B.为以后研究经济学问题做准备
C.准备发动无产阶级革命
D.商讨迁居英国伦敦
4. 马克思在1862年3月的一封信中又提出这样的要求：“你能不能把例如你们工厂里工人的各个工种……写给我，并指出他们之间的数量比例？”不久以后他希望更详尽地知道关于意大利簿记的细节。每一次他都得到精确的答复。恩格斯在1865和1866年间曾非常细心地密切观察英国和其他国家棉业危机的发展，并写了有关的说明材料。马克思向恩格斯所要这样的材料是为了（）
A.写作《共产党宣言》
B.为第一国际起草《成立宣言》
C.修改恩格斯的著作
D.积累写作《资本论》的素材
5．“不幸的倒是，自从我们失掉了马克思之后，我必须代替他。我一生所做的是我被指定做的事，就是拉第二小提琴而且我想我还做得不错。我高兴我有像马克思这样出色的第一小提琴手。”恩格斯自称“第二小提琴手”，其含义是（）
A.与马克思并列为马克思主义的创立者
B.对马克思的理论研究进行整理补充
C.马克思死后继承其理论遗产
D.独立于马克思之外的思想成就6．1870年7月到1871年2月间，恩格斯在伦敦著名报纸《派尔──麦尔新闻》上不署名发表的总标题为《战争短评》的一组军事评论，始终坚持总委员会的立场，在他连续写的五十九篇通讯中，主要从军事政治观点对普法战争进行了深刻的分析。……材料表明恩格斯理论研究的一个特点是（）
A.从事无产阶级军事思想研究
B.把马克思主义理论运用于实践
C.为暴力革命进行军事准备
D.马克思进行理论研究而恩格斯从事具体实践
7. 阅读下列材料，回答问题
材料一：当然，饿死的人在任何时候都仅仅是个别的。但是，有谁能向工人保证明天不会轮到他？有谁能保证他经常有工作做？有谁能向他担保，如果明天厂主根据某种理由或者毫无理由地把他解雇，他还可以和他的全家活到另一个厂主同意“给他一片面包”的时候？有谁能使工人相信只要愿意工作就能找到工作，使他相信聪明的资产阶级向他宣传的诚实、勤劳、节俭以及其他一切美德真正会给他带来幸福？谁也不能。工人知道他今天有些什么东西，他也知道明天有没有却由不得他；他知道，任何一点风吹草动、雇主的任何逞性、商业上的任何滞销，都可以重新把他推入那个可怕的旋涡里去，他只是暂时从这个旋涡里面挣扎出来，而在这个旋涡里面是很难而且常常是不可能不沉下去的。他知道，如果他今天还能够生存，那么，他明天是否还有这种可能，就绝对没有把握了。
材料二：我坚决认为：现在已经间接地以个别小冲突的形式进行着的穷人反对富人的战争，将在英国成为全面的和公开的战争。要想和平解决已经太晚了。阶级的分化日益尖锐，反抗的精神日益深入工人的心中，愤怒在加剧，个别的游击式的小冲突在扩展成较大的战争和示威，不久的将来，一个小小的推动力就足以掀起翻天覆地的浪涛。那时全国都将真正响彻战斗的号召：“对宫廷宣战，给茅屋和平！”那时富人们再想采取预防措施就已经晚了。
——《英国工人阶级状况》（1）用一句话概括材料一的观点。
（2）用一句话概括材料二的观点。
（3）材料表明当时英国阶级关系的特点是什么？
8.阅读下列材料，回答问题
材料一：但是一个人自己可以当一个不错的交易所经纪人，同时又是一个社会主义者，并因此仇恨和蔑视交易所经纪人阶级……如果我有把握明天在交易所赚它一百万，从而能使欧洲和美洲的党得到大批经费，我马上就会到交易所去。
──恩格斯1883年2月写给爱·伯恩施坦的信（1）根据材料一概括恩格斯历史活动的一个特点。
材料二：担任《新莱茵报》的编辑和代理马克思的总编辑职务……第一个月内他（马克思）只写了两篇社论，在整个第一季度──不超过五篇。初办时主编的组织工作相当多，而这是最重要的……至于《新莱茵报》上的文章，您首先需要断定哪些真正是马克思写的。例如，有关六月起义的一些文章，其中只有一篇很出色的文章是他写的。对斗争等的全部叙述，都是我写的。反对巴枯宁和泛斯拉夫主义的那篇文章也同样是我写的……一般来说，马克思在这一时期的文章，几乎不能同我的分开，因为我们彼此有计划地作了分工……第一次是1848年到1849年为《新莱茵报》撰稿……在这种时候从事办日报的工作是一种乐趣。你会亲眼看到每一个字的作用，看到文章怎样真正像榴弹一样地打击敌人，看到打出去的炮弹怎样爆炸。
──恩格斯1890年9月27日、1895年1月9日的信件选录（2）根据材料二概括恩格斯历史活动的一个特点。
