鲁科版化学必修一第一、二章知识点详细总结
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鲁科版化学复习
第一章
1、研究物质性质的基本方法:观察、实验、分类、比较。
2、钠是银白色的金属,化学性质活泼,具有强烈的腐蚀性,少量保存在煤油中,大量用石蜡密封。
3、钠与水反应的实验现象:钠浮在水面上,变成闪亮的小银球,四处游动,放出热量。
反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠放置在空气中的实验现象:银白色的表面变暗(被氧化生成白色氧化钠),经过一段时间逐渐变潮湿(生成氢氧化钠),再经过一段时间变成块状固体(生成十水合碳酸钠),最后经风化变成白色粉末(碳酸钠)。
反应原理:4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O,
Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O
5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
反应原理:2Na+O2△Na2O2
6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气,用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。
反应原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(补充:铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2)8、研究物质性质的基本程序:观察物质的外观,预测物质的性质,试验和观察,解释和结论。
9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,有强烈刺激性气味的黄绿色气体,有毒,吸入过多会使人窒息,密度比水大,易液化,能溶于水(1体积水溶解2体积氯气),保存在钢罐中,氯气泄露要逆风往高处跑,把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。
10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象:烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟,其水溶液是黄色。
反应原理:2Fe+3CI2点燃2FeCI3
11、氢气在氯气中燃烧的实验现象:氢气在氯气中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,因为氯化氢极易溶于水,所以在瓶口有白雾形成。
反应原理:H2+CI2点燃2HCI
12、铜与氯气的反应现象:生成蓝绿色的烟,由于氯气的原因实际看到的是棕黄色的烟,其水溶液是蓝色。
反应原理:Cu+CI2点燃CuCI2
13、实验室制氯气:MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+ H2O
14、氯气溶于水并和水反应:CI2+H2O=HCI+HCIO 次氯酸(HCIO)能使有色物质褪色还能杀菌,所以它具有漂白和消毒作用,但是次氯酸不稳定见光易分解:2HCIO光照2HCI+O2↑
15、氯气通入水中,水变成黄绿色,所形成的氯水的成分有H2O,CI2,HCI,HCIO
新制氯水:H2O,CI2,HCIO,H+,CI-,CIO-,OH-久置氯水:H2O,H+,CI-,OH-
16、氯气能与碱溶液发生反应,用于尾气处理:
CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O
17、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)的制取:
2Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O
18、漂白粉的漂白原理:
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO
(补充:SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI,
2KI+CI2=2KCI+I2,2P+3CI2点燃2PCI3(无色液态),PCI3+CI2点燃PCI5(白色固态))
19、物质的量(n)是一种物理量,单位是摩尔,简称摩,符号为mol。把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来。
1mol=含有6.02×1023个粒子的任何一种粒子集合(瓶子里有1mol O2意思是说瓶子里有6.02×1023个
O2分子,2×6.02×1023个O原子)
20、阿伏伽德罗常数(N A):6.02×1023mol-1,物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(N A)与微观粒子数(N)的关系:
N
n=
N A
21、摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g·mol-1。
(1mol任何物质的质量,以克为单位时,在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量,O2的相对分子质量是32,所以它的摩尔质量是32g·mol-1)
物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量(M)
的关系:
m
n=
M
22、气体摩尔体积(V m):一定温度和压强下,单位物
质的量的气体所具有的体积,单位为L·mol-1。
标准状况(简写为STP,指温度为0℃、压强为101KPa 的状况)下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1。
物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)的关系:
V
n=
Vm
23、物质的量浓度(c):单位体积溶液中所含溶质的物质的量,单位为mol·L-1。
溶质B的物质的量(n B)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度(c B)的关系:
n B=c B×V
24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶;溶液的稀释遵循的原则:溶质的物质的量不变,即
c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
25、学习完物质的量之后我们可以知道:
1mol CO2含有1mol C和2mol O
2H2+O2点燃2H2O这个反应可以理解为2mol H2和1mol O2 在点燃的条件下恰好完全反应生成2mol H2O
第二章
1、物质都是由元素组成的,每一种元素都能自身组成物质——单质,绝大多数都能与其他种类的元素组成物质——化合物;元素在物质中以两种形态存在,一种是游离态(元素以单质形式存在),一种是化合态(元素以化合态形式存在)。
2、物质的分类
溶液:微粒直径小于1nm,表现出透明、均匀、稳定
混合物浊液:微粒直径大于100nm,表现为浑浊、不稳定
胶体:微粒直径介于1~100nm之间
单质:只有一种元素组成的物质
纯净物
化合物:多种元素组成的物质包括氧化物,酸,碱,盐3、氧化物的分类
酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。(CO2,SO2等)
碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。(CaO,Na2O等)
两性氧化物:既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的化合物。(AI2O3等)
不成盐氧化物:既不能和酸反应只生成盐和水也不能