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化学键
1．下列化学用语正确的是
①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式：
④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式：
BF 的电子式：
⑦PCl5的结构式：⑧
4
A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧
2．下列说法正确的是
A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
3．下列说法中正确的是
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN−和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
4．下列说法正确的是
A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键
B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是
A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>Y
C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在
6．下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能含共价键
⑦共价化合物中可能含离子键
A．①②⑦B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥
7．下列电子式书写正确的是
①氧原子②过氧根离子[]−③氢氧根离子[]−④钠离子[Na]+⑤氢离子H+
⑥铵根离子[]+⑦铝原子⑧溴离子[]−
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
8．若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键、分子间作用力、非极性键
B．氢键、极性键、非极性键
C．氢键、极性键、分子间作用力
D．分子间作用力、氢键、非极性键
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
10．下列说法正确的是
A．16O和18O的原子结构示意图均为
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L−1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
C．W的氯化物是由一种10e−离子和一种18e−离子构成的
D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
12．下列有关化学用语表示正确的是
P
A．质量数为31的磷原子：31
15
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
13．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2
14．（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为，其中氮的化合价为。
（2）HClO的电子式为。
（3）该气体(H2S)分子的电子式为。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。15．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF
⑨NH3⑩I2
既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2的结构式为时，其为共价化合物。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华，据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
13．【答案】C
14．【答案】（1）−2
（2）
