碱性功能水的用途
一．什么是碱性水
碱性水它不是普通的自来水简单的加入了碱性物质所得到的，而是水机经过过滤、矿化、、分离所得到的。碱性水是属于碱性物质，它可以中和我们体内酸性物质，使我们人体达到酸碱平衡，从而做到改善人体不健康的酸性体质。
二．碱性水与人体健康
正常人血液的PH值在7.35～7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占10％左右，更多人的体液PH在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。而我们平时的饮食结构，基本上是以酸性食物为主，这样便让身体越来越呈酸性，酸性体质使细胞机能变差，新陈代谢缓慢，器官功能减弱，因此容易得各种各样的疾病。这便是为什么我们吃得越好，身体越差的原因。
三．碱性功能水标准
1.水中不含细菌、杂质、有机物、重金属等，是无公害的水；
2.水中含有适当比例的矿物质及微量元素，且呈离子状态存在，适合人吸收；
3.PH值呈弱碱性，能中和人体内多余酸素；
4.小分子集团水，渗透力强，溶解性好；
5.负电位，能消除人体内多余自由基；
6.含有适量的氧（5mg/L左右）。
四．碱性水的功能、作用
活化细胞、净化血液——增强免疫力、改善微循环
溶解力强、渗透力强——增强质的离子化程度、促进人体新阵代谢。溶氧量高、富含矿物质及微量元素——增加细胞的活力和新陈代谢能力、均衡人体营养，避免人体由于缺少矿物质和微量元素而引起的一些疾病。
消除自由基——降低体内由自由基引起的一些病发症。
促进胃肠蠕动——增强消化功能、缓解便秘
接近人体细胞水——具有促进人体健康和提高生命质量的功能，堪称生命水
碱性功能水的作用原理
1. 碱性功能水呈弱碱性，维持体内的酸碱平衡
日本医学博士林秀光提出酸性体质是万病之源。医学证明：人体倾向酸性，细胞功能下降，新陈代谢缓慢，导致疾病产生。碱性功能水可以中和体内酸性代谢废物，通过饮用碱性功能水能有效改善酸性体质，使人体达到良好状态，改善和消除产生疾病的根本原因。
2. 碱性功能水是小分子团水，渗透力和溶解力强
水是氢和氧所组成的，水分子不是单个存在的，而是以分子团的形式存在。分子团越小，水的活性越强。水经过后，分子团变小，溶解力、渗透力强，容易进入人体细胞。小分子团水能促进新陈代谢，激活人体细胞，提高机体免疫力，改善体内环境，对一些疾病有较好的缓解和改善作用。
3. 碱性功能水带负电位，能清除人体内过剩的自由基
现代医学证明，自由基是医学界公认的老化因子。预防疾病、延缓衰老最有效的方法是消除过剩的自由基。碱性功能水带有负电位，具有还原性，能清除人体内过剩的自由基，防止身体“生锈”，具有防病抗衰老作用。日本功能水研究先驱、医学博士林秀光，台大医学院生化所吕锋洲教授的实验证实，碱性功能水可消除人体血液中75%的自由基。
4. 含有适量的对人体有益的矿物质
碱性功能水可以供给平衡的矿物质，称为矿物质成份平衡的水。碱性功能水富含离子钙，补钙充分。水中的钙离子，非常活跃，易被人体吸收。钙离子能把体内的有害酸性物中和，维持人体碱性的健康体质。
碱性功能水的医疗作用
日本最早进行功能水的研究，最初研究是从功能水对动植物的影响开始的，研究发现用碱性功能水浸泡种子时发芽率会提高，用碱性功能水喂养鸡和牛，鸡的产蛋率和牛的产奶率都会增加。1966年，功能水设备被日本厚生省（相当于我国的卫生部）批准为“医疗用具”，并认可碱性功能水对“胃酸过多、消化不良、胃肠内异常发酵、慢性痢疾”有医疗效果。1993年，日本厚生省再次成立“碱性功能水整水器审查委员会”，组织专家对碱性功能水的功能进行验证，重新进行了安全性评价和有关双盲试验，证实碱性功能水只要遵守使用条件，是对健康没有损害的安全的饮用水。再次确认碱性功能水对“胃酸过多、消化不良、胃肠内异常发酵、慢性痢疾”有医疗效果。
五．碱性水在平时生活中应用及注意事项
应用：
1.煮米饭：煮出的米饭颗粒光泽、粘性好，且不易酸坏。如果是旧米，可淘洗后放置一段时间再煮，米饭更可口，更加香软。
2.蒸馒头：碱性水是小分子团水，蒸馒头蓬松劲道。
3.浸泡蔬菜、水果：绝大部分蔬菜水果都会有残留农药，而农药大部分呈酸性的，用碱性水浸泡，可去除残留农药，吃起来更放心。
