2012年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A ．PM2.5
B ．NO x
C ．SO 2
D ．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A ．石油裂化主要得到乙烯
B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A ．AlON 和石英的化学键类型相同
B ．AlON 和石英晶体类型相同
C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同
D ．AlON 和Al 2O 3的晶体类型相同
4．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。下列判断错误的是
A ．PH 3分子呈三角锥形
B ．PH 3分子是极性分子
C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低
D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A ．Pb(NO 3)2溶液
B ．Na 2S 溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．H 2SO 3溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A ．Bi 元素的质量数是209 B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0 C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子 D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A ．NaHSO 4溶液
B ．KF 溶液
C ．KAl(SO 4)2溶液
D ．NaI 溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸（ ）反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是
A ．NaHCO 3溶液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．NaOH 溶液
D ．NaCl 溶液
9．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g)→ CO(g) + H 2(g) －131.4kJ
A ．反应物能量总和大于生成物能量总和
B ．CO(g) + H 2(g)→ C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ
C ．水煤气反应中生成1mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量
D ．水煤气反应中生成1体积CO 2(g)吸收131.4 kJ 热量
10．用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A ．试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定
B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定
11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数（N A ）可表示为
A ．
V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．V
n 54.22
唐 83Bi 铋6s 26p 3
209.0OH COOH
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉做催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H+→Zn2++ H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 + 16HCl→2KCl + 5Cl2↑+ 2MnCl2 + 8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl
>Br2>I2
2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2+>Cl－
16．实验室制取少量干燥的氮气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
17．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积的变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．为研究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、Cl－、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I－、HS －D．Na+、Ca2+、K+、Cl－
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + O2→Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法正确是A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
21．常温下a mol/L CH3COOH溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)> c(H+)，a＝b
B．若c(K+)> c(CH3COO－)，a＞b
C．若c(OH－)＝c(H+)，a＞b
D．若c(K+)＜c(CH3COO－)，a＜b
22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1:1混合的Pb3O4、PbO B．1:2混合的PbO2、Pb3O4
C．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、（本题共8分）
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究成果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
23．10Be和9Be 。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
