2020-2021中考化学易错题专题复习-综合题练习题含详细答案
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一、中考初中化学综合题
1.金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
(1)我国第五套人民币硬币的成分如下:一角币用不锈钢,伍角币在钢芯表面镀铜,一元币在钢芯表面镀镍(Ni)。为探究镍在金属活动性表中的位置,课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生,反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
(2)首钢旧址中,一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁,用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理_____。
(3)钛白粉的化学名称是二氧化钛(TiO2),无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料,通过氯化法可以制备钛白粉,主要流程如下:
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:TiCl4+O2高温
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看,该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①B中有气泡产生,是镍与盐酸发生了反应生成了氢气,反应的化学方程式为:
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应,说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边,活动性大于铜,所以C中观察到的现象是无现象。
(2)铁锈的成分是氧化铁,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O;用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反
应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
(3)①氧的化合价为-2价,设钛的化合价为x,x+(-2)×2=0,x=+4;
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:TiCl4+O2高温
2Cl2+TiO2。故填:2;TiO2;
③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放,氯气有毒,可以循环使用,氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
(1)+4;
(2)2,TiO2;
(3)氯气循环利用或减少有害气体排放。
2.化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中属于复合肥的是__________,请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料,小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液,设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象:有白色沉淀产生,还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤:玻璃棒的作用为____________; B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干,在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
【答案】硝酸钾;分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾;蓝;引流; (NH4)2SO4;
13.2% (NH 4)2SO 4+Ba (OH )2=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O
132 233
x 2.33g
132233 2.33x g
= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:
1.32100%10.0g g
⨯=13.2% 【解析】
【分析】
向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀,沉淀达到最大值时,硫酸铵反应完全,应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。
【详解】
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素,属于钾肥,硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素,属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是:分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾;
(2)②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水,氨气溶于水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝;
③过滤:玻璃棒的作用为引流;B 点时滤液中的硫酸铵未完全反应,滤液中的溶质为硫酸铵,化学式为:(NH 4)2SO 4;
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x ,
132233 2.33x g
= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:1.32100%10.0g g
⨯=13.2% 【点睛】
根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,铵根离子与氢氧根离子生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3.在实验室中,小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca (OH )2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析:称取试剂19.8g 放入锥形瓶中,加入30.2g 的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸25 25 25 25 25 25