4.煲汤：能充分导出汤料营养和美味，还能缩短煲汤时间哦
5.冲奶粉：奶粉易冲散，且碱性水中含有丰富的钙离子，补钙更健康。
6.泡茶：能充分泡出茶色和茶香，清香润喉。
7.冲咖啡：能充分导出咖啡的味道，更香浓诱人。
8.泡菠萝：可去除菠萝的涩味，菠萝更加爽口、香甜
9.美食后：美食大多是酸性的，摄入过多打破身体酸碱平衡，碱性水可调节酸碱平衡。
10.饮酒后：酒是酸性的饮酒过多不仅伤肝更破坏身体酸碱平衡，碱性水能中和酸性的酒。
11.吸烟后：烟是酸性的，所含的烟焦油是致癌成分，饮用碱性水减少烟毒危害。
12.调节血压：碱性小分子团水，能软化血管、降低血液粘稠度、从而改善高血压；碱性水富含钙离子，维持心脏正常跳动，从而调整低血压。
13.缓解痛风：痛风是典型的酸性体质病。痛风人士每日保持饮用2000
毫升以上量的碱性水，有利于尿酸的排泄。
14.运动前后：运动产生乳酸，身体感到酸痛乏力，碱性水能中和乳酸、解渴更解乏。
15.感冒：碱性小分子团水，适量多喝快水代谢，加快排除有害物质。
16.发豆芽：碱性水富含矿物质，发豆芽营养价值更高。
17.日常饮用：睡觉前慢饮300毫升电解水降低血液粘稠度，预防夜间突发心脑血管疾病；起床后，经过一夜的休息，精神好啦可是体内水分流失了，慢饮300毫升清理肠胃轻松一整天。午后（下午1点至3点）喝水稀释血液，保护血管。熬夜后：熬夜不仅面色憔悴、而且导致体质酸化（易生病），多喝水可有效改善体质状况。外出：随身携带，随时补充人体所需水分
注意事项：
1.现接现饮，更健康！
新鲜制取的碱性水，活性强，放置时间越长，抗氧化性越弱，因此最好现接现饮，24小时内喝完为宜，当然放入冰箱可适当延长时间。另外，还原水含有丰富的离子钙，宜用玻璃、塑料、陶瓷杯盛接，金属杯次之；带盖杯为佳，
2.请从少量、低档开始敞口杯次之。
初次饮用，因各人体质差异，口感会略有不同，请从少量、低档开始饮用。一周后，根据各人体质和实际情况，增加饮水量，或提高碱性档。如要加热饮用，不要烧开，一般不要超过40℃，提倡生饮。
3.对过敏体质或体质虚弱的人、老年人、小孩，在开始时最好少量饮
用，以后逐渐增量。
4.对于那些有心脏功能不全，需服洋地黄制剂的病人在医生指导下用碱性水。
5.对于有心、肾疾病必须注意水分摄取的量，只能喝限量的碱性水
6.不要用碱性水送药。可用净水送药，为了保证药物的充分吸收，过半小时饮用最好
7.正在服用洋地黄制剂以及胃酸过少者可使用净水。
8.饮用碱性水一般在饭前半小时或饭后半小时以后饮用，这样不会冲淡胃酸，影响消化。
9.高血压患者：要慢饮还原水，还原水渗透力强，若喝得过快过急，短期内增加血液中的含水量，造成血压上升，建议多量慢饮并常小便，有利平衡水代谢。
10.尿酸高/痛风：建议饮用高档位还原水，每日饮水3000ml以上，保证尿量2L以上，若当日饮食不节制应增大饮水量。
11.便秘：这里指的便秘是非肿瘤性的。对于习惯性的便秘，建议您饮用高档位还原水，每日至少2500ml，空腹饮用效果最好，晨起后立即生饮300-500ml。
12.尿路结石：多喝水，多排尿，日饮3000ml以上，使排尿量达每天2000-2500ml，如厕前后各饮一杯，以预防结石长大。
13.胃部反酸时，即时饮用高pH的还原水；平时常饮，每日1500-2500ml。
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%，保护地球不致冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量，使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量，使气温不致过低。海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云，云中的水通过降水落下来变成雨，冬天则变成雪。落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来，形成泉水，经过小溪、江河汇入大海。形成一个水循环。 雨雪等降水活动对气候形成重要的影响。在温带季风性气候中，季风带来了丰富的水气，形成明显的干湿两季。 此外，在自然界中，由于不同的气候条件，水还会以冰雹、雾、露水、霜等形态出现并影响气候和人类的活动。 