九年级化学课本实验总结
一、空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求（足量）：只与氧气反应足量且产物不能是气体：
选择 红磷 。
（2）装置要求：气密性良好
（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧
夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，
立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧，等 燃烧结束冷却 后，打开
弹簧夹。
（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积
（5）结论：①O 2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧；②空气是 是混合物 ；
③N 2约占 空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温
就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？
不能 原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？
不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
③瓶底放水的作用：
吸收有毒物质P 2O 5,和防止高温物体溅落造成瓶底炸裂
④红磷足量的原因：耗尽氧气 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O 2 2P
2O 5 二、分子在不断的运动
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，
溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。
2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化
原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到A 杯中使酚酞溶液变红。
点燃
════
三、氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
（1）木炭在氧气中燃烧C + O 2 CO 2
现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变
浑浊的气体 。
（2）硫燃烧， S + O 2 SO 2
现象：硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有 刺激性气味 无色气体；
在氧气里燃烧发出蓝紫色 火焰，放热，产生有刺激性气味的无色气体；
注意：瓶底放水的作用：吸收有毒物质SO 2。防止污染空气
（3）磷在空气中燃烧现象：放出热量，产生 大量白烟 。
（4）镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 。
（5）铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 （目的：增大
与氧气的接触面积），下端系一根火柴（目的：
引燃铁丝），点燃火柴，待 火柴快燃尽时（目的：
防止伸入过早消耗氧气使实验失败），插入（从上到下慢慢深入，使与
氧气充分反应）充满氧气的集气瓶中。
现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
此实验注意事项：
①必须在集气瓶里装少量水或铺一层砂,防止 高温物体溅落瓶底，使瓶底炸裂 ②铁丝打磨的目的：除去铁锈
③铁丝燃烧失败的原因：铁丝太粗，铁丝未打磨，铁丝未盘旋，未用火柴棒引燃，
氧气不纯等
点燃 ═══ 点燃 ═══ 点燃
═══
四、O2、H2、CO2、三种气体的实验室制法以及它们的区别。
1.药品
氧气: 高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）固+固
双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固+液氢气: 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液
二氧化碳: 石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液
2.反应原理
ΔMnO2
O2：2K MnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==== 2H2O+O2↑
H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验
O2：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；
H2：点燃木条，伸入瓶内，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；
CO2：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4．收集方法
氧气（O2）：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) 氢气（H2）：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）：只能用向上排空气法(密度比空气大且能溶于水)
5.验满(验纯)
氧气（O2）:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2）: <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）:用燃着的木条,平放在集气瓶口,若熄灭,则已满；否则没满。
6.收集满后的放置
氧气（O2）: 正放(密度比空气大)
氢气（H2）: 倒放(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）: 正放(密度比空气大)
7.高锰酸钾制氧气的步骤（茶庄定点收利息）→
8.实验装置
（1）发生装置
A B C D E
①发生装置选择考虑的因素：反应物的状态和反应条件
②气密性检查
B: 先将导管放入水中，再手握式管，若有气泡冒出则气密性良好
C: 先关闭开关、再将导管放入水中，后手锥形瓶，若有气泡冒则气密性良好
DE: 先夹紧橡皮管、再向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定的水柱则气密性良好
③优点
B: 装置简单
C：可控制化学反应速率
D：可控制反应的发生和停止
E: 便于添加药品
④注意：※DE中长颈漏斗下段要伸入液面以下形成液封，防止气体从
长颈漏斗跑出，收集不到气体
※BCDE中的导管稍露即可，利于气体排出
⑤其他可控制反应的发生和停止的装置：
（2）收集装置
A B C D
①收集装置选择考虑的因素：气体的密度和溶解性
②优点
A B: 收集的气体干燥不纯净
C：收集的气体纯净不干燥
③若用D装置采用排空气法收集气体：
密度大的长管进，密度小的短管进（大长进，小短进）
若用D装置采用排水法收集气体：
先装满水，再将气体从短管进，从长管排出水④注意：
※A B中导管伸到集气瓶底，排尽空气防止收集气体不纯