材料三：我钻研得越深，就越觉得《资本论》第三册伟大，一共有525页，可是我现在只整理了230页……我在口授原稿，这份原稿除了我以外，简直是谁也不能读下去，因此，在没有把全文誊清成在任何情况下其他人都能阅读的东西以前，我就不放心。在这以后，我才能从事最后的校订，这将是一个艰巨的任务，因为原稿没有完成。即使是我也未必能完成这项工作，但是无论如何手稿将被抢救出来，不会全部毁掉，必要时可以按照它的原样出版……第三卷的手稿，我已经尽可能地口授完了。我稍微休息一下并处理完其他各种紧急工作之后，到秋天就着手定稿。
──《马克思恩格斯全集》第三十六卷
（3）根据材料三概括恩格斯历史活动的一个特点。
（4）上述三个特点，恩格斯是如何进行自我评价的？我们应该如何认识？
课时作业参考答案
1.C. 2．B. 3．A. 4. D. 5．B. 6．A.
7.（1）工人的诚实、勤劳、节俭等美德并没有给他们带来幸福。
（2）工人阶级的暴力革命即将爆发。
（3）无产阶级与资产阶级日益成为整个社会的两大对立的阶级，矛盾日益尖锐。
8.（1）从事资本主义经营为无产阶级运动准备经费。
（2）与马克思分工合作进行无产阶级革命的宣传。
（3）整理完善马克思的理论研究。
（4）他自认为是“第二提琴手”。这是谦虚的说法，无论是经济上，还是实践上，抑或是理论上，恩格斯都是马克思主义理论最伟大的创造者，我们要学习他们的分工合作精神。
人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
高中数学选修4-4全套教案 第一讲坐标系 一平面直角坐标系 课题：1、平面直角坐标系 教学目的： 知识与技能：回顾在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法 能力与与方法：体会坐标系的作用 情感、态度与价值观：通过观察、探索、发现的创造性过程，培养创新意识。 教学重点：体会直角坐标系的作用 教学难点：能够建立适当的直角坐标系,解决数学问题 授课类型：新授课 教学模式：启发、诱导发现教学. 教具：多媒体、实物投影仪 教学过程： 一、复习引入： 情境1：为了确保宇宙飞船在预定的轨道上运行，并在按计划完成科学考察任务后，安全、准确的返回地球，从火箭升空的时刻开始，需要随时测定飞船在空中的位 置机器运动的轨迹。 情境2：运动会的开幕式上常常有大型团体操的表演，其中不断变化的背景图案是由看台上座位排列整齐的人群不断翻动手中的一本画布构成的。要出现正确的背景 图案，需要缺点不同的画布所在的位置。 问题1：如何刻画一个几何图形的位置？ 问题2：如何创建坐标系？ 二、学生活动 学生回顾 刻画一个几何图形的位置，需要设定一个参照系 1、数轴它使直线上任一点P都可以由惟一的实数x确定 2、平面直角坐标系 在平面上，当取定两条互相垂直的直线的交点为原点，并确定了度量单位和这两条直线的方向，就建立了平面直角坐标系。它使平面上任一点P都可以由惟一的实数对（x,y）确定 3、空间直角坐标系 在空间中，选择两两垂直且交于一点的三条直线，当取定这三条直线的交点为原点，并确定了度量单位和这三条直线方向，就建立了空间直角坐标系。它使空间上任一点P 都可以由惟一的实数对（x,y,z）确定 三、讲解新课： 1、建立坐标系是为了确定点的位置，因此，在所建的坐标系中应满足： 任意一点都有确定的坐标与其对应；反之，依据一个点的坐标就能确定这个点的位置
高中数学选修4-4 坐标系与参数方程知识点总结 第一讲 一平面直角坐标系 1．平面直角坐标系 (1)数轴：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫数轴．数轴上的点与实数之间可以建立一一对应关系． (2)平面直角坐标系： ①定义：在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系； ②数轴的正方向：两条数轴分别置于水平位置与竖直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向； ③坐标轴水平的数轴叫做x轴或横坐标轴，竖直的数轴叫做y轴或纵坐标轴，x轴或y 轴统称为坐标轴； ④坐标原点：它们的公共原点称为直角坐标系的原点； ⑤对应关系：平面直角坐标系上的点与有序实数对(x，y)之间可以建立一一对应关系． (3)距离公式与中点坐标公式：设平面直角坐标系中，点P1(x1，y1)，P2(x2，y2)，线段P1P2的中点为P 2.
