新高考化学全真模拟卷18
(考试时间：50分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．尼龙属于有机高分子材料
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用
D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”
【答案】C
【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；
B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B．二氯代物超过3种
C．该有机物与环氧乙烷互为同系物
D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
【答案】B
【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；
B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
C．该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；
D．该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；故合理选项是B。
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A
B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A
【答案】D
【解析】A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10?9 mol/L，而溶液中的c（OH?）=10?5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5N A，与题意不符，A错误；
B．NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于N A，与题意不符，B错误；
C．标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 N A，符合题意，
D 正确；答案为D 。
11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y 单质产生，W 2、WY 2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径大小：Z B ．氢化物的稳定性：X>W C ．ZWY 3是含有离子键的共价化合物 D ．氢化物的沸点：Y>W 【答案】D 【解析】试题分析：X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，推出X 为C ，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y 单质产生，则Z 为Na ，Y 为O ，W 2、WY 2可用于自来水消毒，推出W 为Cl ，A 、Na 比C 多一个电子层，电子层越多，半径越大，应是Na 的半径大于C ，故错误；B 、非金属性越强，氢化物越稳定，Cl 的非金属性强于C ，因此应是Cl>C ，故错误；C 、化学式为NaClO 3，属于离子化合物，故错误；D 、H 2O 中含有分子间氢键，含有分子间氢键的物质的熔沸点高于无分子间氢键的，故正确。 12．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是 l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品 A ．Mn 3+充当了电解脱硫过程的催化剂 B ．电极a 应与电源负极相连 C ．脱硫过程中存在的离子反应为：8H 2O+FeS 2+15Mn 3+=Fe 3++16H ++2SO 42－+15Mn 2+ D ．阴极发生的反应：2H 2O+2e －=4H ++O 2↑ 【答案】C 【解析】A 、电解初期，电极a 发生Mn 2+-e －=Mn 3＋，电解后期Mn 3＋又还原，Mn 3＋充当了电解脱硫过程的中 间产物，故A 错误； B 、电极a 发生Mn 2+-e －=Mn 3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B 错误； C 、脱硫过程中Mn 3＋将FeS 2氧化成Fe 3+和SO 42－，存在的离子反应为： 8H 2O+FeS 2+15Mn 3+=Fe 3++16H ++2SO 42－+15Mn 2+，故C 正确； D 、阴极发生的反应：4H ++4e －+O 2=2H 2O ，故D 错误；故选C 。 13．25℃，向20mL 10.1mol L -?的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -?的NaOH 溶液(滴定过程中溶液温度保持 不变)，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数()δ随pH 变化关系如图2，则下列说法不正确的是()n n n n A ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO H PO H -++? ；电离常数5a K 10-≈ B ．B 点溶液中存在关系：()()()()3222 2c H c H PO 2c OH c H PO +- -+=+ C ．图2中的a 点对应为图1中的B 点 D ．D 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：()()()()22c Na c H PO c OH c H +--+>>> 【答案】C 【解析】A 、根据图2所示，一定pH 下，电离出的离子为22H PO -，所以32H PO 是一元弱酸，电离方程式为：3222H PO H PO H -++?；20mL 10.1mol L -?的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -?的NaOH 溶液10mL ，得到 等浓度的22H PO -和32H PO ，此时即为B 点，pH 5=，根据电离平衡常数K a 510-=，选项A 正确； B 、B 点溶液为等浓度的22NaH PO 和32H PO ，存在电荷守恒关系：2232 H PO H PO -≠()()()()22c Na c H c OH c H PO ++--+=+①，存在物料守恒：()()()32222c Na c H PO c H PO +-=+②， 2?-①②整理得到()()()() 32222c H c H PO 2c OH c H PO +--+=+，选项B 正确； C 、B 点溶液为等浓度的22NaH PO 和32H PO ，显酸性，32H PO 的电离大于22NaH PO 的水解，所以，选项C 错误； D 、D 点是20mL 10.1mol L -?的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -?的NaOH 溶液20mL ，恰好完全反应，得到的是22NaH PO ，溶液显示碱性，所以()()()()22c Na c H PO c OH c H +--+ >>>，选项D 正确。答案选C 。 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（15分）以软锰矿粉（主要含有MnO 2，还含有少量的Fe 2O 3、Al 2O 3 等杂质）为原料制备高纯MnO 2的流程如下图所示： 已知：①常温下，K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，K sp [Al(OH)3]=4.0×10-34。 ②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。 ③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。 （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是 ___________________________________。 （2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。 （3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。 （4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。 ①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。 ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。 【答案】（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分） （2）4.6~8.1（2分）0.05（2分） （3）(NH4)2SO4（1分）（2分） （4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） ②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分） 【解析】 （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是二氧化锰会氧化浓盐酸。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀。 （2）由题中信息可知，Al 3+、Fe 3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4，Mn 2+开始沉淀的pH 为8.1。所以，加入氨水应调节pH 的范围为4.6~8.1，当Fe 3+恰好沉淀完全时，的物质的量浓度最大值为1×10-5mol·L -l ，此时溶液中 c(OH -)的最小值为√8.0×10?38 1×10?53=2×10?11mol/L ，c(Al 3+)=4.0×10?34 (2×10?11)3= 0.05mol·L -l 。 （3）“过滤”所得滤渣为MnCO 3，滤液中溶质的主要成分是(NH 4)2SO 4，其阳离子的电子式为。 （4）①“沉锰”过程中放出CO 2，反哥应的离子方程式为Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2O 。 ②当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢。 27．（14分）甘氨酸亚铁[]222(NH CH COO)Fe 是一种补铁强化剂。实验室利用3FeCO 与甘氨酸 22(NH CH COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I ．装置C 中盛有17.4g 3FeCO 和200mL1.0mol·L -1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a 的活塞，待装置c 中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 ℃．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 （1）仪器a 的名称是________；与a 相比，仪器b 的优点是________。 （2）装置B 中盛有的试剂是：_______；装置D 的作用是________。 （3）向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液可制得3FeCO ，该反应的离子方程式为________。 （4）过程I 加入柠檬酸促进3FeCO 溶解并调节溶液pH ，溶液pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 ①pH 过低或过高均导致产率下降，pH 过高导致产率下降其原因是________； ②柠檬酸的作用还有________。 （5）过程II 中加入无水乙醇的目的是________。 （6）本实验制得15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。 【答案】（1）分液漏斗（1分） 平衡压强、便于液体顺利流下（1分） （2）饱和NaHCO 3溶液（1分） 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C 中（2分） （3）Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分） （4）①pH 过低，H +与NH 2CH 2COOH 反应生成NH 3+CH 2COOH ；pH 过高，Fe 2+与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀（2分） ②防止Fe 2+被氧化（1分） （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分） （6）75（2分） 【解析】（1）仪器a 的名称是分液漏斗；与a 相比，仪器b 的优点是是平衡气压，使液体顺利流下。 （2）装置B 中盛有的试剂是：饱和NaHCO 3溶液；装置D 的作用是防止空气进入C 中（从而防止Fe 2＋被氧化）。 （3）向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液可制得3FeCO 和二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Fe 2＋ +2HCO 3－=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。 （4）①pH 过低或过高均导致产率下降，pH 过高导致产率下降其原因是 pH 过低，H +与NH 2CH 2COOH 反应生成NH 3+CH 2COOH ；pH 过高，Fe 2+与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe 2＋+2OH －=Fe （OH ）2↓ ； ②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO 3溶解和防止Fe 2＋被氧化。 （5）过程II 中加入无水乙醇的目的是过程℃中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出。 （6）17.4g 即0.15mol FeCO 3和200mL1.0mol·L -1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1mol ，本实验制得15.3g 甘氨酸亚铁，其产率是1 15.3g 0.1mol 204g mol ??－ ×100%=75%。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、习题中的信息、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错点（3）向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液可制得3FeCO 和二氧化碳、水， 复分解反应强于水解，注意题中信息，结合元素化合物知识的应用。 28.（14分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示： 请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。 （2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。 ①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2 后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 （3）①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式： ________________________________________________。 ②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。 