胶体及其性质
一、胶体的由来及其认识的发展
胶体一词，来自1861年T.格雷姆研究物质在水中扩散的论文《应用于分析的液体扩散》。当时发现有些物质（如某些无机盐、糖和甘油等）在水中扩散很快，容易透过一些膜；而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，则扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，则称为胶体。此种分类并未说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以形成晶态，而晶质也可以形成胶态。直到20世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，对胶体才逐渐有较清楚的了解.
二、胶体体系的特点
自质点大小这一特点考虑，高分子与胶体质点的大小差不多。例如，分子量为36000的胰岛素（球状）直径约4.0纳米；分子量为42000的蛋白朊长椭球长约11纳米，与一般金溶胶和硅溶胶质点大小相近。有的高分子甚至长达100纳米以上。因此,与大小有关的性质，如扩散、沉降、渗透压、光散射（见胶体光散射）等性质，二者全都相似。胶体研究的许多结果可以应用于高分子体系，从而大大推动了高分子的研究，高分子化学的部分领域也就归入胶体化学的范畴。经典的胶体体系是热力学不稳定体系，是一相（质点）分布在另一相(介质)中的多相分散体系；而高分子质点分散在介质中的这种胶体体系却是热力学稳定的体系，是均相溶液，即高分子溶于溶剂而形成的溶液。如同小分子的溶液一样,只要溶剂不挥发,高分子溶液就可以永久存在。高分子溶液的溶剂挥发后，得到高分子化合物；但若把高分子放入溶剂中，则又自动溶解而形成溶液。于是就把高分子溶液称为可逆胶体，也叫做亲液胶体，以与疏液胶体相对照、相区别。
胶体质点与经典化学所研究的分子不同的另一特点，是其形状的千差万别，从完全对称的球形和比较对称的椭球形,到极不对称的不规则薄片,以至细长的线条。这将对体系的性质，特别是流变性质有重大影响。例如高分子溶液、钻井泥浆、油漆涂料、胶团溶液，以及乳状液、泡沫等的粘度、弹性、塑性及触变性等皆与质点的形状和结构有关（见非牛顿流体）。三、胶体化学中的基本术语
⑴相—是指物质的物理化学性质都完全相同的均匀部分。体系中有两个或两个以上的相，称为多相体系。
⑵相界面—是指相与相之间的接触面称为相界面，相与相之间的宏观物理界面。在相互接触的两相中，若一相为气体，相界面称为表面，若是液—固分界面，称为界面。
⑶分散相—是指在多相分散体系中，被分散的物质。
⑷分散介质—是指分散相所在的连续介质，又叫连续相。例如：钻井液中，粘土颗粒分散在水中。粘土为分散相；水为分散介质。
⑸分散度D—是指分散相的分散度，是分散程度的量度，通常用分散相颗粒平均直径或长度a的倒数来表示。D=1／a。
⑹比表面—是指单位体积（重量）物质的总表面积。比表面= S/V（m-1 ）或比表面= S/W （m2 ／kg）。
⑺吸附—是指物质在两相界面上自动浓集（界面浓度大于内部浓度）的现象。
⑻吸附质—是指被吸附的物质。
⑼吸附剂—是指吸附吸附质的物质。
⑽物理吸附—是指吸附的作用力是以静电吸引为主的吸附。
⑾化学吸附—是指吸附的作用力是以化学键力为主的吸附。
四、溶胶的制备
1.溶胶制备的一般条件：（1）分散相在介质中的溶解度必须极小（2）必须有稳定剂存在
2.胶体的制备方法：（1）凝聚法（2）分散法
五、溶胶的运动性质
1.扩散：过程为自发过程ddddmcDA t x ，此为Fick第一扩散定律，式中dm/dt表示单位时间通过截面A 扩散的物质数量，D为扩散系数，单位为m2/s，D越大，质点的扩散能力越大扩散系数D与质点在介质中运动时阻力系数f之间的关系为：ARTDNf （AN为阿伏加德罗常数；R为气体常数）若颗粒为球形，阻力系数f=6r （式中， 为介质的黏度，r为质点的半径）故16RTDNA r，此式即为Einstein第一扩散公式浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。
2.布朗运动：本质是分子的热运动现象：分子处于不停的无规则运动中由于布朗运动是无规则的，因此就单个粒子而言，它们向各方向运动的几率是相等的。在浓度高的区域，单位体积的粒子较周围多，造成该区域“出多进少”，使浓度降低，这就表现为扩散。扩散是布朗运动的宏观表现，而布朗运动是扩散的微观基础Einstein认为，粒子的平均位移x与粒子半径r、介质黏度 、温度T和位移时间t 之间的关系：1 2 3ARTtxNr，此式常称为Einstein-Brown位移方程。式中x是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；r为胶粒的半径； 为介质的粘度；AN为阿伏加德罗常数。
3.沉降溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度，如图所示。这种平衡称为沉降平衡。
六、溶胶的光学性质
1、丁达尔效应：以一束强光射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带，被称为丁达尔效应光本质是电磁波，当光波作用到介质中小于光波波长的粒子上时，粒子中的电子被迫振动（其振动频率与入射光波的频率相同）,成为二次波源，向各个方向发射电磁波，这就是散射光波也就是我们看到的散射光。丁达尔效应可以认为是胶粒对光的散射作用的宏观表现。
2、Rayleigh散射定律
①散射光强度与入射光波长的四次方成反比。入射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、紫色光散射作用强。
②分散相与分散介质的折射率相差愈显著，则散射作用亦愈显著。若n1=n2 则无散射现象
③散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。
④散射光强度与粒子体积的平方成正比。在低分子溶液中，散射光极弱，因此利用丁道尔现象可以鉴别溶胶和真溶液。
3、溶胶的颜色：溶胶产生各种颜色的主要原因是溶胶中的质点对可见光产生选择性吸收若溶胶对可见光的各部分吸收很弱，且大致相同，则溶胶无色若溶胶能较强的选择性吸收某一波长的光，则透过光该波长的光变弱，就会呈现该波长光的补色光质点对光的吸收主要取决于其化学结构每种分子都有其自己的特征吸收波长，若特征波长在可见光波长范围内，则该物质显色
