2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
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2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保
分型——师生共研)
授课提示:对应学生用书第30页
[核心知识大通关]
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]
考向一直接型氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式:
H
2S+HNO
3
―→S↓+NO↑+H
2
O
第一步:标变价,H
2S-2+H N+5O
3
―→S0↓+N+2O↑
+H
2
O
第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H
2
S的化学计量数为3,NO的化学计量数为2。
第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H
2S+2HNO
3
===3S↓+2NO↑+4H
2
O
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平
答案:(1)4 1 1 1 2
(2)5 1 3 3 3 3
(3)2 16 10 2 5 8
类型2 逆向配平
答案:(1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。
1.配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。
2.补项原则
3.将NaBiO 3固体(黄色,微溶)加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi 3+
无
色)。配平该反应的离子方程式:
+Mn2++____―→Na++NaBiO
3
Bi3++____+____。
解析:(1)由溶液显紫色可推知有MnO-
生成,
4
确定变价元素物质的化学计量数:
化合价分析如下:
Bi(+5→+3)2×5(化学计量数5配在
和Bi3+前),Mn(+2→+7)5×2(化学计NaBiO
3
量数2配在Mn2+和MnO-
前)
4
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
5NaBiO
+2Mn2++____―→5Na++5Bi3++
3
+____。
2MnO-
4
(3)据补项原则,在酸性条件下,方程式左边
O,多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H
2
O之前的化学计量数:再根据原子守恒配平H+和H
2
+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++5NaBiO
3
2MnO -4
+7H 2O 。
答案:5 2 14 H +
5 5 2 MnO -4
7 H 2O
4.配平下列方程式。
(1) ClO -
3
+ Fe 2+
+ ____=== Cl -
+ Fe 3+
+ ____。
(2) MnO -4+ C 2O 2-4+ ____=== Mn 2+
+ CO 2↑+ ____。
(3) LiCoO 2+ H 2SO 4+ H 2O 2=== Li 2SO 4+ CoSO 4+ O 2↑+ ____。
(4)
ClO
-
+ Fe(OH)3+
________=== Cl -+ FeO 2-
4+ H 2O
(5) MnO
-
4
+ H 2O 2+
________=== Mn 2++ O 2↑+ H 2O
(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)
的反应体系中的物质有:Al
2O
3
、C、N
2
、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
++——AlN+
答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H
2
O
(2)2 5 16 H+ 2 10 8 H
2
O
(3)2 3 1 1 2 1 4 H
2
O
(4)3 2 4 OH- 3 2 5
(5)2 5 6 H+ 2 5 8
(6)Al
2O
3
+3C+N
2
===2AlN+3CO
考向三信息型氧化还原反应方程式的书写
5.按要求书写方程式:
(1)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一