初中化学方程式分类汇总
一﹑化合反应
1．单质的燃烧：
（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）
化学方程式：2Mg + O2点燃 2MgO
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧
化学方程式：S + O2点燃 SO2
实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）
化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5
实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧
化学方程式：C + O2点燃 CO2
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧
化学方程式：2C + O2点燃 2CO
（6）纯净的氢气在空气中燃烧
化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：
（7）一氧化碳燃烧
化学方程式：2CO + O2点燃 2CO2
实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：
（8）二氧化碳溶于水
化学方程式：CO 2 + H 2O
H 2CO 3 （9）二氧化硫溶于水
化学方程式：SO 2 + H 2O
H 2SO 3 （10）三氧化硫溶于水
化学方程式：SO 3 + H 2O H 2SO 4
4．碱性氧化物与水的反应（Na 2O ﹑K 2O ﹑CaO ﹑BaO 等）：
（11）氧化钠溶于水
化学方程式： Na 2O + H 2O
2NaOH （12）氧化钙溶于水
化学方程式： CaO + H 2O Ca(OH)2
实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热
5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：
（13）化学方程式：CO 2 + C 高温 2CO
6．无水硫酸铜检验水的存在：
（14）化学方程式：CuSO 4 + 5H 2
CuSO 4·5H 20
实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体
二﹑分解反应：
1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：
（15）化学方程式：Cu 2(OH)2CO 32O + CO 2 ↑
实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
2．实验室制取氧气：
（16）用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2KClO 32KCl + O 2↑
（17）用高锰酸钾制氧气：
化学方程式：2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
（18）用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑
3．红色粉末氧化汞受热分解：
（19）化学方程式：2 ↑
实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
4．水通电分解：
（20）化学方程式：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2 5．碳酸不稳定，易分解：
（21）化学方程式：H2CO3H2O + CO2↑
6．高温煅烧石灰石：
（22）化学方程式：CaCO3 高温
CaO + CO2↑
7．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中风化：
（23）化学方程式：Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O
8．硫酸铜晶体受热失去结晶水：
（24）化学方程式：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
9．不溶性的碱受热易分解：
（25）氢氧化铜受热分解
化学方程式：Cu(OH)
22O
（26）氢氧化铁受热分解
化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
（27）氢氧化镁受热分解
化学方程式：Mg(OH)2 MgO + H2O
三﹑置换反应：
1．气体与固体之间的置换反应：
（28）氢气还原氧化铜
化学方程式：H
2Cu + H2O
实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成
（29）氢气还原氧化铁
化学方程式：3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O
2．固体与固体之间的置换反应：
（30）木炭粉与氧化铜的反应
化学方程式：C + 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成（31）木炭粉与氧化铁的反应
化学方程式：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
3．液体与固体之间的置换反应：
1）固态非金属物质与水的反应：
（32）木炭与水的反应
化学方程式：C + H2O 高温 CO + H2
2）金属与酸溶液的反应：
（33）将锌粒投入稀硫酸中
化学方程式：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑
（34）将锌粒投入稀盐酸中
化学方程式：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（35）将镁带投入稀硫酸中
化学方程式：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑
（36）将镁带投入稀盐酸中
化学方程式：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
（37）将铁钉投入稀硫酸中
化学方程式：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑
（38）将铁钉投入稀盐酸中
化学方程式：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色
3）金属与盐溶液的反应：
（39）将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）
化学方程式：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
实验现象：铁钉表面有紫红色的固体物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色（40）将锌片投入硫酸铜溶液中
化学方程式：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
（41）将铜片投入硝酸汞溶液中
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg
实验现象：铜片表面有银白色液体析出，溶液有无色变为蓝色
四﹑复分解反应：
1．碱性氧化物与酸的反应：
（42）氧化铜粉末溶于稀盐酸中