地球表面有71%被水覆盖，从空中来看，地球是个蓝色的星球。水侵蚀岩石土壤，冲淤河道，搬运泥沙，营造平原，改变地表形态。 3、水的用途 教学目标 知识： 1、了解水在自然界里的分布 2、认识水的用途。 能力： 培养学生观察自然、了解自然的能力。 情感、态度、价值观： 让学生形成节约用水的良好的行为习惯；培养其良好的环保意识。 教学重点： 认识水的用途 教学难点： 让学生深刻认识浪费水的危害，形成节约用水的良好行为习惯。 教学准备： 演示课件、图片。 课时安排：1课时 教学过程： 一、导入新课 问：水和我们有什么关系？（学生讨论回答）板书课题：水的用途 二、学习新课 1、指导学生认识水的分布。 （1）谈话：同学们，水和我们的关系非常密切，请你们想一想：大自然中哪些地方有水呢？（学生讨论，发表意见） （2）问：天空中有水吗？地面上有水吗？地下有水吗？还有哪些地方有水？（演示课件）（3）学生分别回答。 （4）小结：自然界的水。 2、指导学生认识水的用途。 （1）假设：假如自然界没有水，你的生活中没有水，大自然将变成什么样？你的生活将变成什么样？（就这两个问题，学生分成两大组进行讨论回答）回答时演示干旱图片和闹水荒的图片。 （2）谈话：水的用途很多，请你来说一说，水有哪些用途？
专题一物质的性质、用途、变化及分类 【考点归纳】 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括物理性质和化学性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别： 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的几种基本反应类型 （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例：C+O 2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2 （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B 例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A 例：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑ 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 例：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3 【问题探究】 【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
氧气的性质和用途的教学设计 【学情分析】化学这门学科是九年级学生刚刚接触的一门新的学科，整个课程对学生来说还是比较陌生，很多学生对于化学的学习都处于懵懂的状态，所以需要从我们所熟悉的生活环境入手，来让学生接受并对这门学科产生兴趣。而氧气存在于空气中，与我们的生活息息相关，所以使学生认识氧气的物理性质还是比较容易。化学是一门以实验为基础的科学，所以整个课程还是需要以实验探究的形式去使学生了解氧气的化学性质。加上实验，整个专题的容量较大，所以需分两个课时进行设计。 【教材分析】氧气，学生耳熟能详，但对它了解并不深入，而化学是研究物质的性质、用途、制法的一门自然科学，从我们熟悉的物质氧气入手，系统的学习氧气的性质、用途。教给学生研究物质的方法，指导学生怎样进行探究活动，准确观察实验现象，从而得出氧气的性质。组织学生学习氧气的用途，要让学生体会到物质的性质决定用途。 氧气的性质和用途第一课时 【三维目标】 1、知识与技能： （1）知道氧气的主要物理性质和化学性质。 （2）认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，知道氧气的主要用途，并能说出用途于性质的关系。 2、过程与方法：， （1）通过氧气性质的学习，使学生初步懂得用实验探究物质性质是学习化学的重要方法。