氮及其氮的化合物
Ⅰ.课标要求
通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求
1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用
2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响
3.能综合应用氮及氮的化合物知识
Ⅲ.教材精讲
1.本考点知识结构
2.氮的循环:
3.
NO24NO3→NH3 NH3·H2O NH4+、OH－
4.氮氧化物
①各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其
中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
②NO和NO2性质比较
NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
③氮氧化物溶于水计算方法
涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水：
若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。
若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。
NO2与O2的混合气体溶于水：
若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。
若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。
NO2、NO与O2三种气体溶于水：
若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。
5．硝酸的重要特性：强氧化性
①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中5N+被还原，一般不产生氢气。
②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，5N+被还原，所得产物可以是4N+（NO2）、2N+（NO）、1N+（N2O）、0N（N2）或3N-（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。
③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-
(NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。
④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化性。
⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。
⑥冷的浓硝酸在常温下．．．
使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。
⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。
6.氨、液氨、氨水、铵之间的区别：
氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易
溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH 3+H 2
ONH 3·H 2ONH 4++OH -
。氨水中微粒有：NH 3、H 2O 、
NH 3·H 2O 、NH 4+、OH —、极少量的H +。氨水浓度越大，密度越小。
铵（NH 4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子
共存。凡是含NH 4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。 氨与铵可相互转化：NH 3 NH 4＋，NH 4+
与强碱反应放出NH 3, 7.NH 4+的检验方法：
①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；
②若是铵盐溶液，为了使更多的NH 3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
③铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：
a 、浓溶液不加热写成：NH 4++OH —=NH 3＋H 2O ；
b 、稀溶液不加热写成NH 4++OH —== NH 3·H 2O ；
c 、不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4++OH - △
NH 3↑+H 2O 。
铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH 4)2SO 4+NaOH
Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 。实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。
8.光化学烟雾
氮氧化物（NOx ）和碳氢化合物（HC ）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发
生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O 3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
Ⅳ.典型例题
例1(05上海).我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为
。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是
。 ＋H ＋ ＋OH －
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【解析】命题意图是借侯德榜制碱法考察氨和常见含碳化合物知识的运用，有一定的综合性。解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写成化学方程式。回答第(4)问时，可由循环经济联想到原料利用率的提高。回答第（6）问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，否则会误认为析出的是碳酸氢钠。
答案为：(1)侯德榜制碱法或联合制碱法，化肥或电解液或焊药等（或其他合理答案）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2 (4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)a、c
【点评】联系生产实际以考查化学基础知识和解决问题能力，这是近几年高考化学命题的一个趋势。联系生产实际问题往往综合性很强，与化学实验、元素化合物、化学基础理论等相关，综合考查多种能力，所以各部分知识不能留有死角。而以物质制备型的联系生产实际问题的关键之处是要有扎实的元素化合物知识，在复习过程中尤其要重视这部分基础知识的落实。
