湖南省衡阳县第一中学2016届高三12月月考化学试卷.pdf

衡阳县一中2016届高三12月月考化学试卷

考试时间：90分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量H 1 、 C 12、 O 16、 N 14、F 19 、Na 23 、Mg 24 、 Al 27 、 Si 28 、P 31 、S 32 、 Cl 35.5 、K 39 、 Ca 40 、 Fe 56 、 Zn 65 、 Ag 108 、 Cu 64 、 Ba 137

第一卷（选择题）（共40分）

一、选择题（本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）

1、将SO2气体通入过量的下列溶液中,最终一定能生成白色沉淀的是( )

①Ca(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④H2S溶液

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④2、下列关于元素周期律的说法中错误的是( )

A.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

B.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

D.金属性:BeHCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠

12、在一定温度下，某可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件

，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强

13、某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100 mL气体甲依次经过如下图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则气体甲的组成为( )

NH320ml、NO240ml、N240mlB.NH320ml、NO32ml、CO248ml

C.NH320ml、NO20ml、CO260ml

D.NH320ml、CO228ml、NO52ml

14、X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它们的原子序数依次递增。X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z、W原子序数关系为X+W=Y+Z。下列说法中正确的是( )

A.原子半径由小到大排序为:X

C.元素周期表的短周期元素中最外层电子数是其电子层数倍的元素共有4种

原子序数2的两元素可能处于同一主族

A．升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大

B．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小

C．使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大

D．活化分子发生碰撞即可发生化学反应

20、某探究小组利用丙酮反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来究反应速率与反应物浓度的关系。反应速率

v(Br2)测定溴颜色消失所需的时间来在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号初始浓度c/(mol·L-1)溴颜色消失所需时间

t/sCH3COCH3HClBr21.600.400.0020580②3.200.400.0020290③1.600.800.0020290④1.600.400.00401160

分析实验数据所得出的结论不正确的是( )

A.①④实验对比，可以得出增大c(Br2)v(Br2)减小

B.由②③实验对比，可以得出实验和的v(Br2)相等

C.①③实验对比，可以得出增大c(HCl)v(Br2)增大

D.①②实验对比，可以得出增大c(CH3COCH3)v(Br2)增大

（1）工业上生产水泥、玻璃都要用到的原料是 。

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）加热熔融氢氧化钠，选择合适的坩埚 （A．氧化铝坩埚 B．铁坩埚 C．瓷坩埚）。

（4）钾长石的化学式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示为 。

（5）氢氧化铝、小苏打都可以治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸

）反应的化学方程式 。

（6）可用于制备硅胶和木材防火剂的物质的名称是 。

22、（12分）、向50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰粉末，放出标准状况下气体的体积与时间的关系如图所示： 写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

（2）图中A、B、C各点所表示的反应速率由小到大的顺序为 （1分） ，产生这种变化的原因是

（1分）。

（3）起始时，H2O2水溶液的物质的量浓度为 （1分）；5分钟内，用H2O2表示H2O2分解的反应速率为 （1分） 。

（4）如下图是H2O2在没有催化剂的情况下的反应进程与能量变化图。

(请在图中画出使用催化剂时的反应进程与能量变化图（1分）。

(图中A表示 （1分），C表示 （1分），E的大小对该反应的反应热ΔH有无影响？ （1分）。

(下图中， 曲线是二氧化锰存在时过氧化氢分解的曲线（填“a”或“b”） （1分）。

23、（12分）、已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次递增。A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:

?E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是 (写名称) （1分）。

?D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为 （2分）。

元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为 （2分）。

(4)元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是 （2分）。?

(5)C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是 （1分）,生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性（1分），该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　

（2分）。?

(6)?由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N。常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是:M N(填“>”“=”或

“HCl>H2S>PH3>SiH4，A正确；还原性顺序应该是：S2->I->Br->Cl-,B错误；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C正确；根据金属活动顺序表，结合元素周期律可知金属性:BeZ>W，A错误；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但是由于它只与氢氟酸不与其它酸反应，所以不属于两性物质，B错误；Al在高温条件下可以跟四氧化三铁发生置换反应生成铁和氧化铝，C正确；由于硫化氢为弱酸，所以室温下，0.1 mol·L-1硫化氢的水溶液中氢离子的浓度小于0.2mol·L-1

【考点】：考查元素周期表和周期律、二氧化硅、铝的化学性质的知识。

15、【答案】：D

【解析】：铝与氧气化合生成氧化铝，铝与氧化铁高温下发生置换反应生成氧化铝，Ａ错误；氟单质与氢气化合生成氟化氢，氟单质与水发生置换反应生成氟化氢和氧气，Ｂ错误；铁在氧气中燃烧化合生成四氧化三铁，铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，Ｃ错误；所以选D。

【考点】：考查物质间的转化以及化学反应类型的知识。

16、【答案】：D

【解析】：如果均含有氮元素，这五种元素分别为：N2→NH3→NO→NO2→HNO3；或者NH3→N2→NO→NO2→HNO3；或者N2H4→N2→NO→NO2→HNO3；如果均含有氧元素，这五种元素分别为：O3→O2→NO→NO2→HNO3 .X可能含有氧元素

，O3→O2→NO→NO2→HNO3；A错误；O3→O2属于非氧化还原反应；B错误；浓硝酸与非金属反应必须加热，C错误；X为O3时，O3→O2→NO→NO2→HNO3，Y→Z属于化合反应，D正确。

【考点】：考查含N、O元素的物质之间的相互转化、反应类型的判断、非金属与浓硝酸的反应条件的知识。

17、【答案】：A

【解析】：氮气和氧气在放电条件下生成NOx气体，Ａ正确；NO的密度比二氧化碳小，所以应该从短管进入，B错误；如果含有NO2，NO2与水反应会生成硝酸和NO，所以无法排除NO2的干扰，C错误；溴单质可以将碘离子氧化为碘单质，但是NO2与水反应会生成硝酸，硝酸也可以将碘离子氧化为碘单质，所以，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气，D错误。