教学过程[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算1molH2和1m

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大

第一章测试题（总 120 分）一、选择题 ：本大题共 12 小题，每小题 4 分，满分 48 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知 A={ 第一象限角 } ， B={ 锐角 } ，C={ 小于 90°的角 } ，那么 A 、 B 、 C 关系是 （）A ． B=A ∩CB ． B ∪ C=C C ．A CD ． A=B=C 2．将

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用

教学过程

的总能量△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。二、反应热1、燃烧热和中和热C →CO2 H →

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热为“-”或△H 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H为“+

322第 1 章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气

教学过程[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算1molH2和1m

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H为“-”或△H 吸收热

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H 吸收

1、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= + 49.0 kJ•mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9 kJ•mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/

人教版化学选修四第一章第一节教案(表格型)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ

高中化学学习材料第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)

解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol -92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol4、下列说法正确的是 （D） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热

第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297

人教版选修 4 第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。第一部分选择题（共 50 分）一、选择题（每小题 5 分，每小题有1～ 2 个选项符合题意，错选．．．．0 分，漏选 2 分，共50 分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未

专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第1次周练班级： 姓名：1、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH= -196.6 kJ·mol -1 B.H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH= -571.6 kJ