例2（05全国理综I)．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。、
【解析】解决本题有两个突破口信息：一是C、D两气体化合成固体E，二是E、F两固体反应能生成D气体、H和氯化钙，联想中学所学元素化合物知识（从本题有较多的气体物质主要考虑非金属元素族），很容易查找出E是NH4Cl固体，然后利用顺向思维和逆向思维，顺藤摸瓜推出其余物质。
答案为：26．⑴ NH3 NH4Cl ⑵H2+Cl22HCl
⑶Ca(OH)2 + 2NH4Cl△2+2NH3↑+2H2O
【点评】无机框图题的最关键是要在或明或暗的信息中找到问题解决的突破口，然后再将突破口信息与所学过的各元素族知识进行有序的比照，其实比照的过程就是对所学知识的一个有序的检索过程。
例3．材料一：大气的头号杀手－NO x
当今世界汽车保有量已超过6亿辆，每年向大气层排放约2×108t有害气体，其中主要是CO、NO x，占大气污染总量的60%以上，是大气的头号杀手。NO x中；NO2的毒性最大，是一种毒性很强的腐蚀剂，空气中的NO2被吸入肺内会形成两种酸，由于这两种酸对呼吸器官有刺激作用，会引起肺水肿，若进入血液可引起组织缺氧。深圳市各大医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与深圳市近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气（含碳氢化合物、CO、SO2和NO、NO2等）是致病的主要因素。
材料二：NO x对臭氧层的破坏作用
臭氧对人类和地球环境既有益又有害，这取决于它在大气层中存在的位置。在地面附近的对流层中，臭氧和其它氧化剂一起，损害人类的健康，破坏花草树木；而在10~15公里高度的平流层中，臭氧却起着有益作用，它“过滤”有害的紫外线辐射，环绕地球形成一个“防护罩”。由于人类对紫外线十分敏感，过量的紫外线会致人死命，特别是引起人类的皮肤癌，因此臭氧层的存在是生态平衡的极为重要的一环。而NO却会对臭氧层造成破坏，已知其对O3的破坏机理如下：O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O =NO+O2
请依据所学知识和以上材料回答：
（1）汽车尾气中NO的来源。
（2）NO为什么会导致人体中毒？
（3）写出NO2在人体内发生反应的化学方程式，并分析NO2在该反应中所起的作用。
（4）写出循环反应“O3+NO=O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O=NO+O2”的总方程式，并分析NO 在破坏臭氧层的过程中所起的作用
（5）汽车尾气过多的排放可能引起的环境问题除破坏臭氧层外还有哪些？
（6）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO 反应转化为无毒气体，写出该反应的化学反应方程式。
（7）有三位教授因发现NO在人体的血管系统内有传送信息的功能而获得1998年诺贝尔奖，由此说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用？
【解析】本题借环境保护问题考察同学们的自学能力和知识迁移能力。汽油在汽缸内燃爆形成高温高压使缸内的N2与O2发生反应：O2+N2=2NO；“NO能象CO一样导致人体中毒”可说明NO的中毒机理；由NO2中4N+处在N的中间价，结合“NO2被吸入肺内会形成两种酸”的信息，不难理解两种酸分别是5N+（HNO3）和3N+（HNO2）的酸，注意：要消除NO2与水反应的
思维定势；从“O 3+NO= O 2+NO 2 ，O 3 =O 2 +O ，NO 2+O =NO+O 2”可获得信息，NO 开始参与了与O 3的反应，但最终又得以恢复，说明NO 是臭氧层破坏的催化剂，并通过三个方程式加和得出臭氧层破坏的总方程式；透过“含碳氢化合物、CO 、SO 2和NO 、NO 2”信息，结合环保名词常识，可推出还可能引起的环境问题是酸雨、光化学烟雾；通过CO 、NO 的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N 2和CO 2；从NO 既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，要辨证看待。
答案：
（1）NO 是空气中的N 2与O 2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物。
（2）NO 与人体血液中的血红蛋白结合，而使人中毒。
（3）2NO 2+H 2O==HNO 3+HNO 2,NO 2在反应中既是氧化剂，又是还原剂。
（4）2O 3=3O 2，NO 作催化剂
（5（6）（7）“科学是把双刃剑”，在充分利用化学物质为人类造福同时还要正视化学物质给
人类带来的危害
【点评】此题利用信息给予的方式，较好地将环境问题与元素化学知识有机地结合起来，
既考察了学生的自学能力，也考察了学生分析问题和解决问题的能力，同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育。
Ⅴ.跟踪训练
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其他地方无效）
1、(05上海)据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ）
A 、N 4是N 2的同素异形体
B 、N 4是N 2的同分异构体
C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2
D 、N 4的摩尔质量是56g 2、(05上海)已知三角锥形分子
E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A 、G 是最活泼的非金属单质
B 、L 是极性分子
C 、E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D 、M 化学性质活泼
3．右图装置可用于
A ．加热NaHCO 3制CO 2
B ．用Cu 与稀HNO 3反应制
NO
C．加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
D．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
4．a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。
不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（）
A．a—NaOH溶液、b—HCl气体B．a—NaOH溶液、b—CO2气体
C．a—HCl溶液、b—NH3气体D．a—水 b—CO2气体
5、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）
A.
V c
b
a+
+
mol/L B.
V
3)c
b
a(2+
+
mol/L C.
V c2
b
a+
+
mol/L D.