七、胶体产生电动现象的原因
在固体表面的带电离子称为定位离子或电位离子，定位离子是使胶体产生电动现象的原因。而固体表面上产生定位离子的原因：（1）吸附。胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某种离子，使胶粒带电。（2）电离。对于可能发生电离的大分子的溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引起的。例如蛋白质分子，当它的羧基或胺基在水中离解时，整个大分子就带负电或正电荷。（3）同晶置换。黏土矿物中如高岭土，主要由铝氧四面体和硅氧四面体组成，而与周围4个氧的电荷不平衡，要由等正离子来平衡电荷。而这些正离子在介质中会电离并扩散，所以使黏土微粒带负电。（4）溶解量的不均衡。离子型固体物质如AgI，在水中会有微量的溶解，所以水中会有少量的银离子和碘离子。
八、电动现象
电泳、电渗，流动电势和沉降电势均属于电动现象
电泳：在外电场作用下，胶体粒子相对于静止介质作定向移动的电动现象称电泳。
电渗：在外电场作用下，分散介质相对于静止的带电固体表面作定向移动的电动现象
流动电势：在外力作用下，液体流过毛细管或多孔塞时，两端产生的电势差称为流动电势。沉降电势：在外力作用下，带电胶粒作相对于液相的运动时，两端产生的电势差称为沉降电势。
参考文献
1、作者：赵振国书名：应用胶体与界面化学出版社：化学工业出版社出版时间：2008-08-01版
2、作者：沈钟等编著书名：胶体与表面化学出版社：化学工业出版社出版时间：2004-8-1
3、作者：章莉娟、郑忠书名：胶体与界面化学出版社：华南理工大学出版社出版时间：2006-02-01
4、作者：[荷] M.A.Cohen Stuart 著；阎云，黄建滨译书名：胶体科学出版社：科学出版社出版时间：2012-08-31
5、作者：周祖康/ 顾惕人/ 马季铭书名：胶体化学基础出版社：北京大学出版社出版时间：1996-12
胶体及其性质 一、胶体的由来及其认识的发展 胶体一词，来自1861年T.格雷姆研究物质在水中扩散的论文《应用于分析的液体扩散》。当时发现有些物质（如某些无机盐、糖和甘油等）在水中扩散很快，容易透过一些膜；而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，则扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，则称为胶体。此种分类并未说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以形成晶态，而晶质也可以形成胶态。直到20世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，对胶体才逐渐有较清楚的了解. 二、胶体体系的特点 自质点大小这一特点考虑，高分子与胶体质点的大小差不多。例如，分子量为36000的胰岛素（球状）直径约4.0纳米；分子量为42000的蛋白朊长椭球长约11纳米，与一般金溶胶和硅溶胶质点大小相近。有的高分子甚至长达100纳米以上。因此,与大小有关的性质，如扩散、沉降、渗透压、光散射（见胶体光散射）等性质，二者全都相似。胶体研究的许多结果可以应用于高分子体系，从而大大推动了高分子的研究，高分子化学的部分领域也就归入胶体化学的范畴。经典的胶体体系是热力学不稳定体系，是一相（质点）分布在另一相(介质)中的多相分散体系；而高分子质点分散在介质中的这种胶体体系却是热力学稳定的体系，是均相溶液，即高分子溶于溶剂而形成的溶液。如同小分子的溶液一样,只要溶剂不挥发,高分子溶液就可以永久存在。高分子溶液的溶剂挥发后，得到高分子化合物；但若把高分子放入溶剂中，则又自动溶解而形成溶液。于是就把高分子溶液称为可逆胶体，也叫做亲液胶体，以与疏液胶体相对照、相区别。 胶体质点与经典化学所研究的分子不同的另一特点，是其形状的千差万别，从完全对称的球形和比较对称的椭球形,到极不对称的不规则薄片,以至细长的线条。这将对体系的性质，特别是流变性质有重大影响。例如高分子溶液、钻井泥浆、油漆涂料、胶团溶液，以及乳状液、泡沫等的粘度、弹性、塑性及触变性等皆与质点的形状和结构有关（见非牛顿流体）。三、胶体化学中的基本术语 ⑴相—是指物质的物理化学性质都完全相同的均匀部分。体系中有两个或两个以上的相，称为多相体系。 ⑵相界面—是指相与相之间的接触面称为相界面，相与相之间的宏观物理界面。在相互接触的两相中，若一相为气体，相界面称为表面，若是液—固分界面，称为界面。 ⑶分散相—是指在多相分散体系中，被分散的物质。 ⑷分散介质—是指分散相所在的连续介质，又叫连续相。例如：钻井液中，粘土颗粒分散在水中。粘土为分散相；水为分散介质。 ⑸分散度D—是指分散相的分散度，是分散程度的量度，通常用分散相颗粒平均直径或长度a的倒数来表示。D=1／a。 ⑹比表面—是指单位体积（重量）物质的总表面积。比表面= S/V（m-1 ）或比表面= S/W （m2 ／kg）。 ⑺吸附—是指物质在两相界面上自动浓集（界面浓度大于内部浓度）的现象。 ⑻吸附质—是指被吸附的物质。
胶体的性质及其应用教案 教学目的 1．了解胶体的重要性质和应用。 2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。 3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。 教学重点 胶体的性质。 课时安排 1课时。 教学方法 自学讨论法。 教学过程 【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。 【板书】第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 【自学讨论】导学提纲： 1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？ 【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。 【总结】师生共同完成下表： 2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。 【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？ 【板书】二、胶体的应用 【自学讨论】导学提纲： 1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？
