化学平衡
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
2、表示方法：用“
”表示。如：H 2 + I 2
2HI
3、特点：参加反应的物质不能完全转化
二、化学平衡
1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立
溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡
⑵化学平衡的状态建立
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡
⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组
分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡
2、化学平衡的特征
⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：
V(正)＝V(逆)＞0
⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数
保持一定
⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到
建立新的化学平衡。
3、化学平衡的标志
⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质
υ
υ(溶)
υ(溶)＝
υ(析)＞0
υ(析
υ
υ(正) υ(正)＝υ(逆)＞0 υ(逆
⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 4、化学平衡状态的判断
⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可
②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变
⑵常见方法：以xA +yB zC 为例
①直接的
Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)
c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶y
d 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z
②间接：
⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变
c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变
d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）
三、化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的原因
化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化
3、化学平衡移动的标志
⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，
然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动
⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动
4、化学平衡移动方向的判定
外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些
⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动
υ
υ(正) υ'(正)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ''(正)
υ''(正)=υ''(逆)
υ(正) υ''(逆)
⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动
⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动
四、外界条件对化学平衡的影响
1、浓度
①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度
③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度
是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？
否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
对反应mA(g) + n B(g)
pC(g) + qD(g) ，若增大反应物A 的浓度，平衡将向正反应方向
υ
υ(正) υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ''(逆)
υ''(正)=υ''(逆)
υ(正) υ''()
υ
υ(正)
υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆)
υ''(正)=υ''(逆)
υ(正)
0 t υ
υ(正) υ'(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ(逆) 0 t υ
υ(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ'(正)=υ
'(逆) υ(逆)
υ'(逆)
0 t υ υ(正) υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)=υ'(逆) υ'(正) υ(逆) 0 t υ υ(正) υ'(正)=υ'(逆) υ'(逆) υ'(正)=υ
'(逆) υ(逆)
υ'(正)
0 t
移动。反应物B 的转化率将增大，而A 则减小
⑵速率－时间图（见上，从图像分析可得以下结论）
①改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小
②只要V(正) 在上面，V(逆) 在下面，即V(正)＞V(逆)，化学平衡一定向正反应方向移动，反之亦然
③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态
2、温度
升高温度，将增大化学反应速率，V(正)和V(逆)都将增大；降低温度，将减小化学反应速率，V(正)和V(逆)都将减小
对于反应：aA(g) + bB(g)
cC(g) △H
⑴ 在其他条件不变时：⎩⎨⎧升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然
3、压强
对于反应：aA(g) + bB(g)cC(g)
①a + b ＞c 改变压强的速率－时间图像 ②a + b = c 改变压强的速率－时间
图像
υ
υ(逆)
υ(正) 升温
υ(正) υ(正) υ(逆) 降温 υ(逆) 0 t υ
υ(正)
υ(正) 升
温
υ(逆) υ(逆)
υ(逆) 降温 υ(正)
0 t υ υ'(正) υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P υ'(逆) υ'(逆) υ(逆) υ'(正)=υ'(逆) 减小P υ'(正) υ υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 大P
υ'(正)=υ'(逆) 减小P
υ()
