【20套精选试卷合集】江苏省苏州市立达中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。

2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述正确的是

A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C．工业制金属Mg、Al都是用电解其熔融氯化物制得的

D．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

8．下列关于有机物的叙述正确的是

A．液化石油气、汽油和聚酯纤维的主要成分都是碳氢化合物

B．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C．四氟乙烯不能使酸性MnO4 溶液褪色

D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶高分子化合物都是由加聚反应制得

9．下列叙述正确的是

A．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸

C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

D．乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1 L 0．5 mol·L-1CHCOOH3溶液中,CH3COO—离子的个数为0．5N A

B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数为N A

C．常温下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H—数为0．1N A

D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2合成氨，生成的NH3分子数为2N A

11．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：（g）+2Y（g）3（g），b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电

性：c>b>a

12．短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．一定条件下，W单质可以将单质从其化合物中置换出来

B．、Y元素的金属性：

C．一定条件下，单质与W的常见单质直接生成W2

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

13．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：

。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH—B．配平该反应后，H+化学计量数是8

C．该反应电子转移总数是5e—D．该反应中氧化产物是CO2

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第

33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

（1）写出Y的化学式，H的电子式。

（2）收集气体Y的方法是。

（3）写出A与B反应的离子方程式。

（4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察列哪此实验现象？

。

写出有关反应过程的化学反应方程式。

（5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因。

27．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：

（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为。

②已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=180.6kJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=483.6kJ·mol-1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H= 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20 miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20 min时．二氧化碳的平均反应速率为。

②该反应的平衡常数= ；若升高体系的温度，容器

中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。

③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，

则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。

（3）尿素燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可

表示为。

28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题。

（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为。

实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用下图所示装置进行实验：将CN—的浓度为0.2000 mol·L-1的含氰废水100 mL与l00 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ClO—==CNO+Cl

2CNO—+2H++3ClO==N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O

（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是。

（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。