高中化学计算练习
（cuiby ）
一、【基本方法】二、【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
三、【典型例题】
1.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比22﹕9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4R则此
反应中Y和M的质量比为：（）
A、16﹕9
B、23﹕9
C、32﹕9
D、46﹕9
2．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为：
A.0.045mol/L
B.0.035mol/L
C.0.055mol/L
D.0.040mol/L
3.将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2
才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：（）
A.+1
B. +2
C. +3
D. +4
4.在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若将此样品
1g加入1mol·L-1盐酸46mL,过量的盐酸用浓度为1.07mol·L-1苛性钾中和，使溶液恰好为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：（）
A、3.43g
B、4.00g
C、4.50g
D、无法确定
5.38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的HNO3的
物质的量可能为：（）
A、1.4×10-3mol
B、1.6×10-3mol
C、2.2×10-3mol
D、2.4×10-3mol
6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是：( )
A．有8.4g铜生成B。有8g氧化铜参加反应C。有1.6g水生成D。有10g氧化铜被还原
7.点燃甲烷与氧气的混合气体21 L，反应后恢复至室温，测得气体体积为14L，求混合气体中
甲烷和氧气的体积。
8.4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后
再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是：( )
A.3.06g
B.3.36g
C.3.66g
D.3.96
9.工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容
积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：（1）平衡时A和B的转化率。（2）平衡时混合气体的平均分子量。
10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2 L，则混合物中一定含有的金属是：（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
计算方法原理说明实例
守恒法质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等
是巧妙选择化学式或溶液中某两
种数（如正负化合价总数、阴阳离
子所带的正负电荷总数）相等，或
几个连续（或平行）的方程式前后
某微粒（如离子、原子、电子）的
物质的量保持不变作为解题依据。
例1
例2
例3
例4
例5 电荷守恒
①在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离
子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中，反应
物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总
量相等。
电子守恒
在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原
电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。
原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数
差量法
质量差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变
化的方程式或关系式，找出所谓
“理论差量”。利用该法关键有两
点：①弄清差量原因；②弄清差量
与什么量成比例。
例6 体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解例7 极值法
是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极
限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，
或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。
常用于求有关存在“极限值”的计
算题，如某些化学平衡的计算，平
行反应的计算，混合物的计算等。
例8
平均值法平均式量
即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或
含量
是将数学平均原理应用于化学计
算的解题方法。它依据数学原理
是：两个数A1和A2的平均值A，
A介于A1和A2之间。应用于混合
物的分析（定量、定性），常用的
技巧：十字交叉法。
例9 平均摩电
子质量
反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于
两组分之间
例
10 平均组成
在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨
论可能的组成
例
11
关系式法
粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。
是计算中用来表示已知量与未知
量成正比例关系的式子。
例
12 方程式叠
加
对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，
又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环
项。
讨论法
解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若
题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，
将题解出。
讨论法是一种发现思维的方法。
例
13 估算法
是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、
平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化
学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正
确结论的一种思维方法。
特别适用于计算型选择题，由选项
结合题意判断。
例
14
十字交叉法若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比
例关系等，多可运用十字交叉法计算。
十字交叉法是二元混合物（或组
成）计算中的一种特殊方法
例
15