Be所在周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互形成的化合物属于晶体。24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解的化学方程式。25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是。
五、（本题共8分）
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→2SO2↑+ SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 +2H2O →Se + 2SO4+ +4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性有强到弱的顺序是。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2 + KI + HNO3→Se + I2 + KNO3 + H2O
②I2 + 2Na2S2O3 →Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
六、（本题共8分）
用氮化硅（Si 3N 4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl 4(g)+ 2N 2(g) +6H 2(g) Si 3N 4(s) + 12HCl(g) + Q （Q ＞0）
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L ，3min 后达到平衡，测得固体的质量增加
了2.80g ，则H 2的平均反应速率为 mol/(L ·min)；该反应的平衡常数表达式K ＝ 。
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 。
a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小
b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小
c ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量平衡向左移动
d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。 a ．3v 逆(N 2)＝v 正(H 2) b ．v 正(HCl)＝4v 正(SiCl 4)
c ．混合气体密度保持不变
d ．c (N 2)：c (H 2)：c (HCl)＝1:3:6
34．若平衡时的H 2和HCl 的物质的量之比为
n m ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H 2和HCl 的物质的量之比 n
m （填“＞”、“＝”或“＜”）。 七、（本题共12分）
碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种用途广泛的化工原料，实验室
以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中
（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左
右，用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，震荡，静置，过滤，
用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。
36．上图装置中NaOH 溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有 （填写化学式）。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是 。
38．步骤二的滤液中可能含有CO 32－，写出检验CO 32－的方法。
39．影响产品产量的主要因素有 。
40．若实验得到2.42g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
八、（本题共12分）
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有 晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH 4HCO 3晶体。
高温
42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为％。
43．粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加试剂为、。
45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是。
46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）。
该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
九、（本题共8分）
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
47．A的名称是反应③的反应类型是
48．写出反应②的化学方程式。
49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为。
50．以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4丁二醇（BDO）的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
十、（本题共12分）
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
51．写出反应类型：反应③反应④
52．写出结构简式。
A E
53．写出反应②的化学方程式。
54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象。
试剂（酚酞除外）现象
55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
十一、（本题共16分）
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4 + CO2 →2Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
