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第三章检测试题
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确
选项)
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能提高其漂白性效率的是( B )
A.加H2O
B.通入CO2
C.通入SO2
D.加少量NaOH
2.在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是( A )
A.H2O
B.Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.乙醇
3.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( A )
A. B.
C. D.c(OH-)
实验事实解释
A 100 ℃ 0.1 mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 H2O H++OH-
B 随温度升高,碳酸钠溶液pH增大C+2H
2O H2CO3+2OH
-
C 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
D 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3 CH3COOH CH3COO-+H+
5.查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是( B )
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH
计比较其变化
③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 mol·L-1的醋酸钠溶液和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.仅①
6.用0.100 mol·L-1AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( C )
A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
7.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是( B )
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大
D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会增大
8.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。现向 1 L 0.2 mol·L-1HF 溶液中加入1L
0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列说法正确的是( D )
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中K sp(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是( C )
A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(S)的关系曲线,说明溶液中c(S)越大,c(Ba2+)越小
10.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是( C )
A.FeCl2、FeCl3
B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10-5 4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是( B )
A.等物质的量浓度的各溶液p H关系为p H(N a C N)>p H(N a2C O3)>
pH(CH3COONa)
B.将a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.N a H C O3和N a2C O3混合液中,一定有c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+
c(HC)+c(C)
12.已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是
( B )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.HB-的水解方程式为HB-+H2O B2-+H3O+
D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
选项操作及现象结论
A.将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程
