有关溶液的溶质质量分数计算题

有关溶液的溶质质量分数计算题

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?

2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO

溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量

3

后，溶质的质量分数为

分数为；若加入10ｇKNO

3

4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。

*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸

二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。

3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算：

（一）不涉及体积的计算：

1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，

（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？

2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。

四、有关溶液的标签型题的计算：

1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐

酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：

一、定义式及变形式

1.氯化钠：30Kg 水：170Kg

2. 15%

3. 9.1% 18.2%

4. 100g

5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水

二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.44.4%

2. 35.1g

3. 52.4%

三、溶液的稀释浓缩相关计算：

（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g

（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%

四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%

五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

（一）基本计算型

1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%

解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为z

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

6.5g y Z X

65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g

稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%

所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。

2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%

（二）质量守恒型

1. （1）生成二氧化碳的质量:1

2.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%

（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%

设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

X y z 4.4g

100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g

石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%

盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%

反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%

答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质

的质量分数为20%。

2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．

解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g

设与铁反应的硫酸的质量为X，

Fe + H2SO4═FeSO4+ H2↑

98 2

X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g

该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．

故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．

（三）与体积有关的溶液计算题

1.浓盐酸易挥发

解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

7.1g×85％x

x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数=

答：盐酸的溶质质量量分数为20%。

2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g

（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98 152 2

x 98g y z

56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g

（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%≈28%

答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%

（四）图像型溶液计算题

1. ①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5% ③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%

2. （1）样品中CaCO3的质量为20克．（2）二氧化碳的质量为 8.8 克．（3）盐酸的溶质质量分数18.25%．

(五)表格型计算题

1. 85% ； 7.3% ； 31.3t

分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4 *100% = 85%

(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73