(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2
b. Pt,
c. SiO2
d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm Θ为：d
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1 d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；
K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：d
a. K1Θ＋K2Θb．K1Θ- K2Θc．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0，b．4，0，－1，
c．4，3，+3，d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN
（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol ·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol ·L－1 b．2.4×10－9 mol ·L－1
c．1.2×10－7 mol ·L－1 d．1.7×10－5 mol ·L－1
（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1
c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；
c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________
B. n=5，l=2 ______5d______
写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ）。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2 ）。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
7. 已知：Zn2+ + 2e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ）= -0.762 8V, 那么
Zn2+ + e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ）= ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II）) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
