河南省方城一高2013-2014学年高一上学期第一次(9月)月考化学试题 Word版含答案
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方城一高2013-2014学年高一上学期第一次(9月)月考化学试题
(满分100分时间90分钟)
(可能用到的相对原子质量:Na: 23 H: 1 O: 16 S: 32 )
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列有关化学科学的说法不.正确的是()
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就
C.19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律
D.能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔
2.关于金属钠说法正确的是()
A.金属钠投入到三氯化铁溶液中,有气体和沉淀产生
B.自然界可存在少量的钠单质
C.金属钠长期置于空气中,最终变成Na2CO3·10H2O
D.钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
3.0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1 g,这种元素是()
A.Mg B.Na C.Al D.Fe
4.将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是() A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色金属物质生成
D.溶液变浑浊
5.下列物质不能使红墨水退色的是()
A.活性炭B.过氧化钠
C.NaCl溶液D.漂白粉
6.氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色②密度比空气大③有毒
④较易液化⑤溶解于水
A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤
7.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
8.在反应A+3B===2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为()
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
C.1∶3∶2 D.无法确定
9.在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L-1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为() A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1
C.1.25 mol·L-1D.2.5 mol·L-1
10.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子
B.标准状况下,22.4 L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为N A
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子
D.常温常压下,2 g H2中含有N A个H原子
11.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()
A.二者的分子个数之比为17∶16
B.二者的原子个数之比为17∶16
C.二者的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16
12.下列说法中正确的是()
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥
13.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液,正确的方法是()
A.将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B.将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
C.将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
D.将50 mL 2.0 mol·L-1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL
14.下列说法正确的是()
A.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
C.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
D.50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)与75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等15.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()
A.9x/y mol-1B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1D.y/x mol-1
16.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为()
A.Vd
MV+2 240mol·L-1 B.
1 000Vd
MV+2 240
mol·L-1
C.1 000 VdM
MV+2 240mol·L-1 D.
MV
22.4(V+0.1)d
mol·L-1
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(11分)室温下,单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体,且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,且E溶
液是无色的。请据图回答:
(1)写出下列物质的化学式:A________,
B________,C________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①____________________________________________________
反应②____________________________________________________
反应③____________________________________________________
(3)实验室中保存少量单质A的方法是
_______________________。
A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。
18.(11分)常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质
气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________B________C________D________E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件):
A+H2O___________________________________________________。
A+NaOH__________________________________________________。
B光照分解。