高温 高温 点燃 MnO 2
△ 常见的化学方程式
1. 实验室制取氧气 11. 将二氧化碳变为一氧化碳 2H 2O 2 2O + O 2 ↑ C+CO 2 2CO
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12. 将一氧化碳变为二氧化碳 2KCLO 3 2KCL + 3O 2↑
2CO+O 2 2CO 2 2. 实验室制取二氧化碳 13.
一氧化碳还原 CaCO 3 + 2HCL ＝CaCL 2 + H 2O +CO 2↑
CO+CuO Cu+CO 2 (不用稀硫酸原因：CaCO 3与稀硫酸生成微溶于
3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 水的CaSO 4阻碍反应继续）
CO+FeO Fe+CO 2 3. 工业制二氧化碳
4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2↑
14.氢气在氧气中燃烧 4. 生石灰制熟石灰
2H 2+O 2 2H 2O CaO + H 2O ＝ Ca(OH)2 15.
氢气还原氧化铜 5. 澄清石灰水变浑浊
H 2+CuO Cu+H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2O
16.电解水 6. 碳酸不稳定
2H 22H 2↑+O 2↑ H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑ , H 2O+CO 2＝H 2CO 3
17.铝不易生锈原因 7. 木炭还原
4AL+3O 2＝2AL 2O 3 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 18.
酸碱中和反应 C+CO 22CO
HCL+NaOH ＝NaCL+H 2O 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑ 19.
氢氧化钠变质（氢氧化钠吸收二氧化碳）
MnO 2 △ 高温 点燃 通电 高温 高温 高温 高温
高温
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
点燃
8. 木炭燃烧 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O
C+O 2 CO 2 20.除杂NaOH 中的Na 2CO 3
2C+O 2 2CO Na 2CO 3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO 3↓
9. 甲烷完全燃烧 21.实验室制取氢气
CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑
10. 乙醇完全燃烧 (不用稀盐酸原因：盐酸具有挥发性，挥发出
C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O HCL 气体使氢气不纯）
常见的实验现象
1. 4P+5O 2 2P 2O 5 红磷燃烧：产生大量白烟，放热
2. C+O 2 2 木炭燃烧： 空气中，持续红热，无烟无烟 放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
氧气中，剧烈燃烧，并发出白光
3. S+O 2 SO 2 硫燃烧： 空气中，发出淡蓝色火焰 放热，生成有刺激性气味的气体。
氧气中，发出蓝紫色火焰
4. 4AL+3O 2 2AL 2O 3 铝燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
4AL+3O 2＝2AL 2O 3 铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝薄膜
5. 2H 2+O 2 2H 2O 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成水
6. 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热并生成黑色固体
7. 2Mg+O 2 2MgO 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末
8. 2Cu+O 2 2CuO 铜加热后，红色固体逐渐变成黑色
9. 2CO+O 2 2CO 2 一氧化碳点燃，产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
10. CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体，生成水。 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃
常见物质的颜色
固体液体
红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3、红磷P 蓝色：含有Cu2+的溶液
黑色：铁粉Fe、氧化铜CuO、木炭C、浅绿色：含有Fe2+的溶液
四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、二氧化锰MnO2黄色：含有Fe3+的溶液
红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2
物质的鉴定
1.氧气：带火星的小木条伸入集气瓶中，如果小木条复燃，证明是氧气。
2.二氧化碳：将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3.一氧化碳：通过灼热的氧化铜，若黑色粉末逐渐变为红色，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是一氧化碳。
4.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明物质含有CO32-。
5.鉴定水：通过白色的无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，证明有水。
常见物质的俗称
Na2CO3 碳酸钠俗称：苏打、纯碱Fe2O3氧化铁俗称：赤铁矿、铁锈NaHCO3碳酸氢钠俗称：小苏打Fe3O4四氧化三铁俗称：磁铁矿NaOH 氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠CH3COOH 醋酸（乙酸）
Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰C2H5OH 酒精（乙醇）
CaO 氧化钙俗称：生石灰C6H12O6葡萄糖
CH4甲烷、沼气
物质的分类
混合物（如：空气、自来水、合金、加碘盐等）
溶液显碱性
物质 （两种或多种物质混合而成）
金属单质 （如：Cu 、Fe 、Zn 、Mg 等）
纯净物 单质 非金属单质 （如：H 2、O 2、P 、C 、S 等） （只由一种 （由同种 稀有气体 （如：He 、Ne 、Ar 等） 物质组成） 元素组成的纯净物）
金属氧化物 （如：Fe 2O 3、Fe 3O 4、CuO 等）
化合物 氧化物 非金属氧化物 （如：H 2O 、CO 2、CO 、SO 2等）
（由不同种元素 （由两种元素组成，其中一种元素为氧元素）
组成的纯净物） 酸 （两酸：HCL 、H 2SO 4）
（H ++酸根）
碱 （两碱：NaOH 、Ca(OH)2）
（金属离子+OH -）
盐 （四个盐：NaCL 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3）
(金属离子（包括NH 4+）+酸根)
金头酸尾 溶解性：
前有NH 4+、K +、Na +全溶
NO 3- 里全都溶
CL - 里Ag +不溶
SO 42- 里Ba 2+不溶
CO 32-里除NH 4+、K +、Na +，都不溶
OH - 里强碱（K 、Na 、Ba 、Ca ）溶
Ag + 里无OH - ，只有NO 3- 可溶
❖ 浓硫酸具有：①吸水性 ②腐蚀性 ③溶于水放出大量热
❖ 浓盐酸具有：挥发性