V c2
b+
mol/L 二、选择题（下列各题均有2个答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其他地方无效）
6、(05上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足
量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
7．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
8．工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶2
9、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，
则原混合气体中O2的体积可能是（）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
10．某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种.当依次通过
澄清石灰水(无现象)，Ba(OH)2溶液(出现浑浊)，浓H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，则下列推断中正确的是（）
A、一定有CO2、HCl、H2
B、一定无NH3
C、肯定有CO和水蒸气
D、可能有HCl和CO
11、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A. Ba(OH) 2 KSCN K2SO4 Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)
B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D. (NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
12．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是
A、NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B、Na3N中Na＋半径比N3-半径大
C、NaN3跟水反应时，有NH3生成
D、NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
13、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在
标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
下列计算结果正确的是
A．硝酸的浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
三、本题包括2个小题
14．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（）→（）接（）；（b）接（）
（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；
（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为；第二步中必须先让装置先发生反应。
C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；
（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象。
15．某化学课外活动小组，设计了如图所示的装置来制取NO2并探究NO2的部分性质，
实验步骤如下：
（1）打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器活塞装上并
压至底部，排出里面的空气；
（2）将注射器尖嘴插入浓硝酸中，吸取10mL足量的浓硝酸，迅速关闭活塞
K，观察到的现象是____________________________________________，反应的离
子方程式________________________________；
（3）当反应完毕后，迅速打开阀门K，将反应液放入盛有NaOH溶液的烧杯
中后关闭K；
（4）为验证NO2气体与H2O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取
少量的水、关闭阀门K后振荡，观察到的现象是_______ _ _ __，最后注射器内剩余的气是______，请写出反应的离子方程式：_______________________。
（5）为了验证最后注射器中的气体是NO，请设计一实验方案加以验证：
_________________________________________________
_______________________________________________________________。
四．本题包括2小题
16、（06江苏）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空
气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的
加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧
时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NO、NH3混合气体—→催化反应器—→检测—→尾气处理。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。A．① B．② C．都有可能
17、为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：
⑴被还原的硝酸的物质的量。
⑵合金中银的质量分数。
参考答案
一、1、A2、D 3、B 4．D 5、C.
二、6、C、D、7．B D 8．B．D．9、A．D．10．A、B、11、A．C 12．B C．13、A．D．
三、14．（1）f e d c （2）块状石灰石；饱和NaHCO3溶液（3）浓氨水；B；防倒吸（4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。15．（2）剧烈反应、铜逐渐溶解、有红棕色气体产生、溶液变为绿色，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）气体颜色变浅至无色、气体的体积缩小活塞上移，NO，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑。打开活塞K，放出注射器内水溶液，然后向外拉注射器活塞，吸入部分空气，若注射器内的气体迅速变为红棕色,证明反应生成的气体为NO。
四．16、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
17、⑴0.3mol⑵36％
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物 教学目标NH3、NO、NO2的性质。 理解硝酸与硝酸盐的性质。 教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容 一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明 一些元素的单质和化合物氮 氨 B （1）氨的物理性质和化学性 质 （2）工业合成氨的原理 铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反 应 （2）铵盐的不稳定性 氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3） 二、知识梳理 （一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经 降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
元素化合物（第1课时） 一、知识梳理 1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，_______溶于水，因此，也可用排水法法收集 2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为 .做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是. 3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是,反应方程式为. 4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。. 5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色 6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式 这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。 7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化,如生活中的。 8.举出氧气的两个重要用途 9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。 10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式 ____________________________ _________________________________ 11．现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行。 （2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。 （3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。 ⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是， 并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。 ⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________. 制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。 二、牛刀小试 1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。点燃氢气后，观察
第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
高考化学一轮复习氮及其化合物知识点总结 一、选择题 1．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗 B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化 【答案】A 【详解】 A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确； B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误； D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误； 故选A。 2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【详解】 A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确； B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确； C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误； D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。 综上所述，答案为C。 3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题： （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则： ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。 ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。 （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。 ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。 ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成 __mL(标准状况下)N2。 【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】 【详解】 (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为 2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受 热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×1 2 ＝0.25mol，质量为40g； (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑； ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下) 为0.3mol 10 ×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。 【点睛】 金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
