![教案§2[1][1].2.2离子反应及其发生的条件](https://img.doczj.com/img00/0p3q0p9c4y0yh7e28g-01.webp)
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§2.2.2 离子反应及其发生的条件
主讲人：孙琳
老师：同学们，现在上课！同学们，今天我们要学习的新内容是离子反应的第二个内容离子反应及其发生的条件。请同学们翻到第31页。
（板书）§2.2.2 离子反应及其发生的条件
老师：在学习新课之前，我们先对上节课学的内容回顾一下。同学们，氯化钠是电解质还是非电解质？
同学们齐声答：电解质。
老师：回答的很好。那么有哪位同学回答一下电解质和非电解质的概念？（1号同学举手）老师：1号同学。
1号同学：电解质是指在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能够导电的化合物。
老师：请坐！1号同学回答的很完整。那么，氯化钠是电解质，它是强电解质还是弱电解质呢？有哪位同学回答一下？（2号同学举手）
老师：2号同学。
2号同学：强电解质。
老师：回答的正确。那你能说出强电解质和弱电解质的概念吗？
2号同学：强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质。弱电解质是指在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。
老师：请坐。2号同学回答得很好。也就是说，电解质在溶液中能够发生电离产生离子。所以电解质在溶液中的反应必然有离子参加。我们就把有离子参加的反应叫做离子反应。（板书）一、离子反应：有离子参加的反应。
老师：那么是不是任意两种电解质相互混合都能够发生离子反应呢？到底是不是？我们通过下面的实验对它进行探究。今天我们实验所用的仪器有试管、试管架。所用的试剂有：硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液。我们取两支干净的试管分别向其中加入大约2mL的氯化钠溶液，大家注意了，滴管应该垂直悬空，振荡（左右）。请同学们仔细观察实验，有什么现象发生？有现象没有？
同学们：没有。
老师：我们再向第二支试管中加入大约2mL的氯化钡溶液，请同学们观察一下，展示，有
现象吗？
同学们齐声答：有白色沉淀产生。
老师：很好。那么为什么加入氯化钠溶液不能发生反应呢？下面我们对其进行分析。在第一支试管中是氯化钠和硫酸铜的反应，在上节课我们学习氯化钠和硫酸铜都是强电解质，那么它们在水溶液中是不是能发生电离？电离产生什么离子？氯化钠电离产生钠离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。
（板书）1、NaCl﹢CuSO4= ×
NaCl = Na＋＋Cl－
CuSO4=Cu2+＋SO42－
老师：在溶液中，根据阴阳离子相互吸引的原则，钠离子可以硫酸根离子相互吸引生成硫酸钠。同理，铜离子可以与氯离子相互吸引生成氯化铜。而硫酸钠和氯化铜都为强电解质。在溶液中又能瞬时发生相对应的离子。因此，反应中只是四种离子的相混合，它们并没有发生反应，所以这个反应不能发生。（打叉）。
老师：我们再分析一下另一个反应吧。氯化钡与硫酸铜的反应。氯化钡与硫酸铜是什么电解质？
同学们齐声答：很正确。因此它们在水溶液中能够发生电离，产生离子。氯化钡电离产生钡离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。
板书：2、BaCl2＋CuSO4= BaSO4↓＋CuCl2
BaCl2= Ba2+＋2Cl－
CuSO4=Cu2+＋SO42－
反应的实质：Ba2++SO42－=BaSO4↓
老师：根据阴阳离子相互吸引的原则，钡离子与硫酸根离子相互吸引产生硫酸钡沉淀。铜离子与氯离子相互吸引产生氯化铜。因为氯化铜为强电解质，所以氯化铜在溶液中又瞬时电离，所以反应发生的实质为钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。（写板书）
老师：我们把像这样用实际参加反应的离子符号表示的式子叫做离子反应方程式。这就是我们学习的第二个内容。
（板书）二、离子反应方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子
老师：那么怎样书写；离子反应方程式呢？刚才我们是通过实验得到的离子方程式，在没有实验的情况下，我们该怎样得到离子方程式呢？
我们一般分为四个步骤。下面我们以氯化铜与硝酸银的反应为例进行讲解。首先是第一步：“写”，写出化学反应方程式。
板书：2、书写
⑴、“写”：写出化学方程式。
CuCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
老师：然后第二步：“拆”。
板书）⑵、“拆”将易电离、易溶于水的物质拆成离子形式；将难溶物质、单质、气体、沉淀、弱电解质等保留化学式。
Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- =2AgCl↓+Cu2+ + 2NO3-
老师：那么易电离、易溶于水的物质有哪些呢？老师已经总结了，同学们跟我一起看挂图。
老师：我们根据这个原则将上面的化学方程式拆一下。
然后第三步，“删”。
（板书）⑶、“删”：将没有参加反应的离子删去，把剩余的部分留下。
2Ag++2Cl- = 2AgCl↓
老师：反应前有2mol硝酸根离子，反应后也有2mol硝酸根离子，反应前有1mol铜离子，
反应后也有1mol铜离子。所以可以删去。
老师：下面我们进行第四步“查”。检查原子个数，电荷数是否守恒。反应前有2个正电荷和2个负电荷相互抵消，反应后为0.所以电荷守恒。反应前有2个银原子，2个氯原子，反应后也有2个银原子，2个氯原子，所以，原子守恒。因此这个离子方程式正确。
（板书）⑷、“查”：检查原子个数，电荷数是否守恒。
2Ag++2Cl- = 2AgCl↓
Ag++Cl- = AgCl↓
老师：我们再回顾一下这四个步骤，写、拆、删、查。大家注意一下“拆”这个步骤，是书写步骤的重点也是难点。同学们要记住“写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证”。老师：下面呢，我们做几个练习，巩固一下书写步骤。
展示挂图。
老师：同学们看一下这3道练习题，有哪一位同学上来完成第一道练习题。
3号同学上前写。
老师：其他同学把这三道练习题写到练习本上。
走动，下去巡视。停顿。
3号同学完成，下去。
老师：谢谢3同学。我们看一下3号同学写的，对不对？
看第一步“写”HCl+ NaOH == NaCl + H2O √
看第二步“拆”H++ Cl- + Na++ OH- == Na+ + Cl- + H2O √
看第三步“删”H+ + OH- == H2O
最后呢，“查”。
我们看一下反应左边有一个正电荷和一个负电荷相互抵消为0，反应式右边电荷为0，所以电荷守恒。我们再看一下反应式左边有一个氧原子和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子
和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子和2个氢原子，所以原子守恒。所以这个离子方程式书写正确。
老师：同学们第2、3题，大家做了吗？有哪位同学回答一下第二题的答案。
4号同学举手。
老师：4号同学。
4号同学：第二题的离子方程式为氢离子与氢氧根离子生成水。
老师：请坐。4号同学回答得正确。（揭开答案）。有哪位同学回答一下第三题的答案？
5号同学举手。
老师：5号同学。
5号同学：第三题的离子反应式为氢离子和氢氧根离子反应生成水。
老师：请坐！同学们，5号同学的答案与你们的一样吗？
同学们：一样。
老师：同学们你们做的很正确。（揭开答案）那么现在同学们观察一下，有没有发现三个不同的化学反应方程式有相同的离子反应方程式？
同学们：发现了。
老师：那现在我们总结一下离子方程式的意义。首先，离子方程式可以表示某一具体的化学反应实质，还可以表示一类化学反应的实质。
（板书）3、意义：1、可以表示某一具体的化学反应的实质。
2、可以表示一类化学反应实质。
老师：大家现在有什么问题吗？
同学们：没有。
老师：同学们，是否所有中和反应的离子反应方程式都可以表示为：
现在同学们看挂图上的三道题，同学们抄一下。
挂图内容：
老师：这三道题都是酸和碱的中和反应，同学们下去做一下，然后对刚才老师问的问题进行解答，老师下节课进行讲解。
老师：同学们，下面我们来讲第三个内容：离子反应发生的条件。
（板书）三、离子反应发生的条件
老师：在实验中，我们知道不是任意两种溶液都能发生离子反应，那么离子反应需要什么条件呢？我们把书翻到第33页，看实验2—3，有三个小实验。我们分为三组，分别探究这三个实验。左边前两排为一组，右边前两排为一组，后边同学为一组。等实验做完后，每小组派一名代表上去给大家展示一下实验现象，并把实验现象和相应的离子反应方程式写在挂图上相应的位置。
（实验进行中）……
第一组做完，6号同学上前，展示实验结果，并把现象填到了相应的空中。第二组做完，7号同学上前，展示实验结果，并把现象填到了相应的空中。第三组做完，8号同学上前，展示并解说。
挂图四
老师：谢谢，大家的操作都很规范，值得表扬。现在，大家应该知道离子反应需要什么条件吧？下面我们来总结一下。
（板书）三、离子反应发生的条件
1、生成水。
2、产生沉淀。
3、产生气体。
老师：同学们，现在我们已经学完本节课的内容，现在我们回顾一下，（打手势）。今天我们主要学习了三个方面内容，离子反应、离子反应方程式、离子反应发生的条件。今天我们学习的重点是离子反应和离子反应方程式，几乎每年高考都会涉及到，希望大家重点掌握。下节课我会给大家上一节习题课，主要讲离子反应方程式的书写，老师会出近几年的高考题，我们提前感受一下高考。大家说好不好?