2．为何盐碱地土壤保肥能力差？ 3．明矾净水原理是什么？ 4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？ 【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。 【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。 【投影】 不能透过半透膜 1、胶体粒子较溶质粒子大 丁达尔现象 2、胶体粒子较浊液粒子小 比浊液稳定 带电 电泳 【反馈练习】 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（） A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动 【作业】课后习题一、二。 板书设计 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 1.丁达尔效应 2.布朗运动 3.电冰现象 二、胶体的应用
胶体得性质及其应用 撰稿:顾振海责编：张立 [基本目标要求］ 1。掌握胶体得一些重要性质。??２.了解胶体得一些重要应用。? ３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。 ［知识讲解］ 一、胶体得性质及其应用概述 1.胶体得性质?（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。??(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。??（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。胶体得电泳具有广泛得实用价值。 (1）研发纳米材料。 2。胶体得应用? ?（2）检验或治疗疾病。??（３）土壤胶体、制作食物等。 3.胶体得聚沉?胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。 二、胶体得性质 １。丁达尔效应（胶体得光学性质） (１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。 ?（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。? (1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子 2.布朗运动（胶体得动力学性质)? 从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.? （２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。??3。电泳现象（胶体得电学性质)?（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。??（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。??（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.?(4）某些胶体粒子所带电荷情况:
第二单元第一节物质的分类（第二课时） 胶体的性质 一、教学目标 1.知识与技能：掌握胶体的性质，能够分析胶体在生活中的一些应用。 2.过程与方法：借助胶体制备实验载体，通过观察，层层思考理解胶体的 性质。 3.情感态度价值观：培养学生科学探究思维，感受化学实验之精妙，激发 对自然科学的兴趣。 二、教学重点：胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉性质及其应用 三、教学难点：电泳、胶体的聚沉 四、教学方法 多媒体辅助教学法、启发式提问法、分类对比法、总结归纳法 五、教学过程 【引入】同学们，还记得上节课胶体制备实验中观察到的三个阶段的现象吗？你们下来对它们的解释思考得怎样？ 【回顾实验】第一阶段：制备前药品为饱和氯化铁溶液，用激光笔照射无通路产生第二阶段：加入5滴氯化铁溶液煮沸到红褐色时，激光照射出现通路 第三阶段：继续煮沸好几分钟，通路变暗，最后消失，出现类似沉淀的浑浊现象 【引导】根据分散系分散质粒子直径分析第一阶段转化为第二阶段的原因 溶液：分散质粒子直径< 1 nm 浊液：分散质粒子直径>100 nm 胶体：分散质粒子直径1nm~100 nm 【学生思考解释】： 【本质分析】（投影） 解释产生丁达尔效应的原因：
一、胶体的性质 1.丁达尔效应 （1）成因：胶粒对光线的散射作用 （2）是区分溶液与胶体的一种最简单的物理方法。 【过渡】对于分散系，分散质粒子微小，都会做布朗运动 2.布朗运动：胶粒在不停地、做不规则运动。 所以溶液、胶体都存在布朗运动的性质 【过渡】正因为两者均有这样的动态性质，才在它们的外观上呈现出稳定的特征。但是为什么我们说胶体是介稳性的呢？ 【学生思考】 【过渡】这是因为胶体存在这样的性质： 【实验探究】观察胶体的电泳实验视频，得出结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。 并解释带正电荷的原因。 3.电泳：外加电场作用下，胶粒定向移动的现象 （1）常见胶体胶粒的带电情况 ①胶粒带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物等。如：Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、Fe2 O3胶体 ②胶粒带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物、H2SiO3胶体、土壤胶体等 例：As2S3胶体、As2 O3胶体、SiO2胶体 ③胶粒不带电荷的胶体：淀粉胶体（它不发生电泳） ★带电的为胶粒，胶体整体不带电。 【小结】正因为同一胶体的胶粒带同种电荷，在做布朗运动时，胶粒相互靠近，因表面积比溶液中的溶质粒子大，接触集结成更大的粒子而沉淀下来的可能性大，但又因同种电荷会相互排斥，阻止了集结的可能，从而使胶体能比较稳定的存在。一旦这样的排斥力遭破坏，这样的稳定性很可能消失。这种稳定性介于溶液与浊液之间，因而叫介稳性。 4.介稳性 成因：a. 同一胶粒带同种电荷，相互排斥；（主要） b. 胶粒的布朗运动 【过渡】解释第二阶段到第三阶段的现象？继续加热溶液没有明显现象，而继续加热胶体，出现通路消失，沉淀产生的不稳定现象。从胶体粒子运动方面看
胶体的性质及其应用 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。 2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深， 这叫______现象。它证明Sb 2S 3 胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。 二、单选题(共32题，题分合计96分) 1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3D．Al2(SO4)3 2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存 B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存 C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 A．Fe3+带正电荷 B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
1.分散系、分散质和分散剂 一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂． 2.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间 3.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 3.胶体的重要性质 ①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶 体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。 3 色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。 ④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种： a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产 中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子 与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。 5.胶体的制取（氢氧化铁胶体的制取） 原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第二单元胶体的性质及其应用 胶体的性质及应用 一、基础知识 (1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。 溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？ (2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之 (3)电泳____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因胶粒的带电规律 (4)凝聚：____________________ 。 胶体稳定的原因：①____________________②____________________ 可以使胶体凝聚的方法有 ①____________________原因 ____________________· ② ____________________原因____________________ ③ ____________________原因____________________ 2.胶体的应用 (1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理______________________________ (2)盐碱地保肥能力差的原因________________________________________ (3)明矾净水原理 ______________________________ 二、重点、难点点拨 1.给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别? 胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。 因此.Fe(OH)3胶体电泳，由于F(OH)3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。 2.胶体凝聚方法的原理是什么? 由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。①加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消面凝聚、，：②加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜
第二节胶体的性质及其应用 黄冈中学高级教师陈晓峰 ●教学目标 1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。 2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。 3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 4.通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣和动机。 ●教学重点 胶体的性质。 ●教学难点 胶体粒子大小与其性质的关系。 ●教学方法 启发、诱导、实验探索等方法。 ●教学过程 ［复习提问］什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？ 分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体。它和溶液、浊液相比，相同点：三者都是一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质粒子大小不同，液体均一性、稳定性也不尽相同。 ［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ 将分别盛有等量NaCl和淀粉溶液的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为淀粉溶液，无此现象的为NaCl溶液。 ［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ ［投影比较］ 当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 ［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 ［板书］1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 ［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。 ［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 ［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？ 胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停
胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ? ? ? ????? ? ????→→?? ?→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶 气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于 10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离 子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠 等 淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3 )(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的
胶体的性质及其应用 上传: 张瑞仁更新时间：2012-5-30 20:42:46 教学目标 [知识与技能]： 1、通过学习，使学生能够从粒子大小的角度了解胶体的重要性质。 2、通过学习，使学生初步认识物质的聚集状态对物质性质的影响。 3、通过实验，学会氢氧化铁胶体的制备方法和用丁达尔现象检验胶体。 4、通过实践，了解纳米科技和胶体的重要应用，运用胶体性质解释简单生产生活问题。 [过程与方法]： 1、通过实验探究，培养观察、比较分析和实验操作能力。 2、通过信息搜集加工，学习科学探究的过程与方法，理论联系实际。 3、通过创设情境，启迪智慧，培养在实践中学习的能力。 [情感态度与价值观]： 1、通过学习，感受化学美和应用价值魅力，发展对化学学习的兴趣和热情。 2、通过体验，感受探究的过程与快乐，培养科学素养，合作意识，激发创新。教学重点： 胶体的性质和用途，学习科学探究的方法。 教学难点： 胶体粒子大小与性质的关系 教学方法 采用学案导学，理论联系实际、情景激学、质疑探究等方法培养 学生自主探究的学习方式，寓教于乐。 学法指导 通过实验探究、比较归纳，理论联系实际、体验科学探究的过程、 形成观察思考，交流合作的科学习惯。 教具准备 多媒体、实验仪器及用品、胶体实物 教学过程一、导入新课 1、[多媒体]：天气预警标志， 2、[视频]：北京浓重雾霾天 3、[设疑导学]：雾霾属于哪一种分散系呢？为什么久而不散呢？ [过渡] 这节课，让我们一起来研究胶体的性质和用途 二、认识生活中的胶体 [组织实物交流]请大家根据查到的资料、学到的知识、按照分散剂的状态，分小组展示身边的胶体 [介绍、展示实物] 液溶胶：墨水、豆浆等； 气溶胶：烟、雾等； 固溶胶：玛瑙、有色玻璃。。 三、胶体的粒子直径大小 1、[设疑导学]：分散质是水或液体胶体，区别于其他分散系的本质特征是什么？
2009年高三化学－胶体的性质及其应用知识规律总结 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 二、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
胶体的性质及其应用 一、分散系 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成粒子的物质（一般量少） 2、分散系组成 分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。 3、分散系分 类：、（）、 。 溶液悬浊液胶体 分 散系 粒子直径 外观 粒子组成 能否透过半透膜 能否透过滤纸 3 二、胶体 胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） 实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。 现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。 结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。 例子：灰尘， 提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？ 2. 布朗运动（动力学性质） 引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。 < 胶粒带电的一般规律 > A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物 FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
第二单元胶体的性质及其应用 本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。 关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。 关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。 一．常见分散系 １．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 ２．分散系包括分散质和分散剂。溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。 二．胶体的概念、制备、净化及分类 1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。 2、胶体的制备 （1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加 1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。 （2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体) 注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。 3．胶体的净化与提纯 使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。 4．胶体的分类 按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
第二章胶体的性质及其用途 第一节胶体 第1课时 一、课题胶体 [目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。 ⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的 制备方法。 2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 力以及想象能力。 3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 主义教育。 [重点]胶体概念 [教具]多媒体 [教法]实验探究法 二、教学过程 Ⅰ、引入新课 [设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？ [实验] 蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3 ①②③ 无沉淀无沉淀有沉淀 [提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？ [追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质 是否完全相同？请看实验。 [实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。 [小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象， ①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把
②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。 Ⅱ、讲授新课 [揭题] 第8节 胶体 一、胶体 [讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？ [小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质 混和物 分散质 + 分散剂 分散系 [ 提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是 什么原因呢？ [小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓ AgNO3+KI=KNO3+AgI （胶体） 浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液 稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体 [设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验] 滤出液 AgNO3 碘水 渗析 AgNO3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。 [追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？ [讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？ ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ [小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜 取膜外的液体 Cl- 兰色 白色