（2）认识科学探究的重要意义，培养学生科学的学习方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧气性质的学习，初步培养学生运用观察，实验的方法获取信息。 （2）发展学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 【重点难点】 重点：氧气的化学性质，氧化反应的概念 难点：不同物质与氧气反应的现象，原理的比较，氧化反应与化合反应的区别联系。【教学用具】五瓶氧气（其中一瓶盛少量水，一瓶干燥的氧气）、蜡烛、木炭、燃烧匙、镊子、酒精灯、火柴、细铁丝、玻璃片、坩埚钳 【教学方法】实验探究，引导阅读，归纳 【学习方法】探究性学习 【教学过程】 一、复习 1、空气中含有哪些气体？最多的是？体积分数占？其次是？体积分数占？ 二、引入新课 氧气与人类关系最为密切，因为它是维持人类生命活动必不可少缺少的气体，下面我们将学习第三章维持生命之气——氧气 三、新课： 【设问】 物质有哪些物理性质？氧气有哪些物理性质？ 【观察和阅读】 1、展示一瓶氧气，请学生观察 2、阅读教材中有关氧气物理性质的内容后，请学生口述氧气的物理性质 （引导学生思考并板书氧气的物理性质）
。
碱性清洗剂配方 配方 1 脱脂清洗剂
碱金属氢氧化物 80.0 - 160. Og 肼 20.0 - lOO.Og 甘氨酸 40.0 -lOO.Og 硫脲、硫代硫酸钠或硫化钠 0.2 -l.Og 特里龙 B10-50 10.0 -50.Og 水 加至 1 000. OmL 描述 甘氨酸和硫脲、硫代硫酸钠可加速浸蚀进程，碱金属氢氧化物可 增大清洗液的碱性，在浸蚀的同时起脱脂作用。 配方 2 适于浸渍法的碱性清洗液 氢氧化钠 20g 碳酸钠 18g 三聚磷酸钠 20g 无水偏硅酸钠 30g 树脂酸钠 5g 烷基芳基磺酸钠 5g 烷基芳基聚醇醚 2g 描述 温度为 70 - IOOC，清洗时间为 3?5min，浓度为 25?50g/L。冷水 洗温度为常温，时间为 0. 25?0.5min；热水洗温度为 70?90C，时间为 0.5?2min；热空气干燥温度为 70 - 104qC，时间为 1-3min。 配方 3 金属表面净洗剂 乙二胺四醋酸二钠 0.5%一 2.5% 丙酮或乙醇 16.0%-10 一 32. 0% 氨水 0.5% -5.0% 化学清洗增效剂 0.1%一 0.5% 水 加至 lOO% 描述 本配方是金属表面净洗剂。 配方 4 金属表面清洗剂 偏硅酸钠 2. 50% -3.00% 碳酸钠 0. 80% -1.00% C10-16 合成脂肪酸单乙醇酰胺聚氧乙烯醚 0.15%-0.20% Cl0 - 16 合成脂肪醇聚氧乙烯醚 0.20% -0. 30% 水 加至 100% 描述 本配方适用于金属表面的清洗。 配方 5 各类油污清洗剂 644 净洗剂（河南交河第二化工厂） 1.0 份 磷酸钠（工业用） 0.2 份 碳酸钠（工业用） 0.2 份 水 100.0 份 描述 本配方适用于清洗各类油污。 配方 6 金属表面清洗液 合成脂肪酸单乙醇酰胺聚烷氧基醚 2%一 6%
。1
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。
木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸 盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。 碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。
【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 不易溶于水 C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 反应原理 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，
蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯壁 有无色液滴产生；迅速 把烧杯倒过来，注入少 量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯壁有无色液滴产生； 迅速把烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰水变浑 浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释： 1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。 3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
幼儿园大班科学教案-水的用途 活动目标： 1、知道水的用途和重要性，爱护水资源，节约用水。 2、通过实践活动，创新感知污水通过多层毛巾过滤可以变干净。培养幼儿观察、分及动手操作的能力。 3、培养幼儿的创新意识、创新精神、想象力和创造力。 五、活动重点、难点： 幼儿能结合自己的甚或经验在操作、讲述活动中创造性的发现问题解决问题，提高幼儿大胆思维创新的意识。 六、活动准备： 录象、装满脏水的容器、干净的空杯、笔、纸、毛巾、纱窗网、纱布、海绵、大个果冻盒。 七、活动过程： 1、谜语导入。 刀砍没有缝，枪打没有洞，斧子劈不开，没有牙齿也能咬。(谜底是水)。 2、幼儿讨论水有什么用：启发幼儿根据自己的生活经验与发现大胆地讲述问题水给我们带来的用处。（水能洗衣服、浇花、养鱼、洗澡、洗脸、水能做汤、煮稀饭……） 3、扩展幼儿知识面：放录象，有关废水的排放和再利用。 4、幼儿想象思维，创新新的节水方法：在生活中我们可以怎样节约用水（如：洗衣服的水冲厕所、洗菜、水果的水来浇花、关好水
龙头、安装新型的节水器等。）5、认识水的重要性：人类、动植物都离不开水，所以我们大家要爱护水资源，节约用水。 6、创新操作活动探索：探究实验水如何会变干净，出示一盆很脏的水，请小朋友想一想，怎样使水变干净 幼儿讨论： (1) 我用纱布把脏东西捞出来。 (2) 我用海绵把水吸上来就干净了。 (3) 我用毛巾把水弄干净了……试一试，怎样把水变干净。 (1) 我把纱网放在空瓶口上，用果冻壳把脏水舀起来倒在上面，我发现水一下子就漏到瓶子里，但水还是很脏。 (2) 我把纱布放在空瓶口上，把脏水倒进去，瓶子里的水还是很脏，纱布上也有点脏。 (3) 我把海绵放在空瓶口上，把脏水倒在海绵上，流到瓶子里的水有点变干净了。 (4) 我把一条干净的毛巾放在空瓶口上，把脏水倒进去，水变干净一点但毛巾变脏了。 说一说，为什么实验结果不一样。 (1) 纱窗和纱布的"眼"太大，脏水一下子都漏过去了。 (2) 海绵"眼"小，能把水变干净一点。
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
《氧气的性质和用途》说课教案 一、教材分析 从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在化学第一册第二章第二节课，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性理解上升到理性理解的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。 从水平培养来说：从看图理解氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，能够说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。 从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次理解到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过近三周的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，能够开始尝试培养学生的自主学习水平和分析归纳水平，但是初三学生的自我管理和调控水平还不够，学习过程中需要教师的严格管理。