同学们：好。
老师：现在大家还有什么问题吗？
同学们：没有了。
老师：那么现在布置一下作业，第三十三页的第二题，第三十四页的第五、六题。还有刚才挂图上的三道题。下课！
教学反思：
我的设计思路是：这节课的重点是离子反应方程式的书写，难点为强电解质的拆分问题。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，通过演示实验使学生观察现象，从而理解离子反应进行的本质。根据反应的实质，引出离子反应方程式的概念。通过分析硝酸银和氯化铜的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。之后讲最后一个内容离子反应及其发生的条件，我采用探究式教学。让同学们自己探究总结出离子反应发生的条件。最后布置作业。
本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，比如我将一个要拆的概念使用了不恰当的话语说成了“完全电离的强电解质”是要拆的，应该为“可溶性的强电解质”是要拆的，课后已经向学生做了更正。虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生
活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。
同学评价：
1、挂图很小，看的不太清楚。
2、“做的应该对”，应该说“对”。
3、开始讲的时候，有些紧张，不过后来讲的挺好的。
4、氯离子写得不太规范。
5、做实验时，比较紧张，手在抖。
6、做实验时应放中正中间。
7、讲第一个内容和第二个内容衔接的不太好。
8、语调没有抑扬顿挫，不能吸引同学。
9、说课说的非常好。
10、说课时身子有点斜。
11、写板书时，写斜了。
12、探究实验时，有点乱，试剂不够用。
13、思路清晰。
14、讲的非常成功。
学姐评：
说课与讲课很一致，讲的很成功，普通话很好，声音洪亮，教态自然大方，课堂互动也非常好，设计思路合理，时间把握的得当，说课10分23秒，讲课40分。但也有不足的地方，讲课重点不明了，应主要讲离子反应的书写。探究实验应舍去，因为这节课内容太多了。
还有讲拆写时，说的强电解质可拆，这样不太对，硫酸钡就是强电解质，但它就不能拆写，应讲清楚。还有讲习题时，应自己讲，学生之后再上去写。还有应将氢氧化钙在反应物和生成物的拆写的不同点写出。实验振荡的方式不对，让同学回答问题后应再重复一下答案。学长评：
说课时重、难点说的很好，整体上讲得很好。那我就这节课出现的问题提一下建议，说课时教学过程背一下。做完实验笑了一下，应严肃。讲第一个知识点时，应将硫酸钡做伏笔。还有板书应完整，删这个步就没有写，对于刚学的高一学生来说不太好。还有探究实验时应注意安全问题，高中同学好奇心比较强，应跟同学们说哪些比较危险应注意。
附
板书设计
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
离子反应（第二课时） （一）指导思想与理论依据 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。 （二）教学背景分析 学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。 教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。 并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪 前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？
第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念
巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案(第2课时) 【温故知新】 1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱； 电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。 3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？ ①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。 ③电解质强弱，相同条件下 ．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷 浓度)。 【课堂生成】 强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。 【课堂研讨】 1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质(即、 、)改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的和是否相 等 【练一练】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式: ①碳酸钙与盐酸反应 写: 拆: 删: 查: ②锌与稀硫酸反应 写: 拆: 删: 查: ③氧化铜粉末加入稀硫酸 写: 拆: 删: 查: ④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 写: 拆: 删: 查: 2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题:①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？
【专题二】离子反应 【考点突破】 考点1 离子方程式的书写 1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒： ①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。 ②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。 ③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag ++- 24SO ====Ag 2SO 4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO 2气体通入澄清的石灰水中： CO 2+Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+H 2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式： Ca(OH)2+- 23CO ====CaCO 3↓+2 OH - 口诀：“谁”为主，就写“谁”。 (2)有NH 3参加或生成的反应 氨水作为反应物写NH 3·H 2O 或NH 3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH 3↑ (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH 4Cl 和熟石灰反应制取NH 3。浓H 3PO 4、浓H 2SO 4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓H 2SO 4反应。而浓HNO 3、浓HCl 则可写成离子，如Cu 与浓HNO 3反应，可写成： Cu+4H ++2-3NO ====Cu 2++2NO 2↑+2H 2O MnO 2与浓HCl 共热可写成： MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如- 3HCO 不能写成H ++- 23CO 。注意- 4HSO 在溶液中写成离子形式H ++- 24SO 。 口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。 方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应： NaOH 与AlCl 3溶液(足量或不足量),NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO 2(少量或过量)，NaAlO 2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入
《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
第二章化学物质及其变化 第二节：离子反应（第二课时）（教案） 化学组：刘永 教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件 过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学 重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写 教学 方法实验探究、讨论、讲授 教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等 仪器：试管、滴管等 多媒体课件 教师的行为体现教 学技能 学生的行为 兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验 七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液 实验观 察分析 能力 观察实验现象，感受化学世界的 神奇，激发求知的欲望。
化学复习知识点深度剖析专题二第二节离子反应 考纲解读 基础巩固 一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质 在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应： (1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件： 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。 (3)离子反应的本质： A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 (3)离子方程式的书写：
教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的
重庆市高一化学离子反应（第2课时）学案新人教版 【学习目标】 ⑴掌握离子反应及其发生的条件。 ⑵学会离子方程式的书写方法。 ⑶会判断离子的共存问题。 【教学重点】离子方程式的书写和离子共存 【课堂导学】 一、化学反应能否发生的实质 【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以： ①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 ②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。 二、离子方程式书写 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程 式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）； ④检查原子和电荷数是否守恒（查）。 【改写成离子的物质归纳】 ①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子 ②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写
成离子。 三、离子方程式的意义 【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。 【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O [作业设计] 一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 离子方程式 ⑵向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 离子方程式 ⑶向盐酸溶液中加铁 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 离子方程式 二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，