设点P(x，y)是平面直角坐标系中的任意一点，在变换φ 点P(x，y)对应到点P′(x′，y′)，称φ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换，简称伸缩变换．二极坐标系 (1)定义：在平面内取一个定点O，叫做极点；自极点O引一条射线Ox叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就建立了一个极坐标系． (2)极坐标系的四个要素：①极点；②极轴；③长度单位；④角度单位及它的方向． (3)图示 2．极坐标 (1)极坐标的定义：设M是平面内一点，极点O与点M的距离|OM|叫做点M的极径，记为ρ；以极轴Ox为始边，射线OM为终边的角xOM叫做点M的极角，记为θ.有序数对(ρ，θ)叫做点M的极坐标，记作M(ρ，θ)． (2)极坐标系中的点与它的极坐标的对应关系：在极坐标系中，极点O的极坐标是(0，θ)，(θ∈R)，若点M的极坐标是M(ρ，θ)，则点M的极坐标也可写成M(ρ，θ＋2kπ)，(k∈Z)． 若规定ρ>0，0≤θ<2π，则除极点外极坐标系内的点与有序数对(ρ，θ)之间才是一一对应关系． 3．极坐标与直角坐标的互化公式 如图所示，把直角坐标系的原点作为极点，x轴的正半轴作为极轴，且长度单位相同，设任意一点M的直角坐标与极坐标分别为(x，y)，(ρ，θ)． (1)极坐标化直角坐标 ＝ρcosθ， ＝ρsinθＷ. (2)直角坐标化极坐标 2＝x2＋y2， θ＝y x（x≠0）. 三简单曲线的极坐标方程 1．曲线的极坐标方程 一般地，在极坐标系中，如果平面曲线C上任意一点的极坐标中至少有一个满足方程f(ρ，θ)＝0，并且坐标适合方程f(ρ，θ)＝0的点都在曲线C上，那么方程f(ρ，θ)＝0叫做曲线C的极坐标方程． 2．圆的极坐标方程 (1)特殊情形如下表：
化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
数学选修4-4坐标系与参数方程知识点总结 第一讲 一 平面直角坐标系 1．平面直角坐标系 (1)数轴：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫数轴．数轴上的点与实数之间可以建立一一对应关系． (2)平面直角坐标系： ①定义：在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系； ②数轴的正方向：两条数轴分别置于水平位置与竖直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向； ③坐标轴水平的数轴叫做x 轴或横坐标轴，竖直的数轴叫做y 轴或纵坐标轴，x 轴或y 轴统称为坐标轴； ④坐标原点：它们的公共原点称为直角坐标系的原点； ⑤对应关系：平面直角坐标系上的点与有序实数对(x ，y )之间可以建立一一对应关系． (3)距离公式与中点坐标公式：设平面直角坐标系中，点P 1(x 1，y 1)，P 2(x 2，y 2)，线段P 1P 2的中点为P ，填表： 两点间的距离公式 中点P 的坐标公式 |P 1P 2|＝（x 1－x 2）2＋（y 1－y 2）2 ???x ＝x 1 ＋x 22y ＝y 1 ＋y 2 2 2.平面直角坐标系中的伸缩变换 设点P (x ，y )是平面直角坐标系中的任意一点，在变换φ：? ????x ′＝λx （λ>0） y ′＝μy （μ>0）的作用下， 点P (x ，y )对应到点P ′(x ′，y ′)，称φ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换，简称伸缩变换．
二 极坐标系 (1)定义：在平面内取一个定点O ，叫做极点；自极点O 引一条射线Ox 叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就建立了一个极坐标系． (2)极坐标系的四个要素：①极点；②极轴；③长度单位；④角度单位及它的方向． (3)图示 2．极坐标 (1)极坐标的定义：设M 是平面内一点，极点O 与点M 的距离|OM |叫做点M 的极径，记为ρ；以极轴Ox 为始边，射线OM 为终边的角xOM 叫做点M 的极角，记为θ.有序数对(ρ，θ)叫做点M 的极坐标，记作M (ρ，θ)． (2)极坐标系中的点与它的极坐标的对应关系：在极坐标系中，极点O 的极坐标是(0，θ)，(θ∈R )，若点M 的极坐标是M (ρ，θ)，则点M 的极坐标也可写成M (ρ，θ＋2k π)，(k ∈Z )． 若规定ρ>0，0≤θ<2π，则除极点外极坐标系内的点与有序数对(ρ，θ)之间才是一一对应关系． 3．极坐标与直角坐标的互化公式 如图所示，把直角坐标系的原点作为极点，x 轴的正半轴作为极轴，且长度单位相同，设任意一点M 的直角坐标与极坐标分别为(x ，y )，(ρ，θ)． (1)极坐标化直角坐标 ? ????x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θＷ. (2)直角坐标化极坐标 ? ????ρ2＝x 2＋y 2，tan θ＝y x （x ≠0）. 三 简单曲线的极坐标方程 1．曲线的极坐标方程 一般地，在极坐标系中，如果平面曲线C 上任意一点的极坐标中至少有一个满足方程f (ρ，θ)＝0，并且坐标适合方程f (ρ，θ)＝0的点都在曲线C 上，那么方程f (ρ，θ)＝0叫做曲线C 的极坐标方程． 2．圆的极坐标方程 (1)特殊情形如下表： 圆心位置 极坐标方程 图 形 圆心在极点(0，0) ρ＝r (0≤θ<2π)
