lnC'M ( D )电池工作后，阳极附近： C M C M阴极附近： CD CD35电极电位为E E A(K) A(K)RT nF ln C M( D )故超电压为 d | E ( K A膜阻超电压ηr) E3OHZn2OHZn
第一章 金属电化学腐蚀基本原理第四节 金属的钝性1一、钝化现象▪ 金属表面已从活性溶解状态变成了非常耐 蚀的状态。这种表面状态的突变过程称为 “钝化”，金属钝化后所处的状态称为 “钝态”，处于钝态下的金属性质称为 “钝性”。▪ 金属的钝化现
电化学腐蚀的原理及应用 1. 什么是电化学腐蚀 电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生氧化反应和还原反应，导致金属表面 发生物理和化学变化的过程。在电化学腐蚀过程中，金属表面被腐蚀掉，在金属内部生成电化学腐蚀产物，从而导致金属的退化和破坏。
每天进步一点点……一些金属在某些介质中的平衡电位每天进步一点点……腐蚀电位序的作用：预测在实际条件下发生腐蚀的行为。 腐蚀介质发生变化，金属的电极电位序也会跟着发生改变，如在标准电位序中，Al为-1.66v， Zn为-0.76v，Al较Zn
第2章 电化学腐蚀原理2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 电化学腐蚀热力学判据 腐蚀电池及其工作历程 电极电位与电化学腐蚀倾向的判断 电位—pH图及其应用 实际中的腐蚀电池类型 腐蚀电
• 阳极 • 阴极 • 电解质溶液（*） • 电池反应的推动力-电池两个电极的电位差电流流动：在金属中靠电子从阳极流向阴极；在 溶液中靠离子迁移；在阳、阴极区界面上分别发生氧 化还原反应，实现电子的传递。Fig.3－3。从金属腐蚀历程也可看
EM / M n E0 M / M nRT ln M n nFEM/Mn+—金属离子活度为 时金属的平衡电极电位； E0M/Mn+—金属离子活度为1时金属的平衡电极电位(金属的标准电极电位)， R—气体常数； T—绝对温度； F—法拉
金属材料的电化学腐蚀与防护一、实验目的1.了解金属电化学腐蚀的基本原理。2.了解防止金属腐蚀的基本原理和常用方法。二、实验原理1．金属的电化学腐蚀类型(1)微电池腐蚀在由于ϕO(Fe2＋/Fe)阳极反应式：Fe = Fe2＋＋2e－3Fe2
4 (2)环境能使金属钝化的介质称为钝化剂。多数钝 化剂都是氧化性物质，如氧化性酸(硝酸， 浓硫酸，铬酸 ) ，氧化性酸的盐 ( 硝酸盐， 亚硝酸盐，铬酸盐，重铬酸盐等)，氧也是
e、电化学在轮船船壳水线以下部分镶上Zn块 在轮船船壳水线以下部分镶上 块，来防止 船壳的腐蚀ne-e-Fe e e-e-Al正极： 正极：被保护金属 负极：外加一种更活泼的金属
阴极极化值： c Vec Vcorr 阳极极化率： Rpa tg 阴极极化率： Rpc tg埃文斯极化图2. Evans Polarization Diagram and Its Applications— 埃文斯极化图及其应用 定
电化学腐蚀的定义电化学腐蚀是指由于金属材料与电解质溶液发生电化学反应而引起的金属表面的腐蚀现象。电化学腐蚀是金属腐蚀的重要形式之一，不同于传统的化学腐蚀和物理腐蚀，它是由电化学反应引起的。电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液之间的相互作用而产生
电化学腐蚀原理 电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的腐蚀。发生电化学腐蚀的 基本条件是：有能导电的溶液。能导电的溶液几乎包含所有的水溶液，包 括淡水、雨水、海水、酸碱盐的水溶液，甚至从空气中凝结的水蒸气加上 设备表面的杂质也可以成为构成腐
电化学金属腐蚀原理与防护高材1205班穆仕敏20120221165摘要：1.金属腐蚀：金属和金属制品在一定环境中使用或者放置，会自发的发生氧化反应，逐渐的变成氧化物，氢氧化物或各种金属盐，而金属本身则早饭到破坏。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈
第1节金属电化学腐蚀基本原理——腐蚀热力学问题Biblioteka Baidu腐蚀历程 金属与溶液的界面特性 电极电位 腐蚀原电池 金属电化学腐蚀热力学从热力学观点考虑，金属的电化
• 极化会减小腐蚀电流降低腐蚀速度2.2 电化学保护电化学保护：利用外部电流使金属电位发 生改变从而防止腐蚀的一种方法电化学保护的分类阴极保护：通入足够阴极电流，使阳极 溶解速度减小 阳极保护：通入足够阳极电流，使金属 达到并保持在钝化区内
金属发生电化学腐蚀的原因是由于形成了腐蚀原电池。而任一个 腐蚀原电池的反应包活两个电极过程及一个液相传质过程。电极 过程涉及电极/溶液之间电荷的传递，即在界面上必然发生电极反 应。电极反应速度决定于金属溶解的快慢和腐蚀电流的大小。因 而我们
