第七章 沉淀滴定法和重量分析法
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第七章 沉淀滴定法和重量分析法
12.称取NaCl 基准试剂0.1173g ,溶解后加入30.00 ml AgNO 3标准溶液,过量的 Ag +需要3.20ml NH 4SCN 标准溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO 3标准溶液与21.00ml NH 4SCN 标准溶液能完全作用,计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少?
解:过量的ml)(05.300
.2100
.2020.3AgNO 3=⨯= )m o l /L (0748.010
)20.300.30(49
.58/1173.03
AgNO 3=⨯-=
-c 00.2100.200748.0SCN N H 4⨯=⨯c m o l /L
0713.0S C N N H 4=c 13.用0.100mol/L 的AgNO 3标准溶液滴定KBr 试液。终点时溶液中[CrO 42-]=5.0×10-3mol/L 。假设终点时溶液总体积为200ml ,问溶液中还剩余下Br -多少毫克?(13sp(A gBr)100.5-⨯=K ,
12)CrO sp(A g 102.142-⨯=K ,g/mol 9.79Br =M )
解:mol/L 1055.110
0.5102.1]CrO []Ag [53
12
24)
CrO sp(Ag 42----+
⨯=⨯⨯==
K mol/L 1023.310
55.1100.5]Ag []Br [8
5
13sp(AgBr)
---+-
⨯=⨯⨯==K mg 102.510009.791000
200
1023.348Br --⨯=⨯⨯⨯
⨯=-m 14.有纯LiCl 和BaBr 2的混合物试样0.7000g ,加45.15ml 0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理,过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂,用25.00ml0.1000mol/LNH 4SCN 溶液回滴。计算试样中BaBr 2的含量。(g/mol 39.42LiCl =M ,g/mol 1.2972BaBr =M )
解: 设混合物中BaBr 2为x g ,LiCl 为(0.7000-x )g
2
2
4433BaBr BaBr LiCl LiCl SCN NH SCN NH AgNO AgNO 2M m M m V c V c +
=
- 1
.297239.427000.01000.251000.01015.452017.033x
x +-=
⨯⨯-⨯⨯--
g 5876.0=x
%94.83%1007000
.05876
.0(%)2BaBr =⨯=
w
15.称取0.1510g 纯的NaCl ,溶于20ml 水中,加AgNO 3溶液30.00ml ,以Fe 3+作为指示剂,用NH 4SCN 溶液滴定过量银离子,用去4.04ml 。事先测得AgNO 3溶液与NH 4SCN 溶液的体积比为1.040。求AgNO 3溶液的物质的量的浓度。(g/mol 49.58N aCl =M )
解:1000
00
.3049.581510.0100004.4Ag SCN ⨯=+⨯
+-c c 040.1//SCN Ag Ag SCN ==-++-V V c c mol/L 1001.0Ag =⇒+c
16.吸取含氯乙醇(C 2H 4ClOH )及HCl 的试液2.00ml 于锥形瓶中,加入NaOH ,加热使有机氯转化为无机Cl -。在此酸性溶液中加入30.05ml 0.1038mol/L 的AgNO 3标准溶液。过量AgNO 3耗用9.30ml 0.1055mol/L 的NH 4SCN 溶液。另取2.00ml 试液测定其中无机氯(HCl )时,加入30.00ml 上述AgNO 3溶液,回滴时需19.20ml 上述NH 4SCN 溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl 表示)、无机氯(以Cl -表示)和氯乙醇(C 2H 4ClOH )的含量(试液的相对密度=1.033)。(35.45g/mol Cl =M ,g/mol 51.80ClO H H C 42=M )
解:%87.1%100033.100.245
.3510)20.191055.000.301038.0((%)3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=
-无机氯w %67.3%100033.100.245
.3510)30.91055.005.301038.0((%)3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=-总氯w
%09.4%10045
.3551
.80%)87.1%67.3((%)=⨯⨯-=
氯乙醇w
17.计算下列各组的换算因数。 称量形式 被测组分
(1) Al 2O 3
Al
3
2O Al Al
2M M
(2) BaSO 4 (NH 4)2Fe(SO 4)2∙6H 2O
4
22424BaSO O
6H )Fe(SO )(NH 2M M ⋅
(3) Fe 2O 3 Fe 3O 4
3
243O Fe O Fe 32M M
(4) BaSO 4 SO 3,S
43BaSO SO M M ,
4
BaSO S
M M
(5) PbCrO 4 Cr 2O 3
4
3
2O PbC O C 2r r M M
(6) (NH 4)3PO 4∙12MoO 3 Ca 3(PO 4)2,P 2O 5
3
4342
4312MoO PO )(NH )(PO Ca 2⋅M M ,
3
4345
212MoO PO )(NH O P 2⋅M M
18.0.5000g 磷矿试样,经溶解、氧化等化学处理后,,其中PO 43-被沉淀为MgNH 4PO 4·6H 2O ,高温灼烧成Mg 2P 2O 7,其质量为0.2018g 。计算:(1)矿样中P 2O 5的百分含量;(2)MgNH 4PO 4·6H 2O 沉淀的质量(g )。
解:%74.25%1005000.055
.222/95.1412018.0(%)52O P =⨯⨯=
w
)(4450.055
.2224
.24522018.0O
6H PO MgNH 244g m =⨯⨯=⋅
19.计算下列难溶化合物的溶解度。
(1)PbSO 4在0.1mol/L HNO 3中。(H 2SO 4的,-22a 100.1⨯=K 8)sp(PbSO 10614-⨯=.K ) (2)BaSO 4在pH 10的0.020mol/L EDTA 溶液中。(已知10)BaSO sp(101.14-⨯=K ,lg K BaY =7.86,lg αY(H)=0.45)
解:(1)091.010
0.110.0100.1]H [22
22SO 24
=⨯+⨯=+=--+-
a a K K δ mol/L 102.4091.0/106.1/48SO sp sp 24
--⨯=⨯==⋅=
-δαK K S
(2)设BaSO 4溶解度为S ,则[Ba 2+] = S ,[SO 42-] = S
)Ba(Y )sp(BaSO '
)sp(BaSO 24244]][S O Ba [α⋅==-+K K
]Y [1BaY Ba(Y )K +=α
由于BaY 2-有较大的条件常数,且BaSO 4溶解度较大。因此,消耗于配位Ba 2+的EDTA 量不可忽略:[Y ′] = 0.020-S
根据[Ba 2+′][ SO 42-] = K sp ′有
S S S ⋅⨯-⨯=-⨯
⨯⨯=---3
545
.086.71021083.21065.510
020.010101.1 S = 6.23×10-3(mol/L)
20.今有pH3.0的溶液,含有0.010mol/L EDTA 和0.010mol/L HF 及0.010mol/L CaCl 2。问:(1)