《金属腐蚀理论及腐蚀控制》
习题解答
第一章
1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
30% HNO3，25C
2040330405
解：由题意得：
（1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有：
Vˉ=△Wˉ/st
= m∙h
又有d=m/v=20×40×=c m2∙h
Vp=ˉ/d=×=y
对铝在30%HNO3(25℃)中有：
Vˉ=△Wˉ铝/st
= =㎡∙h
d=m铝/v=30×40×5×=cm3
说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。
（2）对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有：
表面积S=2π×2
.0＋2π××= m2
015
Vˉ=△Wˉ/st= g/ m2∙h
试样体积为：V=π××= cm3
d=W/V== g/cm3
Vp=ˉ/d=×=y
对铝有：表面积S=2π×2
.0＋2π××= m2
02
Vˉ=△Wˉ/st= g/ m2∙h
试样体积为：V=π×2
2×= cm3
d=W/V== g/cm3
Vp=ˉ/d=×=y
试样在98% HNO3(85℃)时有：
对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st
= g/ m2∙h
Vp=ˉ/d=×=y
对铝：Vˉ=△Wˉ/st= m2∙h
Vp=ˉ/d=×=y
说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。
3.镁在L NaCl 溶液中浸泡100小时，共放出氢气330cm3。试验温度25C，压力760mmHg；试样尺寸为2020 (mm)的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度V p。（在25C时水的饱和
蒸汽压为）
解：由题意得：该试样的表面积为：
S=2×(20×20＋20×＋20××6
10- m2
10-=840×6
压力P= mmHg = mmHg=
根据PV=nRT 则有放出的氢气的物质的量为：
n=PV/RT=×330×6
10-/×(25＋=
又根据Mg ＋ 2+
H
H—>+2
Mg＋
2
Mg腐蚀的量为n(Mg)=
所以：Vˉ=nM(Mg)/St=×840×6
10-×100= g/ m2∙h
查表得：d Mg= g/cm3
有：Vp=ˉ/d=×=y
4.表面积4cm2的铁试样，浸泡在5%盐酸溶液中，测出腐蚀电流为Icor = 。计算铁试样的腐蚀速度V-和V p。
解：由题意得：
根据Vˉ=A/nF=i cor可知
Vˉ=（A/nF）I cor/s
=××2××4×= m2∙h
查表得d(Fe)= cm3
Vp=ˉ/d=×=y
即铁试样的腐蚀速度Vˉ= g/㎡*h Vp=y
第二章
1.将铜片和锌片插在3%NaCl 溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为 +和–。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为。已知电
路的欧姆电阻为200。
(1)原电池工作后阳极和阴极的电位差E c– E a = ？
(2)阳极极化值E a与阴极极化值E c的绝对值之和E a + E c等于多少?
(3)如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？
(4)如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差E c–E a、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和E a+ E c等于多少？电流表的指示又为多少？
解：由题意得：
（1）：根据Ec-Ea=IR 则有：Ec-Ea=IR=×200欧=30mV=
即原电池工作后阳极和阴极的电压差Ec-Ea=
（2）：△Ea=Ea-Eoa |△Ec|=Eoc-Ec
△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)
=＋即阳极极化值△Ea与阴极极化值△Ec的绝对值之和为。
（3）：如果阳极和阴极都不极化，则有Pc=0 ，Pa=0
I cor=(Eoc-Eoa)/R=＋/200==
即电流表指示应为。
（4）：当使用零电阻电流表时有，阳极与阴极的电位差 Ec=Ea，则有：电位差Ec-Ea=0
由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0- I cor=3
10 (Pc+Pa)=＋/=
2. 某腐蚀体系的参数为：
E 0a = ，E0c = ，E cor = 。当R = 0时，I cor = 10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90，那么I cor =？腐蚀电池又属于什么控制类型？
解：由题可知：当R=0时有：
I cor=(Eoc-Eoa)/ （Pc+Pa）
Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/ I cor =（+）/10×2
10-=120Ω
Pc=(Eoc-Ec)/ I cor =＋/10×3
10-=100Ω
则有 Pa=120-100=20Ω
因为Pc>>Pa ，所以该电池属于阳极极化控制。 当欧姆电阻R=90Ω时有：
'
Icor
=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=+/(120+90)=
因为R 与Pc 接近，所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。
第 三 章
1. 在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： (1) 温度升高10
C (取Po 2 =1atm ，pH = 7)。
(2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25C)。 (3) 溶液pH 值下降1单位 (温度25C)。
解：在中性溶液中，阴极的反应为：O 2
+2H 2
O+4-
e
=4OH-
其平衡位则为Ee=E 0（OH-/O2）+
nF
RT ㏑(Po 2
/4
OH a -) （1） 当温度升高10℃后有：
Ee = E 0（OH-/O2）+
nF
T R )10(+×㏑(Po 2/4
OH a -) =E+nF RT ㏑(Po 2/4OH a )+ nF
R 10㏑Po 2/4
OH a -
则平衡电位变化量△Ee1= Ee’- Ee=nF
R 10㏑(Po 2/4
OH a -)
=nF R 10㏑Po 2－nF
R 10㏑4OH a - 又因㏑4OH a =4
OH a ，则有lg OH
a
=pH －14
所以：△Ee1=10×(4×96500) ×
㏑Po 2-10×(4×96500)×4××(7-14)
