2021届高考理综化学全国卷Ⅲ仿真模拟试题一

2021届高考理综化学全国卷Ⅲ仿真模拟试题一

化学试题

(考试用时：50分钟试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题）

共7小题，每小题6分，共42分。单选。)

7．砷化镓太阳能电池是玉兔二号月球车的能源。下列说法不正确的是( ) A．砷化镓太阳能电池能将光能直接转化为电能

B．在元素周期表中的过渡元素中可找到做半导体材料的元素

C．太阳能是一种清洁、无污染的新能源

D．砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料

解析：A项：太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，故A正确；

B项：元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素，故B错误；

C项：太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能源，故C正确；

D项：Ga元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，属于可做半导体材料的元素，故D正确。

答案:B

8．关于有机物1­氧杂­2,4­环戊二烯(),下列说法正确的是( )

A．分子中所有原子都处于同一平面，且二氯代物有3种

B．易溶于水且与苯酚互为同系物

C．不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可以发生加成聚合反应

解析：A项：的分子式为C

4H

4

O，中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提

供6个原子共平面，共有2种等效氢，有4种二氯代物，A项错误。

B项：属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物。B项错误。

C项：该有机物中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；C项错误。D项：该有机物中含有碳碳双键，能发生加成聚合反应。D项正确。

答案:D

9．下列关于实验室制备溴苯的反应的叙述正确的是( ) （反应装置如图所示)

A．装置c中产生气泡，可证明苯与溴发生的是取代反应

B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴化氢

C．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯

D．FeBr

3的作用是催化剂，若没有FeBr

3

不可用铁屑代替

解析：A项：C中有CO

2

气体产生，说明a中生成了HBr，发生了取代反应。A项正确。

B项：装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴，B项错误。

C项：反应后的混合液经NaOH溶液洗涤后需要分液得到溴苯。C项错误。

D项：若没有FeBr

3

可用铁屑代替，D项错误。

答案:A

10．阿伏加德罗常数用N A表示。下列说法中正确的是( )

A．22.4 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1­氯丙烷个数为1N A

B．一定条件下，Mg与O

2反应生成5.6 g MgO

2

，转移电子的个数为0.4N A

C．2L 0.1 mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为N A

D．1mol冰醋酸与2 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为1N A 解析：A项：丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1­氯丙烷和2­氯丙烷，不是标准状况下，无法计算生成1­氯丙烷的个数，故A错误；

B项：5.6 g MgO

2

含有0.1 mol Mg，Mg从0价变到＋2价，转移电子的个数为

0.2N A，故B错误；

C项：1 mol的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故所含羟基的个数为2×0.1×5=1N A，故C正确。

D项：该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故D错误；

答案:C

11.常温下，将盐酸滴加到Na 2X 溶液中，混合溶液的pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]与

离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．曲线N 表示pOH 与lg

c H 2X

c HX －

两者的变化关系

B ．常温下，Na 2X 的第一步水解常数K h1＝1.0×10－4

C ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＝c (HX －)＋2c (X 2－)

D ．NaHX 溶液中c (X 2－)>c (H 2X)

解析：A 项：Na 2X 溶液中，X 2－分步水解，以第一步水解为主，则K h1(X 2－)＞K h2(X 2

－

)，碱性条件下，则pOH 相同时，c HX －c X 2－＞c H 2X

c HX －

，由图像可知N 为

pOH 与lg c HX －c X 2－的变化曲线，M 为pOH 与lg c H 2X

c HX －的变化曲线，当

lg c HX －c X 2－或lg c H 2X c HX －＝0时，说明c HX －c X 2－

或c H 2X

c HX －＝1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。由以上分析可知，A 错误； B 、D 项：由曲线M 可知，当lg

c H 2X c HX －＝0时，c H 2X

c HX －

＝1，pOH ＝9，c (OH －)＝10－9mol ·L －1，则K h2(X 2－)＝

c H 2X

c HX

－

×c (OH －)＝1×10－9；由曲线N 可知，当lg c HX －c X 2－＝0时，c HX －c X

2－

＝1，pOH ＝4，c (OH －)＝10－4mol ·L －1，K h1(X 2－

)＝c HX －c X 2－×c (OH －)＝1.0×10－4，则HX －

的电离平衡常数K a2＝K W K h1

＝＝

1×10－141×10

－4＝1×10

－10

，则NaHX 溶液中HX －的水解程度大于电离程度，溶液中c (H 2X)>c (X 2－)，故D 错误，B 正确；

C 项：混合液中存在电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)