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，所以在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维水平。当然在此过程仍需以一些感性理解作为依托，能够借助实验或多媒体电教手段，增强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。所以做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，持续提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
精心整理清洁剂的选择和器械保养 一、目录 清洁剂的成分清洁剂的分类清洁剂的选用 器械保养 二、原因 无统一标准结果判断难自卖自夸新产品 9.1 1 2 3、分离 什么物质具有乳化、分离功能呢？表面活性剂 4、清洁剂的核心成分 清洁剂的主要作用：使污物溶于水 作用机理：乳化、分解、分离等 核心成分：表面活性剂等 酶：锦上添花 5、清洁剂的其它成分 ⑴鳌合剂/多价鳌合剂
减少硬水和金属的破坏作用 加强清洗效能 多价鳌合剂是典型的水垢抑制剂，增强水处理剂的应用效果 ⑵腐蚀抑制剂，以防止：氧化蚀损斑变色 ⑶器械保护剂 增强和保护不锈钢的钝化钝化层具有耐腐蚀作用 五、评价清洁剂(理论)—配方 1所选择表面活性剂是否科学 2是否含有螯合剂，避免离子对清洗的影响 3 4 5 6 ? ? ? ? ? 7 ? ? ? 1、 2 ? 国外规范 碱性清洁剂是首选德国、日本不用酶 美系、欧系清洗机厂家原文主洗程序是选择碱性清洁剂 七、中性清洁剂 1、pH值中性温和 八、酸性清洁剂 pH值≤6.5 对无机物作用明显 九、除锈剂 十、酶清洗剂
1、分解高泡、低泡、无泡 ?气泡阻隔了酶与有机污染物的接触 ?取出器械时又会把沾附在气泡上污染物带回器械上 ?泡沫会增加清洗的时间 ?用于自动清洗机时，缩短循环泵使用寿命 ?泡沫破裂可形成气溶胶，有可能增加操作人员的交叉感染的危险?泡沫可造成视觉障碍，影响清洗效果 ?不易冲洗，延长清洗时间，易有化学残留 2、气味 3 ? A. B. C. ? ? ? 影响清洗质量的因素：机械力、时间、温度、清洁剂、水质 机洗时：机械力强、温度高、时间恒定 手洗时：机械力弱、温度低、时间不固定 结论：手洗的稀释率要低于机洗(如手洗为1:12，机洗为1:500) 器械保养 器械保养水质控制即时处理除锈润滑 十四、水对器械的影响 1、水的作用 影响清洗的四大因素均与水有关
初三化学中物质的性质与用途 物质性质（文字或化学方程式）用途 氧气 供给呼吸医疗急救、动植物呼吸、潜水、登山 支持燃烧 炼钢、气割、气焊、宇宙航行、 化工生产 二氧化碳 一般不可燃不助燃，密度比空气大灭火 CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸制碳酸饮料 干冰升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台云雾 光合作用气体肥料 作为反应物化工产品的原料（侯氏制碱） 一氧化碳可燃性燃料 还原性冶炼金属毒性危害—中毒 碳 还原性冶炼金属 可燃性燃料氢气 可燃性，且产物只为水，无污染清洁燃料 还原性冶炼金属 氮气高温下与其他物质发生反应化工原料（制硝酸和氮肥）常温下化学性质不活泼 保护气 （焊接金属、灯泡、食品）液氮沸点低冷冻麻醉 液氮低温下有超导性能超导材料（磁悬浮列车） 稀有气体通电情况下发出不同颜色的光（物理性质）电光源（航标灯、强照明灯、闪光灯、
霓虹灯）氦气沸点低低温环境氦气密度小，且不可燃填充飞艇 氯化钠 咸味调味品 发生反应化工原料 使食品脱水腌制食品 降低冰雪凝固点融雪剂人体必需营养元素，维持体内水分和pH 生理盐水 碳酸钠 溶液显碱性玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 与氢氧化钙溶液反应制烧碱 碳酸氢钠 与酸发生反应发酵粉 与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸钙 与胃酸反应生成可溶于水的含钙物质补钙剂 坚硬建筑材料 硫酸 浓硫酸吸水实验室干燥剂与金属氧化物反应金属除锈与其他物质反应化工原料 盐酸 人体内胃酸助消化 与金属氧化物反应金属除锈 与其他物质反应化工产品制药等 氢氧化钠 固体有吸水性实验室干燥剂 强碱性，与许多物质反应制肥皂、石油、造纸、纺织等工业
