化学动力学基础试题

第十章 化学动力学基础（一）

思考题：

1． (1) 反应级数等于反应分子数;

(2) 某化学反应式为A ＋B=C 乙则该反应为双分子反应。你认为(1)和(2)是否正确？

2．有一平行反应 ，已知E 1>E 2，若B 是所需要的产品，从动力学的角度

定性他考虑应采用怎样的反应温度。

3．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物，这句话对吗？

4．判断正确与否：一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

5．阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么？实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同？

选择题：

1．质量作用定律表达式不适用于（ ）。

（A ）以分子数表示的速率方程式 （B ）以浓度表示的速率方程式

（C ）以压力表示的速率方程式 （D ）以表面覆盖度表示的速率方程式

2．关于反应分子数的表述不正确的是（ ）。

（A ）反应分子数是实验值

（B ）反应分子数不一定和测得的反应级数相等

（C ）某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和

（D ）实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应

3．下列说法正确的是（ ）。

（A ）双分子反应一定表现为二级反应 （B ）单分子反应一定表现为一级反应

（C ）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D ）反应分子数不一定为正整数

4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：

(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级

5． 有如下简单反应 a A + b B →dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为：

(A)

d

k b k a k D B A << (B) k A < k B < k D (C) k A > k B > k D (D) d k b k a k D B A >>

6．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。

（A ）只有基元反应才有反应分子数可言

C B A 1 2

（B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义

（C ）基元反应是质量作用定律建立的基础

（D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤

7．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。

（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止

（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件

8．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?

(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。 9．已知某复杂反应的反应历程为：A B ，B+D →J ，则B 的浓度随时间的变化率

-d[B]/d t 是：

(A) k 1[A] - k 2[D][B]

(B) k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B]

(C) k 1[A] - k -1[B] + k 2[D][B]

(D) -k 1[A] + k -1[B] + k 2[D][B]

10．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。

（A ）只有基元反应才有反应分子数可言

（B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义

（C ）基元反应是质量作用定律建立的基础

（D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤

11．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。

（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止

（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件

12．某反应的起始浓度为0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为360s ，起始浓度为0.024 mol ·dm

-3时，反应的半衰期为600s ，此反应为（ ）。

（A ）零级反应 （B ）1.5级反应

（C ）二级反应 （D ）一级反应

13．如果臭氧分解反应2O 3→3O 2的反应机理是：

(1)O 3→O ·+ O 2 (2) O ·+ O 3→2O 2

请指出这个反应对O 3而言可能是（ ）。

（A ）零级反应 （B ）一级反应

（C ）二级反应 （D ）1.5级反应

14．下列基元反应中哪个反应的活化能最大（ ）。

（A ）Cl 2→2Cl · （B ）CH 3·+CH 3·→CH 3-CH 3

（C ）2I ·+ H 2→2HI （D ）H ·+ H ·→H 2

15．根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升10℃，其反应速率约增大为原来的

k 1 k 2 k -1

2-4倍，对于在298K左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围为（）。

（A ）40-400kJ ·mol -1 （B ）50-250kJ ·mol -1

（C ）100kJ ·mol -1 （D ）52.88-105.8kJ ·mol -1

16．HI 生成反应的反应热△H 生成＜0，而HI 分解反应的反应热△H 分解＞0，则HI 分解的活化能E 是（ ）。

（A ）E ＜△H 分解 （B ）E ＜△H 生成

（C ）E ＞△H 分解 （D ）E=△H 分解

17．如果某一反应的ΔH m 为 -100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能E a 是：

(A) E a ≥-100 kJ ·mol -1 ； (B) E a ≤-100 kJ ·mol -1 ；

(C) E a = - 100 kJ ·mol -1 ； (D) 无法确定 。

18．一级反应，反应物消耗掉1/n 所需要的时间是（ ）。 （A ）

k 6932.0 （B ）（In 1

n n ）/k （C ）ln k n （D ）(ln n 1)/k

19．平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。

（A ）速率常数大的那一步 （B ）速率常数小的那一步

（C ）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步

（D ）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步

20．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm -3，1小时后为0.5 mol·dm -3，2小时

后为0.25 mol·dm -3。则此反应级数为：

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

计算题：

1．某反应 A →B+D 中反应物A 的起始浓度c A,0=1.00mol ·dm -3，起始反应速率

r 0=0.01mol ·dm -3·s -1。如果假定此反应对A 的级数为 ①零级，② 一级，试分别求各不同

级数的速率常数k ，半衰期t 1/2和反应物A 消耗掉90%所需的时间。

2．物质A 加入溶液B 后溶液的反应呈现一级反应。如在B 中加入0.5克A ，然后在不同时间测其在B 中的浓度，得到下列数据：

t (h)

4 8 12 16 C A (mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15

lnc A -t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14

①求反应速率常数。

②计算半衰期

③ 若使B 中A 的浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后第二次加入A 。