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专题6物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A解析：选C本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析判断能力。
ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，故A错误。
苯分子中不含碳碳双键，B错误。
14g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于N A，C正确。
在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2N A，故D错误。
2．(2013·广东理综，6分)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：选A本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。
8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4n A个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH＋4小于n A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去n A个电子，D项错误。
回夺市安然阳光实验学校专题讲座八“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
课时作业37 原子结构与性质时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式H ··Cl ······O ······ B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图[答案]C[解析]此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：H ··O ······Cl ······，A 错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 错；S 是16号元素，其核外电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 4，C 对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D 错。
2．下列关于光谱的说法正确的是( )A ．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B ．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C ．气体发出的光只能产生线状光谱D ．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱[答案]A[解析]由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以B 选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。
3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al[答案]A[解析]A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
专题五原子结构化学键A卷全国卷原子的组成与原子的核外电子排布1．(2016·课标全国卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和c＋的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。
A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H，正确；D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2S H＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。
答案 A2．(2013·课标全国卷Ⅰ，9，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有H＋；能水解促进水的电离平衡的简单离子有Li＋、F－、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，并结合离子所带的电荷数可知，四种元素只能分别是O、Na、Al、S，因此只有C项正确。
答案 C化学键及分子间作用力3．(2015·课标全国卷Ⅱ，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
课时作业38分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2[答案]C[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发[答案]B[解析]键长与原子半径有关。
NCl3为三角锥形，极性分子。
3．若AB n的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确[答案]C4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2[答案]B5．下列叙述正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。
本题正确答案为C。
6．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③[答案]B[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。
专题9化学能与电能1、(2015·广东省茂名市一模)某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在碳电极上镀锌K]D.使锌电极受到保护解析：若将石墨与铜连接起来插入AgNO3溶液形成原电池，铜为负极，A、B项正确；由所给试剂和装置不能镀锌，C项错误；若将原装置中的Cu换成Al，能够起到保护锌的作用，D项正确。
答案：C2．（2015·福建省漳州市3月质检）一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e—===Mn2+ +2 H2O解析：从图看MnO2→Mn2+，发生还原反应：MnO2+4H+ +2e—=Mn2+ +2 H2O，为正极反应，电子流向是由b 流向a，A、B项错误，D项正确；放电过程中H+应从负极区流向正极，C项错误。
答案：D3、（2015·浙江省温州市第一次适应性测试）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 放电充电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH 放电充电M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电第11题图CD．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+解析：从锂电池的放电情况来看，Li电极为负极，Li1-xMn2O4为正极，充电时阴极发生还原反应：Li++e－=Li，Li+向正极移动，A项正确、D项错误；答案：D4. （2015四川省成都市高中毕业班期末）利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 一、“一图多变”型推断题同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。
题组一 直线转化型1．(2013·江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( ) A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2答案 C解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为C ――→O 2COO 2C CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为SO 2――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOH NaHCO 3，D 正确。
2．A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。
A ――→MnO 2①B ――→Fe 点燃E ――→CF 和G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△G请回答下列问题；(1)物质C 和E 的名称分别为________、________。
(2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。
检验G 溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________________________________________。
答案 (1)浓盐酸 四氧化三铁(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ KClO 3(3)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(4)铁粉 KSCN 溶液 溶液变血红色(其他合理答案也可)解析 本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上，有MnO 2参与的生成气体单质的反应有三个：有两个是MnO 2作催化剂制取O 2，MnO 2作氧化剂与浓盐酸加热制取Cl 2，因E 与C 反应生成产物有F 、G 两种，故E 为Fe 3O 4，C 是浓盐酸，D 为Cl 2、G 为FeCl 3，A 可能为KClO 3、KMnO 4或H 2O 2、B 是O 2、E 是Fe 3O 4、F 是FeCl 2。
新配制的FeCl 2溶液为了防止Fe 2＋被氧化需加入铁粉。
FeCl 2会被空气中氧气氧化为FeCl 3，Fe 3＋通常用加入KSCN 溶液变血红色的方法来检验。
3．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
A――→＋X 一定条件反应①B ――→＋X 一定条件反应②C试回答：(1)若X 是强氧化性单质，则A 不可能是________。
a ．Sb ．N 2c ．Nad ．Mge ．Al(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式为________；C 溶液在储存时应加入少量X ，理由是________________________________________________________________________ (用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)若A 、B 、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与C 溶液反应生成B ，则B 的化学式为________，X 的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为________________________________________________________________________ 或_______________________________________________________________________。
答案 (1)de(2)FeCl 3 Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，防止Fe 2＋被氧化成 Fe 3＋(3)Al(OH)3 HCl NaOHAlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓常见的直线型转化关系1．金属――→O 2氧化物――→H 2O 碱――→酸盐，满足关系的有K 、Na 等。
2．非金属――→O 2氧化物――→H 2O 酸――→碱盐，满足关系的有C 、S 。
3．A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸或碱，满足关系的有N 2(NH 3)、S(H 2S)、C 、Na 。
4．碱溶液――→CO 2盐A ――→CO 2盐B 。
题组二 三角转化型4．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( ) 选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 ASiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ①与Na 2CO 3熔融 BNaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 ②加热 CN 2 NO 2 HNO 3 ③加热 D C CO CO 2 ④灼热炭粉答案 C解析 A 项，①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2――→Na 2CO 3Na 2SiO 3HCl NaOH H 2SiO 3――→△SiO 2；B 项，②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaCl ――→NH 3，CO 2NaHCO 3△CO 2Na 2CO 3――→HCl NaCl ；C 项，N 2不能直接与O 2反应生成NO 2；D 项，④CO 2＋C=====△2CO ，C ――→O 2CO O 2C CO 2――→MgC 。
5． A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。
它们之间有如下的反应关系：(1)若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：________________________________________________________________________。
(2)若B 是气态氢化物，C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B 与C 在一定条件下反应生成的A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A 的元素在周期表中的位置：________________________________________________________________________。
(4)若A 是太阳能电池用的光伏材料。
C 、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
D 的化学式是________。
(5)若A 是应用最广泛的金属。
④反应用到A ，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 。
答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O(3)第三周期第ⅢA 族(4)Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Na 2CO 3(5)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋解析 (1)淡黄色的单质是硫，C 为SO 2，D 为SO 3，SO 2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。
(2)A 、B 、C 、D 分别为N 2、NH 3、NO 、NO 2，B 与C 在一定条件下生成A 的反应是归中反应。
(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第ⅢA 族，要注意族的写法。
(4)A 为硅晶体，B 、C 、D 分别为SiO 2、Na 2SiO 3、Na 2CO 3。
(5)A 为金属铁，C 为FeCl 3，D 为FeCl 2。
常见的三角型转化关系题组三 “归中”转化关系6．已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
(2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