与油脂反应炉具清洁剂 与非金属氧化物反应吸收二氧化碳，二氧化硫等 氢氧化钙与二氧化碳反应，坚硬建筑材料刷墙（石灰浆、石灰乳）防冻防虫生卵刷树 杀菌波尔多液 与酸反应改良酸性土壤 氧化钙 与水反应，消耗水食品干燥剂与酸反应改良酸性土壤与水反应，放热自热米饭生石灰与水反应成熟石灰建筑材料 铁 与氧气和水反应双吸剂导热性铁锅 与氧气和水反应放热暖贴里主要成分 酒精 可燃性燃料 能溶解碘（I2）等物质溶剂 水人体内最多的物质，生命之源六大营养素之一溶剂，能溶解许多物质洗衣、洗澡等 形成溶液，有利于反应的发生化工生产，科学研究中化学反应冷却，降温灭火 氢氧化铝与酸反应治疗胃酸过多
水的作用 "福浩达"9级矿化直饮机，使水达到活化、矿化、弱碱化的效果，长期喝可以预防和降低多种疾病。 "要健康，一天得喝8杯水"的观念早已深入人心。可是，中国医促会健康饮用水专业委员会主任李复兴教授却指出："要健康，一天喝8杯水还是不够的，关键是要喝8杯健康的水。" 水是孕育生命的源泉，水的存在是生命存在的根本前提。生命起源于水，生命的延长和缩短均取决于水及其水质。因此，人的生命活动是以水为中心而展开的，人体一旦缺水，或者体液被坏水污染，将会导致生命的终结，或者罹患各种疾病。 (一)人体中的水份 人体可以说是由水构成的，人体体重的2/3是水。人的生命从受精卵开始就在水中孕育成长，受精卵99.99%是水；母胎内的羊水100%是水；怀孕第三天的胎儿98%以上是水；三个月之后的胎儿92%以上是水；到第八个月之后，水份便逐渐减至85%左右；未断奶的婴儿80%以上是水。身体愈成长，水份愈减少。正常的成年人体重的70%左右是水，到老年，体内的水份将逐渐减至60%以下，可见，人的生命过程是丧失30%-50%多水份的过程。 人体中的水，约有70%贮存在细胞内，是细胞组织的结合水，称为细胞内液；其余的30%则存在于细胞外，如血液、消化液、淋巴液、脑脊髓膜液等，总称为体液。体内细胞新陈代谢出的老旧废物也会溶解在体液中，形成尿液、汗液等流至体外。 对人类而言，水的入径就是口，"水"除饮水之外，还包括种种饮料、植物、动物等食物，由口进入，通过食道、胃、小肠、大肠、肛门这样一段消化管道，途中，各管内侧的粘膜会吸收水份，使之进入体内，少量由胃与直肠吸收，大部分由小肠与大肠粘膜吸收。这是水进入体内的第一旅程。水进入肠管周围的血管网或淋巴管网，与血液或淋巴液汇流，然后注入静脉，送至心脏。从心脏，经由动脉，随着血液输送到身体的各个角落。当然也运行到肾脏或肝脏等内脏，抵达指尖等末梢组织。血液由末梢的微细血管渗透到组织中，成为滋润组织细胞的组织液，然后，再次被微细血管网吸收，或者被微细淋巴管吸收，进而形成回流。在组织中流窜的水中含有血液中的营养素和氧(从红血球分离出来的)，在流经途中，送达到各细胞，
史上最全家政清洗保洁企业常见清洗剂得分类及特点详述 (2013-05-03 15:42:36) 转载▼ 分类:家政行业 清洁剂得分类及特点: 1、水及其性质与用途; 水得性质 A、在不同得温度下表现出不同得形态: 沸点时呈气体/常温下呈液体/0度时呈固体; B、无色、无味、透明; C、不燃烧; D、表面张力大,渗透性差; 水得用途 A、天然得清洁剂,具有冲洗与湿润作用; B、对泥土、淀粉与一些天然得无机物,酸、碱具有良好得溶解性; 蒸汽具有压力与热力,用于高压水枪、蒸汽地毯机; D、冰可以用于食品保鲜,卫生间除臭、 水硬度 A、在水中含有多种物质,其中钙、镁盐类对清洁效果影响最大,人们就以水中含有多少钙、镁离子量来衡量水硬度、单位就是:PPM 标准就是:每100万份水中含有碳酸盐得份数、
例如:测出凯来水硬度就是100PPM,即1吨水中含有100G碳酸钙; B、硬水>150PPM,中度硬水>70PPM 软水<70PPM 硬水得害处 A、易生成水垢,例如卫生洁具; B、残留水珠在光滑表面留水印; C、钙、镁离子经加温水垢更严重,例如在客房管道与加热器中造成阻流、降低热效率; D、硬水对洗衣维害明显,钙、镁离子沉淀在纤维上,造成白衣布草发灰、 2、酸性清洁剂; 酸性清洁剂常用得酸: 磷酸(H3P04)、盐酸(HCL) 复硅酸钠 (H2SIO3); 主要成份:不同得酸+活性剂+有机溶剂+水 酸性清洁剂得作用: 中与作用 (与碱性污垢); 除锈与除水垢作用; 去除大部分金属类物体表面氧化层; 清洗地坪不滑;
