人教版高一化学必修化学方程式汇总
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必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、 氧化钠 过氧化钠
Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应
Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化
2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解）
Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2）
二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O
AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋
AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO
4)
2
==K++Al3++2SO
4
2-
铝离子与水反应生成：Al(OH)
3胶体：Al3＋+3H
2
O==Al(OH)
3
(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe
2O
3
+3CO高温2Fe+3CO
2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl
2
点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H
2O(g)高温
3
O
4
+4H
2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl
2+H
2
↑ Fe+2H+== Fe2++H
2
↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl
3 == 3FeCl
2
Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe
2O
3
+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H
2
O FeO + 2H+ == Fe2+ + H
2
O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)
2↓ (白色) 4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O== 4Fe(OH)
3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl
2
==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)
3
↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)
3△ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl
2
==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO
2+2NaOH==Na
2
SiO
3
+H
2
O SiO
2
+CaO高温CaSiO
3
②弱氧化性： SiO
2 ＋4HF==SiF
4
↑+2H
2
O
2、硅酸盐 Na
2SiO
3
+2HCl==H
2
SiO
3
↓+2NaCl
Na
2SiO
3
+ CO
2
+H
2
O==H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
（酸性：H
2
CO
3
> H
2
SiO
3
）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl
2点燃2FeCl
3
Cu+Cl
2
点燃CuCl
2
2Na+Cl
2
点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H
2+Cl
2
点燃2HCl
3、氯气与水的反应
Cl
2+H
2
O== HCl + HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O
2
↑
5、Cl
2
与碱溶液的反应
Cl
2+2NaOH=NaCl+NaO+H
2
O
2Cl
2+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H 2CO 3 > HClO ） 六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性 S+O 2 点燃 SO 2
2、 2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3
3、与水反应： SO 2＋H 2O
H 2SO 3 SO 3＋H 2O == H 2SO 4
4、与碱反应： SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O SO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 4 + H 2O
5、与碱性氧化物反应：SO 2+CaO == CaSO 3 SO 3+CaO == CaSO 4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4（浓） △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 1、 合成氨： N 2 + 3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O
NH 4 + + OH -
②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：
NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O
2NH 42 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O （实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑
5、HNO 3强氧化性：4HNO 3(浓)3)3+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3Cu(NO 3)3+2NO ↑+4H 2O
6、雷雨发庄稼
N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO