《金属的化学性质》教学设计
课题：金属的化学性质
课型：新课
教学目标：
1．知识与技能
①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
②知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性
③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
④熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。2．过程与方法
①学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
②学习通过对大量实验事实的观察、分析，通过归纳、概括等方法获取科学
结论的科学方法。
3．情感、态度与价值观
①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。
②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学
生严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学流程图：
教学设计：
【引入】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？回忆以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
（引导学生回忆以下的反应）
1、铁、铜、镁与氧气的反应
2、锌与稀硫酸的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
（写出以上反应的化学方程式）
【讲解】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。2、演示实验：分别把铜条、金戒指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？
【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“外衣”呢？
【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。
【小结】金属与氧气的反应
1、常温反应：镁、铝
2、高温反应：铁、铜
3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）
【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。
【讨论】铝的化学性质很活泼，但为什么铝制品不易生锈？
【思考】如何判断金属的活动性强弱呢？比如Fe和Cu的活动性如何比较呢？【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。控制相似的实验条件，是对比实验获得可靠结论的重要保证。
【巡视、指导实验】A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
【探究活动】
A组：金属与稀盐酸的反应
金属
现象反应化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
B组：金属与稀硫酸的反应
金属现象反应化学方程式
M
g
Z
n
F
e
C
u
金属活动性强弱顺序：
【思考】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将金属分为两类，你能把金属分为哪两类？依据是什么?
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为：Mg > Zn > Fe > Cu。
【讲解】金属活动性顺序：（课本第12页）
【思考】金属活动性顺序以氢为界限将金属分为两类，很容易得出铁比铜活泼的结论。但铜和银的活动性怎样比较呢？从以下的实验，你能得到什么规律吗？【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应
【巡视、指导实验】
金属活动性顺序：
【思考】通过实验，根据金属活动性顺序，你能得到什么规律吗？
【讲解】金属活动顺序的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【练习】1．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡广生，将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是
A. Mn、 Mg、 Cu
B. Mg、 Mn、 Cu
C. Cu、Mg、Mn
D. Cu、 Mn、 Mg 2．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应；Z在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；X即使在高温下也不与氧气反应，则X、Y、Z 的金属活动性按由强到弱的顺序是
A. Z、 Y、x
B. Y、 Z、 X
C. Z、 X、 Y
D. X、 Y、 Z
3．金属X放入CuS04溶液中有红色物质析出，放入ZnS04溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列是
A. Zn、 X、 Cu
B. Cu、 X、 Zn
C. Zn、 Cu、 X
D. X、 Zn、 Cu 【小结】通过今天的学习，我们需要掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的情况，并掌握和运用金属活动性顺序，理解、掌握置换反应的特点和规律。
【作业】课本P13 3、5、8
课后测试题组：
1．将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A． Fe B. Mg C. Zn D. Cu
2. 下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、Ag
C．Na、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K
3．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Y、Z B． Y、Z 、X C．Y、X、Z D． Z、X、Y 4．下列方程式中错误的是( )
A．Fe + CuCl
2 = FeCl
2
+ Cu B．Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
C．Cu + ZnSO
4 = Zn + CuSO
4
D．Zn + 2AgNO
3
=== Zn(NO
3
)
2
+ 2Ag
5．向ZnSO
4和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、
干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A.Zn、Fe
B.Zn、Cu
C.Fe、Cu
D.Zn、Fe、Cu
6. 常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗腐蚀性能。将打磨后的铝片放入盛有稀硫酸的烧杯中,铝片表面产生大量的无色气泡,写出反应的化学方程式: ,该反应属于反应。
7.某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀盐酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生②溶液颜色逐渐变成，完全反应后烧杯底部有出现。请写出有关化学方程式。
8．现实验室提供的试剂有：铁片、铁粉、镁片、镁粉、铜片、铜粉、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸、5%的稀硫酸。请你选择合适的试剂填入指定是位置完成实验探究（金属取等量，酸取5mL），比较铁、镁、铜的金属活动性顺序。
（甲）（乙）（丙）
现象：现象：现象：
结论：。
9.请选择一种试剂除去下列各组物质中的杂质（混合物栏括号内的为杂质）。
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成word文本--------------------- 方便更改