高一必修一化学实验经典题目解析
1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C 项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 molL-1;假设此溶液为 1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 gcm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 molL-1×1 L×74.5 gmol-1=298 g，所以KCl 的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm-3，D项错误。
答案：AC
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()
A.KNO3溶液
B.稀H2SO4
C.NaOH溶液
D.Na2SO4溶液
解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别
上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)()
A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下，1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析：A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案：CD
5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()
A.9x/y mol-1
B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1
D.y/x mol-1
解析：
n(H2O)=x g18 gmol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，则：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
7.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A.0.05 molL-1
B.0.25 molL-1
C.0.10 molL-1
D.0.50 molL-1
解析：稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 molL-1×10 mL=c稀×200 mL 得c稀=0.25 molL-1。
答案： B
8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，采用的方法是()
A.过滤
B.萃取
C.蒸发
D.蒸馏
解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()
A.①②③
B.③④
C.②⑤⑥
D.①②④⑤⑥
解析：①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
10.下列有关实验操作中，正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()
A.AB
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