高二选修4化学试题期末考试 （考试时间：90分钟总分：100分） 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分） 1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（） A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行 C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程熵不变 2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 3. 下列叙述中正确的是（） ①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化 ③所有的氧化还原反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应 ⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均很容易进行 A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部 4.2012年6月16日晚18 时40分，我国“神舟九号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误 ．．的是：（）. A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B. 此反应是氧化还原反应 C.在反应中N2O4作还原剂 D. R的化学式为C2H8N2 5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) =8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g) 6.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算 7．已知反应：下列结论正确的是（） ①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 安阳市第36中学20160125期末试卷—— 高二化学试题 满分100分，时间90分钟 2016年1月 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分） 1．下列离子方程式中正确的是（） A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋Cu C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I2 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kｗ增大，pH不变 3．下列各组物质的分类正确的是（） A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键； ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高； ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构； ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X； ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI； ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水； ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 5. 下列实验能达到预期目的的是（） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
坐标系与参数方程 知识点 1．平面直角坐标系中的坐标伸缩变换 设点P(x,y)是平面直角坐标系中的任意一点,在变换(0):(0) x x y y λλ?μμ'=>?? '=>?g g 的作用 下,点P(x,y)对应到点(,)P x y ''',称?为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换,简称伸缩变换. 2.极坐标系的概念 (1)极坐标系 如图所示 ,在平面内取一个定点O ,叫做极点,自极点O 引一条射 线Ox ,叫做极轴;再选定一个长度单位,一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向),这样就建立了一个极坐标系. 注:极坐标系以角这一平面图形为几何背景,而平面直角坐标系以互相垂直的两条数轴为几何背景;平面直角坐标系内的点与坐标能建立一一对应的关系,而极坐标系则不可.但极坐标系和平面直角坐标系都是平面坐标系. (2)极坐标 设M 是平面内一点,极点O 与点M 的距离|OM|叫做点M 的极径,记为ρ;以极轴Ox 为始边,射线OM 为终边的角xOM ∠叫做点M 的极角,记为θ.有序数对(,)ρθ叫做点M 的极坐标,记作(,)M ρθ. 一般地,不作特殊说明时,我们认为0,ρ≥θ可取任意实数. 特别地,当点M 在极点时,它的极坐标为(0, θ)(θ∈R).和直角坐标不同,平面内一个 点的极坐标有无数种表示. 如果规定0,02ρθπ>≤<,那么除极点外,平面内的点可用唯一的极坐标(,)ρθ表示;同时,极坐标(,)ρθ表示的点也是唯一确定的. 3.极坐标和直角坐标的互化
