物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）
一、选择题
1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]
A．6种 B．7种 C．18种 D．27种
2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]
A．R(OH)3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R
4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]
A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne
C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+
5．下列叙述中正确的是[ ]
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ]
A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4
7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]
A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+
C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+
8．下列各项描述中，正确的是[ ]
A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素
B．任何原子或离子的组成中都含有质子
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子
9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ]
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成稳定的气态氢化物
12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]
A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物
C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物
D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物
13．下列属于同位素的是[ ]
14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，
C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是
[ ]
A．C，Al，P B．N，Si，S
C．O，P，Cl D．F，S，Ar
15．下列说法错误的是[ ]
A．非金属两原子间不可能形成离子键
B．非金属元素不可能形成离子化合物
C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
D．离子化合物中一定不含共价键
16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]
A．白磷 B．石英 C．烧碱 D．食盐
17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y
形成的化合物Z的说法正确的是[ ]
A．Z是一种酸酐 B．Z是一种碱性氧化物
C．Z的分子式是X2Y5 D．Z是一种离子晶体
18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]
A．Y3X2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
19．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
21．R元素原子的质量数为A，R n+核外电子数为X，则WgR n+离子所含中子数为[ ]
22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]
A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.57
23．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]
A．砷在通常状况下为固体
B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