实验一胶体溶液的性质 一、实验目的 1.了解胶体的制备和破坏方法。 2.熟悉胶体的性质。 3.了解固体吸附剂在溶液中的吸附作用。 二、实验原理 1.胶体溶液是一种高度分散的多相热力学不稳定系统，具有很大的比表面和表面能。 2.胶体的制备通常采取凝集法。 3.胶体的破坏常采用加入强电解质溶液、加入相反电荷的溶液以及加热的方法。 4.大分子溶液很稳定，但加入大量的电解质，大分子物质会从溶液中析出——盐析。 5.溶液的聚沉溶解过程是不可逆的，而蛋白质的聚沉是可逆的。 三、实验器材 1.仪器：试管、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗、铁架台（铁环）、滤纸、洗瓶、石棉网、玻璃棒、小吸管。 2.试剂：1mol/LFeCl3溶液、0.05mol/LNa2SO4溶液、5mol/L的NaCl溶液、饱和的(NH4)2SO4溶液、0.01%品红溶液。 四、实验步骤 1.水解反应制备Fe(OH)3溶液 在100mL烧杯中加入蒸馏水25mL，加热至沸腾，用滴管逐滴滴加1mol/L的FeCl3溶液 1.5mL,边滴边搅拌。继续煮沸1-2min，观察颜色变化，写出反应式。 2.电解质对溶液的凝聚作用 取两支试管，各加入Fe(OH)3溶胶2mL第一支试管滴加0.05mol/L Na2SO4至浑浊；第二支试管滴加5mol/L的NaCl溶液至浑浊，观察现象。 3.蛋白质的盐析 取一支试管分别加入2mL蛋白质溶液和2mL的饱和（NH4）2SO4溶液，稍加振荡，观察现象。所得到的浑浊液1mL，于另一支试管中，加入1-3mL的蒸馏水，观察现象。 4.吸附现象 取一支试管，加0.01%的品红溶液2mL和少许颗粒状活性炭，摇动5min以上，过滤至另一试管中，观察滤液颜色并与0.01%品红比较，再向滤纸上的活性炭加入95%的乙醇溶液1mL,并收集此溶液，观察滤液的颜色，并与95%的乙醇溶液比较。通过实验现象解释活性炭对品红的吸附与解吸作用。
第二节《胶体的性质及其应用》 一. 选择题 1. 在外加电场的作用下，3)(OH Fe 胶体粒子移向阴极的原因是（ ） A. Fe 3+ 带正电荷 B. 3)(OH Fe 带负电吸引阳离子 C. 3)(OH Fe 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D. 3)(OH Fe 胶体吸附阴离子带负电荷 2. 某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（ ） A.MgSO 4 B. 3)(OH Fe 胶体 C. CCl 4 D. H 2SiO 3 胶体 3. 某胶体遇盐卤（MgCl 2）或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na 2SO 4溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是（ ） A. 胶粒直径约1 nm ～100nm B. 遇BaCl 2溶液或3)(OH Fe ，胶体可发生凝聚 C. 胶体胶粒带有正电荷 D. Na +使此胶体凝聚的效果不如Ca 2+，Mg 2+ 4. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 5. 下面做法或物质用途的叙述中错误的是（ ） A. 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B. 硅藻土作吸附剂 C. 以无水酒精作外科消毒剂 D. 以342)(SO Fe 代替明矾作净水剂 6. 在任何条件下，运用电泳现象不能证实（ ） A. 胶体粒子带何种电荷 B. 电源的正、负极 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体，有丁达尔效应 7. 胶体粒子能作布朗运动的原因是：① 水分子对胶粒的撞击；② 胶体粒子有吸附能力③ 胶粒带电；④ 胶体粒子质量小，所受重力小（ ） A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 8. 下列有关渗析的说法正确的是（ ） ① 该操作必须要有半透膜 ② 该操作能分离胶体则反复几次
课题分散系及其分 类 授课人匡晶学校哈一六二 教学目标（一）知识与技能： 了解胶体的性质及其应用 （二）过程与方法： 学会通过观察、思考发现问题； 能用化学语言表达、交流的能力； 学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 （三）情感态度与价值观： 养成科学的学习方法和谨慎的态度 教学重点胶体的性质 教学难点胶体的性质 教学方法启发——探究式教学法、多媒体辅助法 教学工具投影仪 教师活动学生活动设计意图 【引入】察几幅漂亮的图片（PPT）展示，烟水晶，有色玻璃等都是胶体，与我们的生活密切相关，这节课我么就来继续学习分散系及其种类----胶体 【板书】分散系及其分类—胶体观看倾听明确上课内容， 引起兴趣。 【提问】上节课我们学习了分散系和它的分类，了解了胶体与其它分散系的差别,什么是胶体？ 【展示】日光透过树叶间的缝隙射入密林中，晚的灯光。用一束光照射胶体和溶液 【过渡】当日光透过树叶间的缝隙射入密林中是可以看到光亮的通路，同样夜晚的灯光也有一条光亮的通路，我们把这种现象叫做丁达尔效应。当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到一条“光亮”的通路。这条通路是由于胶体粒子对光线的散射形成的。是区别胶体和溶液一种常用的物理方法 【投影】播放FLSAH动画 【提问】产生丁达尔效应的根本原因【板书】一、胶体的性质 1.丁达尔效应 【设疑】胶体区别于溶液除了丁达尔效应还有他的稳定性，胶体是界稳体系，胶体介稳性的原因是什么？思考并回答：分散质离子 在1～100nm之间的分散 系叫做胶体 观察：光亮的通路 观看，分析 回答：胶体粒子大小在1～ 100nm之间 复习胶体的概 念。 通过观看FLASH 更好的理解丁 达尔效应的原 因
胶体的性质及其应用 撰稿：顾振海责编：张立 ［基本目标要求］ 1．掌握胶体的一些重要性质。 2．了解胶体的一些重要应用。 3．认识物质的性质与物质的聚集状态有关。 ［知识讲解］ 一、胶体的性质及其应用概述 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 (2)布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 (3)电泳现象因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象，叫做电泳。胶体的电泳具有广泛的实用价值。 2．胶体的应用 (1)研发纳米材料。 (2)检验或治疗疾病。 (3)土壤胶体、制作食物等。 3．胶体的聚沉 胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 二、胶体的性质 1．丁达尔效应(胶体的光学性质) (1)产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 (2)利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 2．布朗运动(胶体的动力学性质) (1)产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