已知通入二氧化碳336 L（标准状况下），生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L（标准状况下），计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中无产品损失。
氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，得出结论。
参考答案及解析
一、
1．A NO x 、SO 2可吸入颗粒物是空气质量报告中涉及的主要污染物，新纳入的强制监测指标是PM2.5。
2．C 石油裂化是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，石油分馏是物理变化，煤制煤气是化学变化。
3．D AlON 、SiO 2都是原子晶体，都含有共价键，A 、B 两项正确；Al 2O 3是离子晶体，含有离子键，C 项正确，D 项错误。
4．C PH 3与NH 3结构相似，因为NH 3分子呈三角锥形，是极性分子，A 、B 两项正确；PH 3中只有范德华力，NH 3中存在氢键，因此PH 3的沸点比NH 3的沸点低，C 项错误；键能越大，分子越稳定，D 项正确。
5．B A 中生成PbS 沉淀，C 中生成CuS 沉淀，D 中生成S 沉淀，B 中反应生成NaHS ，无沉淀产生。
6．B 核素具有质量数，元素具有相对原子质量，A 项错误，B 项正确；Bi 原子的价电子轨道
表达式为
,6p 亚层有3个未成对电子，最外层上有3个能量相同的电子，C 、D 两项错误。 7．D NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋24SO －，H ＋抑制水的电离；KF 电离：KF=== K ＋＋F －，F －水解促进水的电离；KAl(SO 4)2电离：KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋22
4SO －，Al 3＋水解促进
水的电离：NaI 电离NaI===Na ＋＋I －，对水的电离无影响。
8．A 羧基比酚羟基酸性强，要得到C 7H 5O 3Na ，只能是与羧基反应生成的钠盐，A 项符合。
9．C 生产水煤气的反应是吸热反应，反应物的能量总和小于生成物能量总和，A 项错误；其逆过程CO(g)＋H 2(g)―→C(s)＋H 2O(g)放出131.4 kJ 的热量，生成液态水时放出的热量要大于131.4 kJ ，B 项错误；热化学方程式中物质前面的系数只表示物质的量，C 项正确，D 项错误。
10．B 用酚酞作指示剂时Na 2CO 3转化为NaHCO 3耗酸量减少，所测值偏低；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会使耗酸量增大，所测值偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤对所测值无影响；滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入待测液，导致待测液浓度减小，取20.00 mL 进行滴定，耗酸量减小，所测值偏低。
11．D NH 3的催化氧化反应方程式为：4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O ，每有4 mol NH 3反应，转移20 mol 电子，即20 N A 个，所以有4 mol ∶20N A ＝22.4V mol ∶n ，则N A ＝22.45n V
，D 项正确。 12．D A 中Br 2易溶于苯中，达不到除杂目的；B 中乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离；C 中乙醛易溶于水，不能分液。
13．A 接触室中发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，催化剂用V 2O 5。
14．A 该装置可能是原电池，电解质溶液为非氧化性的稀盐酸或稀硫酸，也可能是电解池，a 、b 两极材料可以都是Zn ，A 项正确。
15．D A 中只能说明氧化性Cl 2＞I 2，Cl 2＞Br 2；B 中变红是由于生成了酸性物质，“后褪色”
是生成了漂白性的物质；C 中是由于Cl 2与NaOH 反应，碱性减弱；D 中发生反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3
＋＋2Cl －，所以还原性Fe 2＋＞Cl －。
16．B 加热NH 4Cl 固体得不到NH 3，因为在试管口附近，NH 3与HCl 又生成NH 4Cl ；吸收NH 3要防倒吸，倒置的漏斗要浮在水面上；收集NH 3的试管口要堵一团棉花，防止NH 3与空气形成对流；可用浓氨水与碱石灰或NaOH 固体混合制取氨气，只有③正确，答案为B 项。
17．B 在NaHCO
3溶液中3HCO －电离产生23CO －：3HCO －
H ＋＋23CO －，加入少许冰醋酸，会使电离平衡向左移动，c (23CO －
)减小；加入少许Ba(OH)2，会使电离平衡向右移动，生成BaCO 3
和Na 2CO 3，c (23CO －)增大。 18．BC A 项会使c (H ＋)增大，v (H 2)增大，B 项加水稀释，c (H ＋
)减小，v (H 2)减小，C 项生成
CH 3COOH 是弱电解质，c (H ＋)减小，v (H 2)减小，D 项会形成铜—锌原电池，v (H 2)增大。
19．BD SO 2具有还原性，与氧化性微粒不能共存，A 项不符合；SO 2还有氧化性，与还原性微粒不能共存，C 项不符合。
20．AD分析元素化合价变化，CuFeS2中铜元素由＋2价降到＋1价，硫元素由－2价升高到＋4价，既作氧化剂又作还原剂；O2中氧元素降低到－2价，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确，B项错误；每生成1 mol Cu2S，只有1 mol硫被氧化，转移6 mol 电子，C项错误，D项正确。
21．D CH3COOH是弱酸，与KOH反应生成强碱弱酸盐。当混合溶液呈碱性时可能是：KOH 过量或二者恰好反应或CH3COOH微过量，A项是二者恰好反应，溶液呈碱性，B项由电荷守恒即c(OH－)＞c(H＋)，CH3COOH微过量，A、B两项正确；C项若c(OH－)＝c(H＋)，溶液中CH3COOH过量，a＞b，正确；D项中即c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，a一定大于b，错误。
22．AD两过程中产生O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则发生化合价降低的铅的物质的量之比为3∶1，再结合铅守恒判断A、D两项符合，注意Pb3O4中Pb的价态为＋2和＋4。
23．答案：acd分子
