高中化学元素化合物整理（一）
1、钠：11号元素，第三周期，第ⅠA族。易失去最外层的一个电子形成Na+，显示出很强
的金属性。
和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
氧化钠：白色粉末。和水的反应：Na2O + H2O == 2NaOH
过氧化钠：淡黄色粉末。和水的反应：2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
和二氧化碳的反应：2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O2
2、镁：12号元素，第三周期，第ⅡA族。易失去最外层的两个电子形成Mg2+，显示出较
强的金属性。
和酸的反应：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
镁离子的性质：（和碱反应）Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)2
3、铝：13号元素，第三周期，第ⅢA族。易失去最外层的三个电子形成Al3+，既能和酸反
应，又能和碱反应；他的氧化物和氢氧化物也都具有两性。
铝和酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铝和碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝和酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝和碱的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝和碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
4、硅：14号元素，第三周期，第ⅣA族。最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容
易得到电子，通常以共价键与其他原子结合。化学性质稳定，常温下，很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应，能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应：Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
二氧化硅：原子晶体，类似金刚石，因此硬度大，熔沸点高，耐磨耐腐蚀。常温下能与强碱反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
5、磷：15号元素，第三周期，第ⅤA族。最外层有5个电子，容易得到3个电子形成8
电子稳定结构，在一定条件下能与H2形成PH3。
6、硫：16号元素，第三周期，第ⅥA族。最外层有6个电子，容易得到2个电子形成8
电子稳定结构，在一定条件下能与H2形成H2S。单质为淡黄色晶体，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。与变价金属反应生成低价金属硫化物。
与铁的反应：Fe + S △
FeS。
与铜的反应：2Cu + S △
Cu2S(黑色)
二氧化硫：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。有弱氧化性、强还原性和漂白性
氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HCl
漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。
硫酸：纯的H2SO4是无色粘稠状液体，有吸水性、脱水性和强氧化性，常温下，能使Fe 、Al钝化
Cu + 2H2SO4△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
7、氯：17号元素，第三周期，第ⅦA族。最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8
电子稳定结构，很容易与H2形成HCl。单质为黄绿色气体。与变价金属反应生成高价金属氯化物
和水的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO
和氢气的反应：H2＋Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
和铁的反应：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3 （棕色烟）
和铜的反应：Cu + Cl2点燃
CuCl2（棕黄色的烟）
和NaOH的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
8、碳：第二周期，第ⅣA族，最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到。通常以共价键与其他原子结合成键。(CO2的电子式需要掌握)
二氧化碳与镁的反应：CO2 + 2Mg 点燃2MgO + C
C + 2H2SO4（浓）△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
9、氮：第二周期，第ⅤA族，单质分子（N2电子式需要掌握），2个氮原子之间以三键结合而很稳定，常温下很难与其他物质反应。在一定条件下可以与O2、H2等反应。N2 + O22NO
常温下，NO为无色、无味的气体，微溶于水。NO2为红棕色、有刺激性气味的气体。
2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2 HNO3+ NO
HNO3是一种无色、具有挥发性的液体。工业硝酸的质量分数约为69%，常因有少量NO2而显黄色。是一种氧化性很强的酸，能与除金、铂等少数金属以外的金属盒许多非金属以及有机物发生氧化还原反应，期中+5价的氮被还原。硝酸不稳定，常温下见光易分解。因此，应保存在避光、低温处。
Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O,
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑
在通常状况下式无色、具有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水（1:700）。NH
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10、铁：第四周期，第Ⅷ族。银白色金属。与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫单质、稀硫酸等）反应转化为+2价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂（如氧气、氯气等）反应则转化为+3价铁的化合物。常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化；加热剧烈反应。
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 Fe + S△FeS
Fe + H2SO4== Fe SO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+ 3SO2↑+ 6H2O
Fe + 6HNO3 (浓)== Fe (NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O,
Fe + 4HNO3(稀) == Fe (NO3)3 + NO↑+ 4H2O。
Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
Fe3+ + 3SCN— == Fe（SCN）3 (变血红色用来检验Fe3+)
钢铁的电化学腐蚀：负极：2Fe —4e—== 2Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e— ==4OH—
铁失去电子被氧化，Fe2+与OH—结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe (OH)3，Fe (OH)3在一定的条件下脱水生成铁锈。
11、铜：第四周期，第ⅠB族。在反应中一般转化为+2价铜的化合物，只有与硫单质的反应生成+1价的Cu2S。