第四节氮及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性 质和应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质 量的影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。 4．了解氮及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、 T26/全国丙卷T27 2015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B) 2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT7(B) 2012·全国卷T9(C) 考点1| 氮气及其氧化物的性质 [基础知识整合] 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质及应用 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。 (2)化学性质 N2的电子式为N??N，结构式为N≡N。 ①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3，N2表现氧化性。 ②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg===== 点燃 Mg3N2，N2表现氧化性。 ③与O2反应的化学方程式：N2＋O2===== 放电或 高温 2NO，N2表现还原性。 3．NO、NO2的比较 NO NO2 颜色无色红棕色 毒性有毒有毒
溶解性难溶于水易溶于水 与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 收集方法排水法向上排空气法 与人体、环境的关 系①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、 光化学烟 雾 形成酸雨、光化学烟 雾 22322425 其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。 ②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。 [应用体验] 1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？ (2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以吗？ [提示](1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。 (2)①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。 2．实验探究：在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。 (1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的 2 3 。化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (2)当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。 [考点多维探究] 角度1 N2和NO x的主要性质及对环境的影响 1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是( ) 【导学号：95812086】A．雷雨天闪电B．NH3催化氧化制NO C．豆科植物根瘤菌D．工业合成氨 [答案] D
元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
高考化学二轮复习氮及其化合物知识点-+典型题 一、选择题 1．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（） A．NH3B．O2C．H2O D．CO2 【答案】B 【分析】 NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2， 【详解】 NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确； 答案选B。 【点睛】 浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。 2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为 A．红、红、红B．白、黑、白 C．红、黑、红D．红、黑、白 【答案】B 【详解】 硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白； 答案选B。 3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（） A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 【答案】B
【详解】 A ．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A 不合适； B ．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 合适； C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C 不合适； D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适； 故答案为B 。 4．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨 B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】 氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 【详解】 A ．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A 不选； B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B ； C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C 不选； D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。 答案选B 。 5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ） CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2H A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．②③ 【答案】D 【详解】
高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用： （1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由 _____________________________________。 （2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。 【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10； 答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大； （2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因为c(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故离子浓度大小关系为：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。 【点睛】 浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。 2．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
完整版高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 NH+ 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1 【答案】B 【详解】 设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a 3 - mL，充分反应后，6mL气体 为NO，因此有a＋10a 3 - =6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4： 6=2：3，答案选B。 3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）
专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．
元素与化合物知识复习 一、金属和非金属的研究思路 （一）描述物质化学性质的思路： 1、 与非金属或金属反应 2、 与氧化物反应（包括水、酸性氧化物、碱性氧化物） 3、 与酸反应 4、 与碱反应 5、 与盐反应 6、 制取、检验、存在和用途等 （二）描述物质物理性质的思路： 颜色－状态－气味－密度－硬度－熔,沸点－水溶性－特性等。 （三）非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 （四）金属知识主线：单质 氧化物 氢氧化物 盐 二、非金属元素与化合物： 1、氯元素的单质和化合物： 2、碳元素的单质和化合物： 3、硫元素的单质和化合物： 4、氮元素的单质和化合物 5、硅元素的单质和化合物
三、金属元素与化合物 1、钠的单质和化合物 2、镁元素的单质和化合物 3、铝元素的单质和化合物 4、铁元素的单质和化合物 5、铜元素的单质和化合物
高三化学《元素化合物》练习 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 2．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠 3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲: 乙＝2 : 3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2.7克B．3.6克C．5.04克D．4.05克 4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是 A．肯定有O2 B．肯定只有NH3和NO C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定没有Cl2、、NH3、NO2 5．宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2 B．N2既是氧化产物又是还原产物C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 1 6．一定量的Mg和Al2O3的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg、Al元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积应该是 A．由于Mg和Al2O3的质量未知无法判断B．100ml C．25ml D．50ml 7.在含有【Al(OH)4】－的溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．CO32－、OH－、Cl－、NH4＋B．Cl－、HSO3－、Na＋、K＋ C．H＋、Cl－、NO3－、Na＋D．CO32－、NO3－、S2－、K＋ 8．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是 A．2:5B．5:2C．2:1D．1:1 班级姓名 9．下列有关实验的叙述，不正确的是（填标号） A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上 B．将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuS C．铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集 D．久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤 E．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗 10．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方竟低于2.1（食醋的pH＝3）。 形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。 （1）SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：；。 （2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg。NO2溶于水生成酸。 （3）酸雨可导致的危害有（漏选不得分） A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行 ，对废气中的氮氧化物用吸收。 11．（8分）某无色透明溶液能与铝反应放出H2，该溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO－2 3 等，试推断： 第一种情况：一定有离子，可能有离子； 第二种情况：一定有离子，可能有离子。 12．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2 等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答 下列问题 （1）沉淀物的化学式分别是：a ; d ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子 是；溶液c中所含的酸根阴离子 是。 （3）加入的试剂A是，通入的气 体B 是，能否将B换成A？其理由是