①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
二、多选题
9．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10-14，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；
D．b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
【分析】
【详解】
A．Kw只与温度有关，由于温度不变，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相同，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短。由图可知，T1＜T2，温度越高，C的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即该反应的△H＜0，故B正确；
C．0.100 0 mol•L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，当氢氧化钠溶液体积为20.00mL时，恰好完全中和生成醋酸钠，溶液显碱性，与图象不符，故C错误；
12．水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离，但水的离子积常数不变，因此不可能从a点变到c点，D不正确；
答案选A。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.水的电离方程式是： ，可以看出水电离出的C(H+) =C(OH-)，所以pH=6的水呈中性，A错误；
B.硝酸钾是强酸强碱盐，它的水溶液呈中性，B错误；
C.c（H+）=c（OH-）的溶液，呈中性，C错误；
A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1
B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11
C．纯重水的pD=7
D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
高中化学复习知识点：水的离子积常数
一、单选题
1．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（）
①水解平衡常数②化学平衡常数③电离平衡常数④物质的溶解度
A．②③B．①④C．③④D．②④
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
7．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki
8．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A．混合液中，[H＋]＝ B．混合液的pH＝7
D.溶液存在电荷守恒，应有：(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D错误；
故选A。
9．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，a点Kw=10-14，所以温度关系为：b＞c＞a，故A错误；
B．c点Kw=10-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；
【解析】
【分析】
（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；
C.纯重水中c(OD-)= c(D+)，c(D+)= ，即pD=－lg[c(D+)]=7.5>7，C错误；
D.氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液为酸性，pD<pOD，D错误；
答案为A。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故答案为：B。
(3)在 温度下测得某溶液 ，该溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中” 性 将此温度下 的NaOH溶液aL与 的 溶液bL混合，若所得混合液 ，则a：b______。
(4)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
D.水的电离方程式是： ，25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=1 10-7mol/L，所以在25℃时，中性溶液c（H+）=1×10-7mol/L，D项没有指明温度，所以该溶液不一定是中性的，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题易错点：（1）pH不管是几的水，都呈中性（2）根据溶液中c（H+）来判断酸碱性时，一定要指明温度。（3）c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，这一结论不受温度影响。
10．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C．丙表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
D．水的离了积不变、pH不变、呈中性
5．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
A．ab线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
6．下列液体不一定呈中性的是
A．pH=6的水B．硝酸钾的水溶液
C．c（H+）=c（OH-）的某溶液D．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
故答案为：CD。
【点睛】
正确理解水的电离平衡曲线：
（1）曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；
（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同；
（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。
10．BD
【解析】
D.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，选项D不符合；
答案选B。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.Kw=c(H+)·c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)= ，故A正确；
B.温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C.由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；
③弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，③不符合题意；
④有些物质的溶解度随着温度的升高而降低，如Ca(OH)2，因此升高温度，溶解度不一定增大，④符合题意；
综上②④符合题意。
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；
三、综合题
11．下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度
25
水的离子积
a
试回答以下问题
(1)若 ，则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。
(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 ： ______。
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
①盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，①不符合题意；
②若某一可逆反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数不一定增大，②符合题意；
5．A
【解析】
【详解】
A、根据图像可知ab线上任意点c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均显中性，A正确；
B、b点时，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液显中性，B不正确；
C、水的电离吸热，加热促进电离，而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数，因此图中温度T1＜T2，C不正确；
7．C
【解析】
【详解】
A.升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，选项A不符合；
B.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，选项B不符合；
C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，选项C符合；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=－lg[c(D+)]，则pOD=-lg[c(OD-)]。已知某温度下重水的电离D2O D++OD-达到平衡时，c(D+)·c(OD-)=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（）
（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.溶液中c(D+)=0.1mol/L，根据pD=－lg[c(D+)]=－lg0.1=1，A正确；
B.该溶液中c(OD-)=0.001mol/L，c(D+)= ，pD=－lg[c(D+)]=－lg10-12=12，B错误；
D．由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5，故D正确；
故选BD。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意醋酸为弱酸，0.1 mol/L的醋酸pH＞1，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性。
11． 1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高
