计算过程：30 ℃时
A：H2O层：a=(4.09*0.0101)/(2*50)=4.13*10^(-4)mol/L
CCl4层: a'=(34.07*0.0101)/(2*5)=3.44*10^(-2)mol/L
分配系数:K=a'/a=83.3
B: CCl4层: a'=(8.69*0.0101)/(2*5)mol/L
由K=a'/a，可得a=a'/K=(8.69*0.0101)/(2*5*83.3)=1.05*10^(-4)mol/L H2O层：b=(12.91*0.0101)/(2*10)=6.52*10^(-3)mol/L
c=0.1mol/L
Kc2=C(KI3) / C(I2)C(KI) =(b-a)/(a(c-(b-a)))=(6.52*10^(-3)-1.05*10^(-4))/(1.05*10^(-4)(0.1-6.52*10^(-3)+1.05*10^(-4)))=6 52.83
六、思考题
1、测定平衡常数和分配系数为什么要求恒温？
因为温度会影响物质转化率，平衡常数和分配系数是温度的函数。
2、配制溶液时，哪些试剂需要准确计量其体积，为什么？
不需准确计量配制溶液的试剂体积。因为最后所需的各浓度都用硫代硫酸钠精确滴定，配制系统溶液小量偏差，对结果影响可以忽略。
3、配制A,B,C号溶液进行实验的目的何在？根据本实验的结果能否判断反应已达平衡？
A号溶液时为了求出30℃下，I2在水和四氯化碳中的分配系数；
B号溶液是在水中建立I2的化学平衡以及I2在H2O和CCl4中的分配平衡，先通过滴定测出I2在CCl4中的浓度，求出H2O中I2的浓度，再依次算出KI3和I-的浓度，求出其化学平衡常数；
C号溶液的目的是在相同温度下，不同初始浓度的样品溶液时，化学平衡常数的变化。
根据本实验的结果可以判断反应已达平衡。
4、不同初始浓度下，最后的平衡常数Kc是否一样？
理论上，不同初始浓度下，但因为平衡常数是温度的函数，在相同的30℃下，Kc一样，但是实际操作时存在误差，数据会有所影响。
七、误差讨论
根据文献数据：Kc(30℃)=638.43，与本小组实验最后得出的数据Kc(30℃)=652.83存在较突出的误差。误差源于取样时样品温度的改变，影响了化学平衡的移动，导致需滴定组分浓度的变化，最后造成平衡常数的误差。
解决办法：当取样时间超过半分钟，则应把样品溶液放入恒温槽使温度上升到30℃再取样。