用酸性清洁剂检测地坪材料; 列举产品: 名称: 康洁洁厕剂 功能: 除碱性水垢;锈斑;消毒、 3、碱性清洁剂; 碱性清洁剂常用得碱:氢氧化钠(烧碱/苛性碱NaoH)、炭酸钠(Na2CO3)、三聚磷酸钠。偏硅酸钠(H2SIO3); 主要成份:不同得碱+活性剂+有机溶剂+水 碱性清洁剂作用:中与作用;去除酸性污垢(多数就是不溶于水得油污);碱可与油脂发生皂化反应,产生(肥)皂,增强洗涤力; 碱性清洁剂洗地易滑、 名称: 超霸起蜡水快活全能消毒清洁剂 功能: 能击破腊得高分子金属链, 彻底除腊;去除油污,减小水得张力,减轻水渍印,杀菌、 4、中性清洁剂 中性清洁剂得PH值在5—9之间, 主要成份:季胺盐+活性剂+水;季胺盐起消毒作用、 主要作用:
第二节 氧气的性质和用途 第三节 氧气的制法 实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。 2. 证明一瓶气体是O 2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O 2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O 2。 3.
说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。 这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高） 液氧 空气加压 降温? ?→?液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。 方法：蒸发。 1. 氧气的实验室制法。 <1> 催化剂，催化作用。 （1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 蒸发 （使温度介于 两沸点之间）
食品级碱性泡沫清洗剂 尊敬的客户，您好: 首先感谢您选择我们的产品三桥牌SQPM-200（B型）食品设备碱性泡沫清洗剂（不含氯），为了您能更加安全有效的使用，请您仔细阅读下列文字说明，相信会给您有所帮助。 一：产品名称及执行标准 产品名称： SQPM-200（B型） 食品设备碱性泡沫清洗剂（不含 氯） 注册商标： 生产许可证陕XK16-114-00007 执行标准Q/SQPM200-2017 二：产品简介及产品特点 产品简介： 三桥牌SQPM-200（B型）食品设备碱性泡沫清洗剂（不含氯），本产品是根据表面污垢的不同性质，设计不同的配方，运用发泡技术，将清洗剂附着于表面，从而达到清洗的目的。本系列产品适用于各种表面，包括不锈钢、陶瓷、玻璃、塑料等，广泛应用于食品、饮料、乳品、肉制品、糕点等行业的设备表面和环境的清洗。 产品特点：1、多种产品可供选择，针对不同的污垢设计独特的配方，高效渗透，并去除包括有机污垢、无机污垢等在内的多种污垢。 2、发泡能力强，表面附着性好，消泡延迟时间长，能够很好地与污垢反应，具有极强的污垢去除能力。 3、强螯合作用适用于各种硬度的水，防止水垢形成，使表面更光洁。 三：产品技术指标 技术指标： 项目 指标 A 型 B 型 C 型 含氯 (HL) 不含氯 （WL） 含磷(HL) 总活性物含量，w% ≥ 5.0 5.0 5.0 有效碱含量（以NaOH计），w% ≥ 8.0 8.0 / 碱增效剂含量（以有效氯计）， w% ≥ 3.0 / / 有效酸含量（以H3PO4计），w% ≥ / / 10.0 酸增效剂含量（以HNO3计），w% ≥ / / 1.0 腐蚀率[g/(m2·h)] ≥ / / 2.0 PH值（1溶液，25℃%）≥ 12 1 甲醇，w% ≤0.03 甲醛，w% ≤0.03 重金属（以Pb计）/（mg/kg）≤10
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期