安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考理综化学试题Word版含答案

皖江名校联盟2020届高三第六次联考

理科综合能力测试化学部分

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N -14 O-16 Na-23 A1-27S-32 Cl-35.5 K- 39Cr-52 Fe -56 7.2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是

A. Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒

B.医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用

C. NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂

D.蛋白质受热易变性,采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒

8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14N A个电子

B.100mL 0. 1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01N A个NH4+

C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2N A个共用电子对

D.11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5N A个电子

9.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2- 苯基丙烯()的说法错误的是

A.二者互为同系物

B.均能使澳水溶液褪色

C.分子中的所有原子均可能在同平面上

D.均能发生取代反应和加成反应

10.短周期元素W .X、Y和Z在周期表中的相对位置如表

所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系

正确的是

A.简单离子半径:X>W>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同

D工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质

11.如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的

处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是

A.电池工作时，电子从电极b流出

B.负极区，发生反应2Fe3++H2S =2Fe2++S+2H+

C.电池工作时，负极区要保持呈酸性

D.电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S 22.4L

12.下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是

13.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。

下列说法正确的是

A.水煤气的变换反应是吸热反应

B.该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV

C.催化剂能够使物质的能量升高

D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易

26.(14分)

重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如下:

已知:①Al(OH)3与Cr( OH)3性质相似。

②2GrO42- +2H+ƒCr2O72-+H2O。

③有关物质的溶解度曲线如右图。

回答下列问题:

(1)含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_______(写一条即可)，滤渣III的成分是________(填化学式)。

(2)步骤③中操作需要的玻璃仪器有______，步骤①加入H2O2的作用是________

(3)步骤⑦反应能够发生的原因是______，写出步骤④的反应离子方程式:____________。

(4)为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50. 00mL,加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加______作指示剂，到达终点消耗30. 00mL 0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为____%。(已知:Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

27. (14分)

甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M= 204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下:

已知:①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精:柠檬酸易溶于水和酒精,具有强酸性和强还原性。

I .制备FeCO3:

实验小组将足量的废铁屑和50m 1. 0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL 1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合,装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

(1)仪器甲的名称为__________________。

(2)丙中发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)实验时先打开止水夹2,关闭止水夹1,加入药品,塞上塞子,待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2,打开止水夹1,观察到的现象为_____________________________________。

II.制备( NH3CH2COO)2Fe:

将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B,同时加入200mL 1. 0mol ·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6,充分反应。

(4)仪器a的作用是___________________。

(5)实验过程前通入氮气的目的是____________，C的导管

插入液面下的作用是________。

(6)柠檬酸的作用是______________。

(7)反应结束后,将B中液体蒸发浓缩,加入_________( 填

试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其

产率是________%(假设上述各步反应均完全)。

28.(15分)

近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化,其罪魁之一就是CO2,如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为

2CO2( g) +6H2(g) ƒCH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H。

(1)已知:①H2O(g)+CO(g) ƒCO2(g)+H2(g) △H1= +42kJ/mol;