非选择题系列练题（13）
1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”
或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。
2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问
题：
(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。
(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。
A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固体KOH D．加水
E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒
(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。
A．c(H＋) B．H＋的个数
C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大
C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b()()
()
-
3
3
c c H
c
CH COO
CH COOH
+
ACEF BD A
【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
(2)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b＜a＜c，故答案为：c；b＜a＜c；
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；故选ACEF；
(5)A．根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A正确；B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋
c(CH3COO－)，溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)>c(CH3COO－)> c(OH－)，故C错误；D．常温下，醋酸为弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选A。
3．有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。
（3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。
（4）根据C X，x 的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A．除苯环外无其他环，且无-O-O-键
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。
【答案】取代反应醛基、溴原子
4
【解析】试题分析：H，根据