解析：10Be与9Be质子数相同，中子数不同，互为同位素，具有相同的化学性质和恒定的丰度。
24．答案：BeCl2＋2H22＋2HCl
解析：结合AlCl3水解的化学方程式书写BeCl2水解的化学方程式。
25．答案：bc
解析：比较元素金属性强弱，可通过单质的还原性强弱或最高价氧化物的水化物的碱性强弱确定
26．答案：S2－＞Cl－
解析：与Ar核外电子排布相同的阴离子有S2－、Cl－，原子序数越小，离子半径越大；CaCl2可
作干燥剂属于离子化合物，电子式为。
27．答案：Se＋2HNO3(浓)―→SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
解析：根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据元素守恒确定产物中还有H2O，由原子守恒确定H2O的系数。
28．答案：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
解析：根据氧化性强弱规律：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂。由反应知：浓H2SO4＞SeO2＞SO2。
29．答案：
解析：
分析化合价变化，根据化合价升降总数相等配平。
30．答案：92.5%
解析：由两个反应可得关系式：
SeO2～2I2～4Na2S2O3
111 g 4 mol
m (SeO 2) 0.200 0 mol/L ×25.00×10－
3 L
解得m (SeO 2)＝0.138 75 g w (SeO 2)＝0.138750.1500g g
×100%＝92.5%。 31．答案：0.02 12
623224[HCl][H ][N ][SiCl ]
解析：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)
Si 3N 4＋12HCl(g)＋Q (Q ＞0)
6 mol 1 mol
n (H 2)
2.8140mol n (H 2)＝2.8140
×6 mol ＝0.12 mol v (H 2)＝0.12mol 2L 3min
?＝0.02 mol·L －1·min －1 K ＝12
326
422[HCl][SiCl ][N ][H ] 32．bd 压强改变对平衡常数没有影响，a 不对；本反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，b 对；Si 3N 4为固态，浓度为常数，c 不对；增大生成物的浓度，平衡逆向移动，d 对。
33．ac 22N 1=H 3
v v ()()()逆正，正逆反应速率之比与计量数之比相等，a 正确；v 正(HCl)、v 正(SiCl 4)均为正反应速率，不能表示达到平衡状态；本体系为气、固相共存体系，混合气体密度不变，即说明固体或气体总质量不变，达到平衡状态，c 对；平衡状态与化学计量数之比无必然联系，d 不对。
34．答案：＜
解析：降温使平衡向右移动，
m n 减小。 35．Cu ＋4H ＋＋32NO －―
→Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 36．答案：吸收氮氧化物(合理即给分) NaNO 3、NaNO 2
解析：NaOH 溶液的作用是吸收氮氧化物。广口瓶内溶液中除NaOH 外，还有NaNO 3、NaNO 2等。
37．答案：烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠
解析：步骤二中，水溶加热需要的仪器有烧杯、温度计 洗涤的目的是除去碱式碳酸铜表面吸附的NaNO 3。
38．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有23CO －
39．答案：温度、pH
解析：影响产品质量的主要因素有温度、pH 等。
40．答案：见解析
解析：Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋H 2O ＋CO 2↑Δm
222 g 62 g
m (2.42－1.8) g
m ＝
222g 2.42 1.8g 62g
?()－＝2.22 g 碱式碳酸铜的质量分数：2.22g 2.42g ×100%＝92% 41．答案：(NH 4)2CO 3
解析：CO 2通入氨水的过程中，先有(NH 4)2CO 3易体析出。
42．答案：92%
解析：NH 4HCO 3的产率应为实际产量与理论产量之比，计算可得92%。
43．过滤 碳酸氢铵
44．氢氧化钠 碳酸钠
45．中和过量的NaOH 和Na 2CO 3
46．答案：3HCO －＋OH －
―→23CO －＋H 2O 4NH ＋
＋OH －―
→NH 3＋H 2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
解析：若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为：3HCO －＋OH －
―→23CO －＋H 2O 若无沉淀，则NaHCO 3与NaOH 的反应可能为：4NH ＋＋OH －
―→NH 3·H 2O 先滴加CaCl 2溶液，然后煮沸，不妥。
47．1,3-丁二烯 加聚
48．
49．
溴水(或高锰酸钾溶液，合理即给分) 50.
47～50.解析：由M 的结构可逆推C 为
，结合A 、B 间的反应和结构，可推出A 为CH 2CH —CHCH 2，与Cl 2发生1,2加成反应生成B()，B 消去1 mol HCl
得到C ，H 2CCH —CCH 由E 二聚得到，则E 为CHCH ，三聚成六元环状化合物苯
，四聚成八元环状化合物，苯不能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色，而中含有碳碳双键，能使溴水或
酸性KMnO 4溶液褪色。由CH 2CH —CHCH 2制备
，应先在1,4位上引入卤素原子，再水解引入羟基，最后加成消去碳碳双键。
51．还原 取代
52．
53.
54．银氨溶液 有银镜出现(或新制氢氧化铜 有砖红色沉淀生成)
55.
以上结构中的任意两种。(合理即给分)
56．B 中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M 的产率。 51～56.解析：由M 的结构可推知E 为，结合所给信息及反应③的条件和D 的分子式，推出D 为，反应③是去氧加氢的还原反应；反应②为引入—NO 2的反应，C 为，B 为，所以B 的同分异构体中能发生碱性水解的一定含有的结构，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验；B 中含有酚羟基，不能先硝化，否则会被HNO 3氧化。
57．答案：78
解析：2NaN 3===3N 2↑＋2Na
130 g 67.2 L