(1)互化背景:把直角坐标系的原点作为极点,x轴的正半轴作为极轴,并在两种坐标系中取相同的长度单位,如图所示: (2)互化公式:设M是坐标平面内任意一点,它的直角坐标是(,) x y,极坐标是(,) ρθ(0 ρ≥),于是极坐标与直角坐标的互化公式如表: 点M直角坐标(,) x y极坐标(,) ρθ 互化公式 cos sin x y ρθ ρθ = ? ? = ? 222 tan(0) x y y x x ρ θ =+ =≠在一般情况下,由tanθ确定角时,可根据点M所在的象限最小正角. 4.常见曲线的极坐标方程 曲线图形极坐标方程 圆心在极点,半径 为r的圆 (02) r ρθπ =≤< 圆心为(,0) r,半径 为r的圆 2cos() 22 r ππ ρθθ =-≤< 圆心为(,) 2 r π ,半 径为r的圆 2sin(0) r ρθθπ ≤<
2014年下期高二年级期末考化学试题（理科） 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合，恰好中 和，且已知＜和0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，则该电解质可能是 ()2243 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 的是 ．．． ()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c() 6．已知：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列
叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 7．物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，则、、的碱性由强到弱的顺序是 、、、、、、、、 8．在1000.13溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B.加少量1盐酸 C.加少量3固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H23溶液中，下列离子浓度关系正确的是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-) C.2c(32-)() (32-)(3-) 10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的2。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是 A.溶解度与、、等相同 B.溶解度大于、、 C.溶解度小于、、 D.具有吸附性 11．右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
选修4-4数学知识点 一、选考内容《坐标系与参数方程》高考考试大纲要求： 1．坐标系： ① 理解坐标系的作用. ② 了解在平面直角坐标系伸缩变换作用下平面图形的变化情况. ③ 能在极坐标系中用极坐标表示点的位置，理解在极坐标系和平面直角坐标系中表示点的位置的区别，能进行极坐标和直角坐标的互化. ④ 能在极坐标系中给出简单图形（如过极点的直线、过极点或圆心在极点的圆）的方程.通过比较这些图形在极坐标系和平面直角坐标系中的方程，理解用方程表示平面图形时选择适当坐标系的意义. 2．参数方程：① 了解参数方程，了解参数的意义. ② 能选择适当的参数写出直线、圆和圆锥曲线的参数方程. 二、知识归纳总结： 1．伸缩变换：设点),(y x P 是平面直角坐标系中的任意一点，在变换???>?='>?='). 0(,y y 0),(x,x :μμλλ?的作用下，点),(y x P 对应到点),(y x P '''，称?为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换，简称伸缩变换。 2.极坐标系的概念：在平面内取一个定点O ，叫做极点；自极点O 引一条射线Ox 叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就建立了一个极坐标系。 3．点M 的极坐标：设M 是平面内一点，极点O 与点M 的距离||OM 叫做点M 的极径，记为ρ；以极轴Ox 为始边，射线OM 为终边的xOM ∠叫做点M 的极角，记为θ。有序数对),(θρ叫做点M 的极坐标，记为),(θρM . 极坐标),(θρ与)Z )(2,(∈+k k πθρ表示同一个点。极点O 的坐标为)R )(,0(∈θθ. 4.若0<ρ,则0>-ρ,规定点),(θρ-与点),(θρ关于极点对称，即),(θρ-与),(θπρ+表示同一点。 如果规定πθρ20,0≤≤>，那么除极点外，平面内的点可用唯一的极坐标),(θρ表示；同时，极坐标),(θρ表示的点也是唯一确定的。 5．极坐标与直角坐标的互化： 6。圆的极坐标方程： 在极坐标系中，以极点为圆心，r 为半径的圆的极坐标方程是 r =ρ； 在极坐标系中，以 )0,(a C )0(>a 为圆心， a 为半径的圆的极坐标方程是 θρcos 2a =； 在极坐标系中，以 )2,(π a C )0(>a 为圆心，a 为半径的圆的极坐标方程是θρsin 2a =； 7.在极坐标系中，)0(≥=ραθ表示以极点为起点的一条射线；)R (∈=ραθ表示过极点的一条直线. 在极坐标系中，过点)0)(0,(>a a A ，且垂直于极轴的直线l 的极坐标方程是a =θρcos . 8．参数方程的概念：在平面直角坐标系中，如果曲线上任意一点的坐标y x ,都是某个变数t 的函数?? ?==), (),(t g y t f x 并且对于t 的每一个允许值，由这个方程所确定的点),(y x M 都在这条曲线上，那么这个方程就叫做这条曲线的参数方程，联系变数y x ,的变数t 叫做参变数 ，