【答案】（1）4NH 3(g)＋6NO(g)= N 2(g) ＋6H 2O(g) △H=(c -d -5a+5b) kJ/mol （2分） K=251 K K （2分） （2）1 0.1t mol/(L?min) （2分） 大于（2分） 不移动 （2分） （3）CO(NH 2)2+H 2O -6e -=CO 2+N 2+6H + （2分） 38600c （2分） 【解析】（1） 已知△H=正反应活化能-逆反应活化能，则①N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) △H=(a -b)kJ/mol >0，②4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △H=(c -d)kJ/mol <0，由盖斯定律知：②-①×5得4NH 3(g)＋6NO(g)= N 2(g) ＋6H 2O(g)，即△H=(c -d)kJ/mol -[(a -b)]kJ/mol×5=(c -d -5a+5b) kJ/mol ，则t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程 式为4NH 3(g)＋6NO(g)= N 2(g) ＋6H 2O(g) △H=(c -d -5a+5b) kJ/mol ，t℃时此反应的平衡常数为K=251 K K ； （2）①图甲中0～t 1 min 内，H 2的变化浓度为0.6mol/L -0.3mol/L=0.3mol/L ，由N 2(g)＋3H 2(g)?2NH 3(g)可知N 2的变化浓度为0.3mol/L×13=0.1mol/L ，则v(N 2)＝()2c N t ??=10.1mol /L t min =1 0.1t mol/(L?min)；根据浓度越大，反应速率越快可知b 点的v(H 2)正大于a 点的v(H 2)逆； ②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol ，容器体积为1L ，则平衡常数K=() ()()23322c NH c N c H ?=2 3111 ?=1，保持温度和压强不变，又充入3 mol N 2，此时容器的体积变为2L ，则N 2、H 2和NH 3的浓度瞬间变为2mol/L 、0.5mol/L 和0.5mol/L ，根据Q c =()()()23322c NH c N c H ?=2 3 0.520.5?=1=K ，则此时平衡不移动； （3）①由尿素燃料电池的结构可知，负极上尿素失去电子生成氮气和二氧化碳，负极反应为 CO(NH 2)2+H 2O -6e -=CO 2+N 2+6H +； ②标准状况下2.24 L O 2的物质的量为 2.24L 22.4L /mol =0.1mol ，转移电子的物质的量为0.4mol ，则可产生的电量为96500C/ mol×0.4mol=38600c 。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题： （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。 （2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。 （3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）； ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子，则B2H6分子中有______种共价键； ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________； ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相 =__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几切，求阴、阳离子的半径比r(?) r(+) 何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。 【答案】（1）O>C>H （1分）（1分） （2）7 （1分） （3）①CH4、NH4+（2分） ②2 （2分） ③B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道（2分） ④6（2分）0.414（2分）电荷因素（1分）键性因素（1分） 【解析】（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子 排布图。 （2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：。 （3）①根据等电子原理，可以找到BH 4﹣ 的等电子体，如CH 4、NH 4+； ②B 2H 6分子结构如图，2个B 原子和一个H 原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B 原子．则B 2H 6分子中有B—H 键和3中心2电子键等2种共价键； ③NaBH 4的阴离子中一个B 原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na 3AlF 6)的阴离子中一个Al 原子可以形成6个共价键，原因是：B 原子的半径较小、价电子层上没有d 轨道，Al 原子半径较大、价电子层上有d 轨道； ④由NaH 的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH 晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na +半径大于H -半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示： 。Na +半径的半径为对角线的14，对角线长为√2a ，则Na +半径的半径为√2a 4，H -半径为a 2?√2a 4，阴、阳离子的半径比r(?)r(+)=a 2?√2a 4 √2a 4=0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要 因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下： 已知： +R”’CHO （1）A 的结构简式是___________。 （2）B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是______________。 （3）H → I的反应类型是_______________。 （4）试剂a 是_______________。 （5）J→K的化学反应方程式是___________。 （6）F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。 ①分子中含有酯基，且存在顺反异构 ②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应 （7）1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。 加成E→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。 （8）已知D???→ 【答案】（1）CH≡CH （2分） （2）CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O （2分） （3）取代反应（1分） （4）NaOH 水溶液（2分） ??→2+2H2O （2分） （5）2+O2Cu Δ （6）、、 、（2分） （7）2 （2分） （8）（2分） 【解析】 （1）A为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH； （2）根据分析可知B为CH3CHO，与新制Cu(OH)2发生氧化反应，故答案为：CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O； （3）根据分析可知H到I为烷基在光照条件与氯气的取代反应，故答案为：取代反应； （4）I到J为氯代烃的取代反应，反应条件为NaOH 水溶液加热，故答案为：NaOH 水溶液； ??→2+2H2O； （5）J到K为羟基的催化氧化，故答案为：2+O2Cu Δ （6）F的结构简式为，其同分异构体满足：分子中含有酯基，存在顺反异构说明含有碳碳双键且同一碳原子连接两个不同的基团，能与金属Na单质反应说明含有羟基或羧基，能发生银镜反应说明含有结构，则符合条件的同分异构体有：、 、、 ； （7）一个硝苯地平分子中含有两个酯基，所以1 mol 硝苯地平最多可与2mol NaOH溶液发生水解反应，故答案为：2； （8）根据分析可知F为，D为CH3COOCH3，D到E为加成反应，D中只有碳氧双键可以加成，再结合F的结构可知E的结构简式为：。 【点睛】 解决本题要充分利用题目所给的信息通过硝苯地平的结构反推F和K；存在顺反异构的条件是：分子中至少有一个键不能自由旋转（如C=C双键、C≡C叁键、C=N双键、C=S双键、N=N双键等），每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团。
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