高中化学 水的电离和水的离子积教案1

课题
第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
教学目标
1、了解水的电离和水的离子积
2、学会根据水的离子积计算溶液中H+和OH-的浓度
教学重点
水的离子积
教学难点
在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+和COH-
教学方法
启发、讨论、归纳
学法指导来自百度文库
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
[前置知识扫描]
1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）
（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O++OH-
简写为：H2O = H++OH-
（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴CH+= COH-=1×10-7mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程
2.1)判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。
(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
2、写出下列物质的电离平衡方程式
H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、
[新课的准备]
请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
[新课进行]
一、水的电离
1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：
例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+和COH-的大小顺序
（1）HCI（2）Ba（OH）2（3）HF（4）NaOH (5)CH3COOH
例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将，水的离子积常数将
水的H+浓度和OH-浓度将，此时溶液呈性，pH7。
课后练习:
1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：
3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L，B中c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：
①氨水②NaOH③盐酸④醋酸
3电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW=1×10－12。
4其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
[讨论]CH+=1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+=COH-
纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：
CH+=COH-= 。
2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+)、c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
∴CH+=0﹒1mol/L
溶液中COH-=10-14/0﹒1=10-13mol/L
此COH-就是水电离出的OH-浓度。
∴CH+（水）= COH-（水）=10-13mol/L
结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。
对于酸或碱来说，溶液中的H+浓度和OH-浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。
③＞④＞①＞②
四、巩固练习
书面作业：1、教材上习题
2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH-以及水电离出的H+浓度和OH-浓度
教后感：
[结论]]CH+·COH-=KW
KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW= CH+·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素
1加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；
2加入某些盐，促进水的电离，KW不变；
三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+浓度和OH-浓度
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。
例1、0﹒1mol/LHCI中CH+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度
[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+很大，是主要的，水电离的CH+很小。所以溶液中CH+可以近似看作是酸电离出的H+浓度。