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
1.课程内容： 必修课程由5个模块组成： 必修1：集合、函数概念与基本初等函数（指、对、幂函数） 必修2：立体几何初步、平面解析几何初步。 必修3：算法初步、统计、概率。 必修4：基本初等函数（三角函数）、平面向量、三角恒等变换。 必修5：解三角形、数列、不等式。 以上是每一个高中学生所必须学习的。上述内容覆盖了高中阶段传统的数学基础知识和基本技能的主要部分，其中包括集合、函数、数列、不等式、解三角形、立体几何初步、平面解析几何初步等。不同的是在保证打好基础的同时，进一步强调了这些知识的发生、发展过程和实际应用，而不在技巧与难度上做过高的要求。此外，基础内容还增加了向量、算法、概率、统计等内容。 选修课程有4个系列： 系列1：由2个模块组成。 选修1—1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、导数及其应用。 选修1—2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数、框图 系列2：由3个模块组成。 选修2—1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何。 选修2—2：导数及其应用，推理与证明、数系的扩充与复数 选修2—3：计数原理、随机变量及其分布列，统计案例。 系列3：由6个专题组成。 选修3—1：数学史选讲。 选修3—2：信息安全与密码。 选修3—3：球面上的几何。 选修3—4：对称与群。 选修3—5：欧拉公式与闭曲面分类。 选修3—6：三等分角与数域扩充。 系列4：由10个专题组成。 选修4—1：几何证明选讲。 选修4—2：矩阵与变换。 选修4—3：数列与差分。 选修4—4：坐标系与参数方程。 选修4—5：不等式选讲。 选修4—6：初等数论初步。 选修4—7：优选法与试验设计初步。 选修4—8：统筹法与图论初步。 选修4—9：风险与决策。 选修4—10：开关电路与布尔代数。
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
化学选修4期中考试试题(含详细答案)
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化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8
化学选修4测试卷 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）X Kb 1.C om A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
晋江市永和中学高三年选修4-4数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每题5分） 1、在极坐标系中点A (3, )3 π 、B 2(1, )3 π ，则AB =（） A 、3 B 、2 D 2、在直角坐标系xoy 中点A （1，-1），则在以O 为极点OX 为极轴的极坐标系中点A 的极坐标是（） A 、3)4πB 、5)4πC 、7)4πD 、)4 π 3、在极坐标系中，过点A (2, )3 π 且与极轴垂直的直线方程是（） A 、2ρ= B 、2cos ρθ= C 、sin 1ρθ= D 、cos 1ρθ= 4、在极坐标系中，以C (2, )2 π 为圆心，2为半径的圆的方程是（） A 、4sin ρθ= B 、2sin ρθ= C 、4cos ρθ= D 、2cos ρθ= 5、已知圆C 1cos 1sin x y θ θ =+??=+? 直线l ：3y x =-+，圆C 交直线与A 、B 两点，则AB = （） A 、2 B C D 、4 6、直线l 过点（-2,3 ）且斜率k =l 的参数方程是（） A 、23x t y t =-+??=-? B 、2132x y t ?=-????=+?? C 、1223x t y ?=-+??? ?=?? D 、23x y t ?=-+??=+?? 7、已知直线l 过点P （1,0），倾斜角为 34 π的直线与抛物线2 2y x =相交于A 、B 两点，则.PA PB =（） A 、 B 、3 C 、-4 D 、4 8、过点M （1,1）的直线l 与圆2 2 4x y +=相交于A 、B 两点，若M 恰为AB 的中点，则直线l 的方程是（） A 、20x y +-= B 、10x y +-= C 、2y x =+ D 、20x y --= 9、在极坐标系中A 为曲线 22cos 30ρρθ+-=上的任意一点，B 为直线