(2)胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。 3．电泳现象(胶体的电学性质) (1)产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。 (2)电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。 (3)胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。 (4)某些胶体粒子所带电荷情况： 注意： ①AgI胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时，AgI吸附Ag+而带正电荷。 ②胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 ③淀粉胶体粒子因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质不聚沉，也无电泳现象。 三、胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有： 1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶
胶体性质的课堂达标检测 1. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（） A. 直接过滤，没有得到滤渣 B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路” C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路” D. 长时间加热后再过滤有滤渣 2. (01上海高考)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干,灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 3．下列分散系最稳定的是（） A．悬浊液B．乳浊液 C．胶体D．溶液 4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（） A．外观混浊不清B．分散质粒子不能透过半透膜 C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm 5、（2007广东）下列说法正确的是( ) A 可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3是由3个氧原子构成的化合物 D CuSO4·5H2O是一种混合物 6、（2006全国）下列叙述正确的是( ) A 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 7. 已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1~100nm之间。现有两瓶标签模糊不清，只知道别盛有淀粉和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。 分 能力提升 1.(07江苏高考)有关实验说法正确的是( ) A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠导电性,在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D.某溶液中加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则该溶液中一定含CO32- 2.AlCl3·6H2O(代号AC)和〔Al2(OH)nCl6-n〕m(代号BAC)都可以用作净水剂,
精心整理 胶体的性质及其应用 年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____ 2.______ 的缘故。3.向4.搅拌，______，阴极聚集1.A ．NaCl 2.铁酸钠本身在反A ．Na 2C ．Na 2FeO 4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D ．Na 2FeO 4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是
A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH) 3 带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动 C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥 6.将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中，共出现三种现象：a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。那么按实验的先后，出现现象的顺序是 A．bbac 7. A．过滤 8. A C 9. A． 10.FeCl3 A C 11. 正确的是 A．胶体微粒的直径为10－9cm～10－7cmB．该胶体微粒带有正电荷 C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+ 12.已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是 A．（NH 4） 2 SO 4 B．NH 4 HCO 3 C．NH 4 NO 3 D．NH 4 Cl 13.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段 时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH) 2 悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次