非金属及其化合物
一、选择题
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
【答案】A
2．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）
A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4
【答案】B
3．下列试剂保存正确的是（）
A．氯水保存在棕色细口瓶中 B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中
C．金属钠保存在CCl4中 D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中
【答案】A
4．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2
C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
【答案】B
5．对于氨水组成的叙述正确的是（）
A.只含有氨分子和水分子
B.只含有一水合氨分子和水分子
C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
【答案】D
6．下列说法不正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
【答案】D
7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错．误．的是（）
A．NO2是红棕色气体
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2
【答案】B
8．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为（）
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
【答案】D
9．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol
【答案】D
10．将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )
A．2.4mL B．2.8mL C．8.6mL D．8.0mL
【答案】AD
11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）
A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
【答案】D
12．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
(Cl)
(ClO)
c
c
-
-
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后
(Cl)
(ClO)
c
c
-
-
＝11，则溶液中
3
(ClO)
(ClO)
c
c
-
-
＝
1
2
B．参加反应的氯气的物质的量等于
1
2
a mol
C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为
1
2
a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
1
7
a mol
【答案】D
二、非选择题
13．铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。
（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2---60g/mol Al2O3---102 g/mol）。
【答案】（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀
（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等
（4）过滤（2分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-
（5）Al4C3+Al2O3高温6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3高温3Si+2Al+3CO↑
（6）9∶5
14．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：
（1）原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）。
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式。在冷却塔中对混合气体进