m 40.32 L
m ＝130g 40.32L 67.2L
?＝78 g 。 58．答案：见解析 解析：(1)c (OH －)＝0.0752200
?×1 000＝0.75(mol/L) (2)设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾
=0.07522339=5.05
a b a b +???+? a ＝0.050 mol ，b ＝0.10 mol
该钠钾合金化学式为NaK 2。
59．答案：见解析
解析：溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠的物质的量为：
15－12
×24＝3(mol) 112 L 二氧化碳的物质的量：11222.4
＝5(mol) n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5。
60．答案：见解析
解析：由氯化钠质量推算，NaOH 样品摩尔质量为：
M 1(NaOH)＝58.53.51
×2.40＝40 g/mol
M2(NaOH)＝58.5
2.34
×2.32＝58 g/mol
M3(NaOH)＝58.5
3.51
×3.48＝58 g/mol
结论：
实验①所取样品是NaOH；
实验②和实验③所取样品应该是NaOH·H2O。
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
2012年上海高考数学(理科)试卷 一、填空题(本大题共有14题，满分56分) 1.计算：i i +-13= (i 为虚数单位). 2.若集合}012|{>+=x x A ，}21|{<-=x x B ，则B A = . 3.函数1 sin cos 2)(-= x x x f 的值域是 . 4.若)1,2(-=是直线l 的一个法向量，则l 的倾斜角的大小为 (结果用反三角 函数值表示). 5.在6 )2(x x - 的二项展开式中，常数项等于 . 6.有一列正方体，棱长组成以1为首项，21 为公比的等比数列，体积分别记为V 1,V 2,…,V n ,…，则=+++∞ →)(lim 21n n V V V . 7.已知函数||)(a x e x f -=(a 为常数).若)(x f 在区间[1,+∞)上是增函数，则a 的取值范围是 . 8.若一个圆锥的侧面展开图是面积为2π的半圆面，则该圆锥的体积为 . 9.已知2 )(x x f y +=是奇函数，且1)1(=f .若2)()(+=x f x g ，则=-)1(g . 10.如图，在极坐标系中，过点)0,2(M 的直线l 与极轴的夹角6 π α= .若将l 的极坐标方程写成)(θρf =的形式，则 =)(θf . 11.三位同学参加跳高、跳远、铅球项目的比赛.若每人都选择其中两个项目，则有且仅有两人选择的项目完全相同的概率是 (结果用最简分数表示). 12.在平行四边形ABCD 中，∠A=3π , 边AB 、AD 的长分别为2、1. 若M 、N 分别是边BC 、CD | |||CD CN BC BM = ，则AN AM ?的取值范围是 . 13.已知函数)(x f y =的图像是折线段ABC ，若中A (0,0)，B ( 2 1,5)，C (1,0).函数 )10()(≤≤=x x xf y 的图像与x 轴围成的图形的面积为 .
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年上海市高考数学试卷（理科） 一、填空题（56分）： 1．（2012?上海）计算：=_________（i为虚数单位）． 2．（2012?上海）若集合A={x|2x+1＞0}，B={x||x﹣1|＜2}，则A∩B=_________．3．（2012?上海）函数f（x）=的值域是_________． 4．（2012?上海）若=（﹣2，1）是直线l的一个法向量，则l的倾斜角的大小为_________（结果用反三角函数值表示）． 5．（2012?上海）在的二项展开式中，常数项等于_________． 6．（2012?上海）有一列正方体，棱长组成以1为首项、为公比的等比数列，体积分别记为V1，V2，…，V n，…，则（V1+V2+…+V n）═_________． 7．（2012?上海）已知函数f（x）=e|x﹣a|（a为常数）．若f（x）在区间[1，+∞）上是增函数，则a的取值范围是_________． 8．（2012?上海）若一个圆锥的侧面展开图是面积为2π的半圆面，则该圆锥的体积为_________． 9．（2012?上海）已知y=f（x）+x2是奇函数，且f（1）=1，若g（x）=f（x）+2，则g （﹣1）=_________． 10．（2012?上海）如图，在极坐标系中，过点M（2，0）的直线l与极轴的夹角a=，若将l的极坐标方程写成ρ=f（θ）的形式，则f（θ）=_________．
11．（2012?上海）三位同学参加跳高、跳远、铅球项目的比赛，若每人都选择其中两个 项目，则有且仅有两人选择的项目完全相同的概率是_________（结果用最简分数表示）．12．（2012?上海）在平行四边形ABCD中，∠A=，边AB、AD的长分别为2、1，若 M、N分别是边BC、CD上的点，且满足=，则的取值范围是_________． 13．（2012?上海）已知函数y=f（x）的图象是折线段ABC，其中A（0，0）、B（，5）、 C（1，0），函数y=xf（x）（0≤x≤1）的图象与x轴围成的图形的面积为_________． 14．（2012?上海）如图，AD与BC是四面体ABCD中互相垂直的棱，BC=2，若AD=2c， 且AB+BD=AC+CD=2a，其中a、c为常数，则四面体ABCD的体积的最大值是_________． 二、选择题（20分）： 15．（2012?上海）若1+i是关于x的实系数方程x2+bx+c=0的一个复数根，则（）A ． b=2，c=3B ． b=﹣2，c=3C ． b=﹣2，c=﹣1D ． b=2，c=﹣1 16．（2012?上海）在△ABC中，若sin2A+sin2B＜sin2C，则△ABC的形状是（）A锐角三角形B直角三角形C钝角三角形D不能确定
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
