化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1.研究的对象：2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成

化学平衡状态的判断练习题

化学平衡的标志和判断化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质

化学平衡状态提升1、在一定条件下，化学反应N2+3H2 ⇌ 2NH3达到平衡状态的标志为（）A．容器内平均相对分子质量不随时间变化 B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1：2 D．混合气体密度不变2、在一定温度某容积可变密闭容器，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），不能确定上述

0习题例4. 可逆反应N2＋3H2= 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 3v正（N2）＝v正（H2）B. v正（N2）＝v逆（NH3）C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D. v正（N2）＝3v逆（H2）【模拟试题】（不定项选择）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不

化学平衡习题集1．把 M和 N混合于的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入和，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的

化学平衡的标志和判断化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方

高二上学期化学培优测试（四）1．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O2．在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒

选修四化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20小题）1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．252．在体积为V的密闭

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第三节化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点、难点：1.建立化学平衡概念2.影响化学平衡移动的条件3.勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：（一）可逆反应1.溶解平衡状态的建立2.可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1.平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态

化学平衡状态判断方法及其习题.化学平衡状态的判断举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.1

化学平衡状态的标志练习题1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反

化学平衡状态的标志1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。3.在一定温

化学平衡习题集1．把 M和 N混合于的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入和，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的

化学平衡状态的判断方法直接判断法1. 等：（1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。（2）用不同种物质来表示反应速率时要注意（i ）表示两个不同的方向。（ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、

第五章 化学平衡 选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力

化学平衡移动练习题含答案LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反

化学平衡状态的判断练习题