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考查点一 金属腐蚀的原理和分类
1．关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是
( )。
A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2
H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
解析 金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，A 中金属腐蚀的本质，均为M －n e －===M n ＋；B 选项中Sn 、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe －2e －===Fe 2＋
，铁先被腐蚀。电化学腐蚀与化学腐蚀的区别在于是否形成原电池，产生微电流。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl 2、S)等直接反应，发生化学腐蚀。
答案 C
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
( )。 A ．负极发生的反应为：Fe －2e －===Fe 2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e －===4OH －
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析 由原电池反应式知负极为Fe －2e －===Fe 2＋，正极为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，所以A 项对B 项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D 项错。
答案 A
3．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )。
A ．②①③④
B ．④③②①
C ．④②①③
D ．③②④①
答案 C
4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )。
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
解析两者都能形成原电池，利用原电池的相关知识即可分析B正确。
答案 B
考查点二金属的防护
5．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()。
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量一定，它等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定；D项，镀锌层破损后形成的Zn Fe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。
答案 C
6．下列金属防护的方法不正确的是()。
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
解析B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。
答案 B
考查点三铁生锈的相关反应和防护
7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是()。
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋
答案 D
8．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()。
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
解析a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，负极为铁：Fe－2e－===Fe2＋，由于吸收O2，a管中气压降低；b 管中的电解质溶液是酸性较强的NH4Cl溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，由于放出氢气，b管中气压增大，故U型管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。
答案 B
9．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________________________________________________________________________ 正极：__________________________________________________________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式，负极：________________________________________________________________________，正极：__________________________________________________________________。
解析根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。
答案(1)电化学腐蚀(2)弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)较强的酸析氢Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑
10．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为