上海英语试卷 考生注意： 1．考试时间120分钟，试卷满分150分。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷分为第1卷（第1-12页）和第II卷（第13页），全卷共13页。所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上 一律不得分。 3．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 第1卷（共105分） I . Listening Comprehension Section A Directions：In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. At a library. B. At a hotel. C. At a bank. D. At an airport. 2. A. Relaxed. B. Annoyed. C. Worried. D. Satisfied 3. A. Doctor and patient. B. Shop owner and customer. C. Secretary and boss. D. Receptionist and guest. 4. A. He would have thrown $300 around. B. $300 is not enough for the concert. C. Sandy shouldn't have given that much. D. Dave must be mad with the money 5. A. She lives close to the man. B. She changes her mind at last. C. She will turn to her manager. D. She declines the man's offer. 6．A.2 B.3． C.4．D．5 7. A. Both of them drink too much coffee. B. The woman doesn't like coffee at all. C. They help each other stop drinking coffee. D. The man is uninterested in the woman's story 8. A. He doesn't mind helping the woman. B. He hesitates whether to help or not. C. He'll help if the woman doesn't mind D. He can't help move the cupboard. 9. A. He's planning to find a new job. B. He prefers to keep his house in a mess. C. He's too busy to clean his house D. He has already cleaned his new house, 10. A. She doesn't agree with the man. B. She is good at finding a place to stay. C. She could hardly find the truth. D. She had no travel experience in Britain. Section B
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流
2012年上海高考语文试卷 一 阅读80分 (一)阅读下文，完成第1—6题。(16分) 应该认真对待文献综述 熊易寒 ①在很长一段时间里，国内学术界都不太重视文献综述。近年来随着学术规范的逐步建立，这种情况有所转变，不过大多数综述都是罗列式的，报幕似的把相关研究一个一个列出来，丝毫感觉不到这些文献之间存在任何内在的关联，甚至也感觉不到这些文献与作者本人的研究有何相干。这样的综述机械、突兀，有生拼硬凑之嫌，称之为“伪综述”亦不为过。 ②阅读国际上的顶级学术刊物，有这么几个发现：一、书评以外的论文有比较翔实的文献综述；二、专门的文献综述性文章是由该领域的一流学者撰写的；三、对相关著作的征引采取间接引用的形式，很少直接引用。这与国内的情形很不一样，值得我们思考。 ③为什么必须有文献综述？一篇优秀的文献综述其实就是一幅学术谱系图。写文献综述不仅是为了陈述以往的相关研究，也不仅仅是为了表示对前辈、同行或知识产权的尊重，更是为了“认祖归宗”，对自己的研究进行定位。有时候只有把一篇文献放到学术史的脉络中去，放到学术传统中去，我们才能真正理解这个文本：作者为什么要做这项研究?他的问题是什么？他试图与谁对话？我们在开始一项研究时也同样要有问题意识和对话意识，不能自说自话。对话的前提自然是倾听，如果连别人说了什么都不知道，如何进行对话？正是在倾听的过程中，我们发现了“问题”，才需要与对方进行讨论，否则便无话可说。通过综述的写作，我们就会知道：别人贡献了什么?我打算或者能够贡献什么?我是否在重复劳动?从这个意义上讲，撰写文献综述首先是为了尊重并真正进入一个学术传统，其次才是利他主义功能——为他人提供文献检索的路线图。 ④为什么专门的文献综述性文章多由大家执笔？这类文献综述看似
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
新课标2012年高考化学试题欣赏 新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。 一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 分析与欣赏：考察化学实验基本操作。A项正确，B项，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还可能是FeCl3等氧化性较强的物质；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，而不是I－；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋外，还可能是SO42－、SO32－；选择A。 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 分析与欣赏：考察物质类别与性质。A项，医用酒精的浓度通常为75％；B项，单质硅用于太阳能转变为电能的电池板，正确；C项，油脂不属于天然高分子化合物；D项，合成纤维不属于新型无机非金属材料，属于有机高分子材料。选择B。 9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L 氯气没有1摩，说法错误。选择D 10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种 分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。使用降级分析法，戊烷有3种，2—甲基丁烷有4种，2，2—二甲基有1种，共有8种，选择D。千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。 11、已知温度T时水的离子积常数为K W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是