高考化学专题：物质的量浓度计算
1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程：
该同学的错误步骤有
( )
A ．1处
B ．2处
C ．3处
D ．4处
2． 若20 g 密度为ρ g·cm －
3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －
3的物质的量浓度为
( )
A.ρ400
mol·L －
1 B.20ρ mol·L －1 C.
50ρ41
mol·L －
1
D.
25ρ41 mol·L －
1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是
( )
A B
C D
甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( )
A ．溶液中c (Na ＋
)＝2c (SO 2－
4) B.a
2
mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a
2
mol
D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a
2
mol
5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则
原硫酸的物质的量浓度为
( )
A ．1 mol·L －
1 B ．1.5 mol·L －
1 C ．
2 mol·L －1
D ．2.5 mol·L －
1
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是()
①w＝
35a
22.4Vρ×100%②c＝
1 000a
22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于
0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④B．②③C．①③D．②④
9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析
出
10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
()
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N A个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)
11．试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的
质量关系为m a________m b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm －
3 HCl 的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______ mol·L －
1。
②标准状况下，1.00 L 水(密度为1.00 g·cm －
3)吸收________ L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
12．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白
质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题：
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B ．定容时，俯视刻度线 C ．定容时，仰视刻度线 D ．移液时，有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5 g ，共配制100 mL 的溶液，取其中的20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L －1
盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL ，则该样品中N 的含量为
________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O===2NH 4Cl ＋4H 3BO 3] 13．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥
为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下： 29.0 g 盐泥
――→①水，调成泥浆②稀硫酸调pH 为1～2――→③煮沸
④过滤
滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品
已知：①室温下K sp [Mg(OH)2]＝6.0×10
－12
。②在溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋
从开始沉淀到沉淀完全
的pH 范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S )随温度变化的曲线如图所示。
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室温下的溶液中Mg 2＋
的浓度为6.0 mol·L －
1，则溶液pH ≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。 (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
(5)若获得的MgSO 4·7H 2O 的质量为24.6 g ，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO 4·7H 2O 的相对分子质量为246)。
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回
答下列问题：
溶质的物质的量 浓度/mol·L －
1
溶液的密度/g·cm －
3
硫酸 c 1 ρ1 氨水
c 2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c 1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c 1 mol·L
－1
的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的
物质的量浓度为________ mol·L －
1。 (3)将物质的量浓度分别为c 2 mol·L
－1
和15
c 2 mol·L －
1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm －3，所得溶液的物质的量浓度________35c 2 mol·L －
1(设
混合后溶液的体积变化忽略不计)。
专题突破答案
1. 答案 C
解析 第①步不能把NaOH 放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度
线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。 2. 答案 C 3. 答案 C 4. 答案 C
解析 铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入含a mol NaOH 的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na 2SO 4，Cu 2＋
完全沉淀，A 项正确；n (CuSO 4)＜a 2 mol ，
故B 项正确，C 项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2，故n (H 2SO 4)＞a
2 mol ，D
项正确。 5. 答案 B
解析 由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO 2－
4的质量，则n (H 2SO 4)＝n (SO 2－4)＝(17.4－3) g 96 g·mol －1＝0.15 mol ，故c (H 2SO 4)＝0.15 mol 0.1 L ＝1.5 mol·L －1，B 对。 6. 答案 C
解析 该溶液中，n (CuO)∶n (MgO)＝
m M (CuO )∶m M (MgO )＝m 80∶m
40
＝1∶2，体积相同
时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以a b ＝n (CuO )n (MgO )＝1
2，即2a ＝b ，故选C 。
7. 答案 D
解析 n (Al 3＋)＝ 1.62 g 27 g·mol －1＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol ，加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋
0.03 mol ，反应后剩余SO 2－
4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－
4)＝0.1 mol·L －
1。 8. 答案 D
解析 ①w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a
22.4Vρ×100%；②c ＝a 22.4V 1 000＝1 000a 22.4V
；③因为V mL
水的质量大于V mL 氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w ；④所得溶液为NH 4Cl 和NH 3·H 2O 等物质的量的混合液，所以c (NH ＋
4)>c (Cl －
)>c (OH －
)>c (H ＋
)。 9. 答案 C
解析 A 项，t 1 ℃、t 3 ℃时，NaCl 、MgSO 4的溶解度相等；B 项，t 2之前，MgSO 4
的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝S
100＋S
×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
10. 答案 D
解析A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。
11. 答案(1)80 g·mol－1(2)＝(3)①11.9②353
解析(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝
32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝
11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol·L－1。②设需吸收x L HCl，则
x L 22.4 L·mol－1
÷[(36.5 g·mol－1×
x L
22.4 L·mol－1
＋1 000 g)÷1.19 g·mL－1]×1 000 mL·L－1＝11.9 mol·L－1，解得x＝353。12.
答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
(2)B(3)10.73%
解析(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。
(2)由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
(3)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，该样品中N的含量
w ＝0.011 5 mol ×14 g·mol －
11.5 g ×100%≈10.73%。
13. 答案 (1)提高Mg 2＋
的浸取率(其他合理答案均可) (2)8
(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO 4·2H 2O 溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO 4·2H 2O
(4)NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) (5)20.0%
解析 (1)加入H 2SO 4可以使Mg 的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg 2＋
。(2)c (OH －
)＝6.0×10
－12
6.0
mol·L －1＝10－6 mol·L －1，所以pH ＝8。(3)加入NaClO ，可以把Fe 2＋
氧
化成Fe 3＋
，当pH 大约为5时，Fe 3＋
、Al 3＋
转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO 4·2H 2O 的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO 4·2H 2O 。(4)使Mg 2＋
转化成MgSO 4·7H 2O 的步骤为①加入NaOH 溶液。②过滤得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H 2SO 4。④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(5)根据镁元素守恒得24.6 g 246 g·mol
－1×58 g·
mol －
129.0 g ×100%＝20%。
14. 答案 (1)9.8c 1
ρ1
% (2)c 1/2 (3)大于 大于
解析 (1)设硫酸的体积为1 L ，则w (H 2SO 4)＝1×c 1×981×103×ρ1×100%＝9.8c 1
ρ1%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
c 12
mol·L －1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol·L －1氨水的密度小于15c 2 mol·L －1氨水的密度，等质量时，15c 2 mol·L －1氨水的体积小于c 2 mol·L －
1氨
水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c 2 mol·L －
1。