高一化学易错题集锦及分析一
元素化合物与化学概念部分
【易错题】
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。
（2）上述方法的优点是。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑
B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O
D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑
③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O
这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A、W、G、Z、Y、X
B、G、Y、W、Z、X
C、G、Y、Z、W、X
D、Z、X、G、Y、W
二、基本概念
1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）
A、KClO3
B、Cu(OH)2
C、CaCO3
D、NH4HCO3
2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl
D、熔融NaCl
4、下列叙述中正确的是（）
A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质
5、有下列三个氧化还原反应
①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
6、下列粒子中，氧化性最强的是（）
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Fe2+
7、关于离子反应，下列说法正确的是（）
A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性
C、强电解质溶液的导电能力一定强
D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质
高一化学易错题集锦及分析一答案
元素化合物与化学概念部分
编稿：孟海燕审稿：赵宏伟责编：顾振海
一、元素化合物知识
1、
解析：
本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC
2、
解析：
A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。
答案：D
3、
解析：
A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
答案：BD
